Cтраница 2
Против наличия в таких молекулах семиполярлых связей свидетельствует то, что длина связей приближается к длине обычных двойных связей, в то время как длина семиполярных связей близка к длине простых связей; дипольные моменты рассматриваемых соединений значительно меньше дипольных моментов, рассчитанных при допущении семиполяр Ных связей; связи серы, фосфора и хлора с кислородом в рассматриваемых соединениях прочнее, чем типичные семиполярные связи. [16]
Против наличия в таких молекулах семиполярных связей свидетельствует то, что длина связей приближается к длине обычных двойных связей, в то время как длина семиполярных связей близка к длине простых связей; дипольные моменты рассматриваемых соединений значительно меньше дипольных моментов, рассчитанных при допущении семиполяр ых связей; связи серы, фосфора и хлора с кислородом в рассматриваемых соединениях прочнее, чем типичные семиполярные связи. [17]
Против наличия в таких молекулах семиполярных связей свидетельствует то, что длина этих связей приближается к длине обычных двойных связей, в то время как длина семиполярных связей близка к длине простых связей; дипольные моменты рассматриваемых соединений значительно меньше дипольных моментов, рассчитанных при допущении семиполярных связей; связи серы, фосфора и хлора с кислородом в рассматриваемых соединениях химически прочнее, чем типичные семиполярные связи. [18]
В химии элементов первого и второго периодов можно найти достаточное количество примеров образования соединений, у которых валентность каждого элемента и характер связей изменяются в широких пределах. Элементы первого периода - бор, углерод, азот и кислород-образуют либо семиполярные связи, отдавая s - и р-электроны и становясь частью диполя, либо ко-валентные связи, обобществляя электроны на р - и sp - гибридизо-ванных орбиталях. Элементы второго периода - алюминий, кремний, фосфор и сера - отдают s - или р-электроны, но, как мы видели, способны также и принимать или обобществлять электроны на р -, sp - или spcf - орбиталях. [19]