Cтраница 1
Гомеополярные связи в отличие от электровалентных могут быть описаны как направленные силы, которые следует показывать валентными штрихами. Так как эти силы обладают, кроме того, только небольшой сферой действия ( см. стр. Это приводит к образованию четко ограниченных, построенных из конечного числа атомов молекул. Между этими молекулами в основном действуют только вандерваальсовы силы. Этими силами они удерживаются в твердом состоянии. Так как вандерваальсовы силы относительно слабы, то они могут быть легко преодолены за счет тепловой энергии; этим объясняется легкая летучесть веществ, построенных из атомных молекул. [1]
Возможны случаи, когда гомеополярные связи образуют слои и цепи атомов. [2]
Если в молекулах краеите-лей образуются водородные гомеополярные связи, то изложенные правила могут быть нарушены, и красители, молекулы которых содержат водородные связи, будут иметь значения RJ большие, чем молекулы красителей, не содержащие водородных связей. Влияние размеров молекул красителей пока еще не вполне выяснено. [3]
При этом принималось, что некоторые атомы, образующие гомеополярные связи, могут образовывать в одном случае простую кубическую, а в другом - гранецентрированную решетку, сохраняя неизменным расстояние между двумя соседями. Далее в целях упрощения принимается, что зародыши представляют собой чистые кубы или октаэдры, на которых присутствуют лишь грани с наименьшей величиной о. Наиболее бедной энергией и, следовательно, стабильной при низких температурах формой является фаза III, кристаллизующаяся в виде октаэдров с гранецентрированпой решеткой. [4]
Во всех перечисленных случаях между соседними атомами существуют локализованные гомеополярные связи. Стремление к проявлению - высоких координационных чисел характерно для структур металлов. [5]
Под которым понимаются электронейтральные группировки, в пределах которых преобладают гомеополярные связи. [6]
Три валентных электрона каждого атома углерода образуют в базисных плоскостях прочные гомеополярные связи, подобные имеющимся в молекуле бензола. Энергия этих связей оценивается [257] в 170 ккал на 1 г-атом. Четвертый валентный электрон располагается в пространстве между базисными плоскостями. Это подтверждается рентгенографическим изучением распределения электронной плотности, проведенным А. [7]
Y атомы Х2 или Y несколько оттягивают к себе протон, вследствие чего гомеополярные связи X - Н несколько ослабляются. Это приводит к уменьшению энергии связи на 1 - 2 ккал. Однако вследствие некоторого перераспределения в электронной плотности иногда образование водородной связи приводит к укреплению связи между некоторыми из соседних атомов. [8]
Интересную особенность имеет связь в ароматических кольцах, В них атом углерода имеет только три обычных гомеополярных связи. Силы же его четвертой валентной связи равномерно распределены между тремя его соседями. Таким образом, он не имеет двойных связей, и силы его валентных связей насыщены. [9]
Так же, как атомные и ионные состояния, между собой могут взаимодействовать и различные энергетически равные или близкие состояния молекул, в которых гомеополярные связи распределяются между атомами различным образом. Известнейшим примером этого является бензольное ядро. [10]
По природе связи твердые тела могут быть разбиты на четыре группы - ионные, атомные, молекулярные и металлические решетки. Гомеополярные связи между атомами в атомных решетках определяют координационное число ( число валентностей) и расположение соседних атомов в соответствии с направлением валентностей. В алмазе атомы углерода имеют 4а - связи. Эти связи направлены к вершинам тетраэдра, в центре которого находится атом углерода. [11]
В гидрофобных твердых телах преобладают гомеополярные связи. [12]
В общем, характер связей между атомами в стекле мало отличается от такового в кристалле. Например, в силикатных стеклах существуют преимущественно гомеополярные связи между атомами кремния и кислорода ( те же размеры тетраэдров) и относительно мягкие, в основном гетерополяр-ные - между кремнекислородными комплексами и атомами металла. [13]
Полимеризацией называется процесс образования нового вещества путем соединения гомеополярными связями некоторого числа молекул исходного низкомолекулярного вещества. Для этого в исходных молекулах должны иметься группы атомов, способные образовывать гомеополярные связи. Такими могут служить группы, соединенные кратными ( двойными или тройными) связями ( см. гл. [14]
Согласно исследований Иоса [38] и Асмуссена [39] не только аммиачные комплексы кобальта ( III), но и ионы гексаквокобальта ( III) также являются диамагнитными. Последнее особенно интересно, так как показывает, что могут существовать главным образом гомеополярные связи также и в случае акво-ионов. [15]