Углерод-углеродные двойные связи

Cтраница 1

Углерод-углеродные двойные связи гидрируются значительно легче, чем кратные связи карбонильных соединений или нитрилов. В этом случае самым выгодным катализатором является палладий. В щелочной среде двойные связи С С, сопряженные с карбонилом, гидрируются лучше, чем изолированные. [1]

Углерод-углеродные двойные связи гидрируются значительно легче, чем кратные связи карбонильных соединений или нитрилов. В этом случае самым выгодным катализатором является палладий. В щелочной среде двойные связи С - С, сопряженные с карбонилом, гидрируются лучше, чем изолированные. [2]

Неполярные и малополярные углерод-углеродные двойные связи восстанавливаются диимидом ( 13), тогда как на полярные двойные связи типа карбонильных групп и связи СС в ajp - ненасыщенных кетонах этот реагент не действует. [3]

В алкенах углерод-углеродные двойные связи значительно прочнее ( но менее чем в 2 раза), чем С-С - связи в алканах. Так, энергия разрыва С С-связи в этилене составляет 500 кДж / моль. Однако С-С - связи, сопряженные с двойной ( то есть находящиеся к ней в ( З - положении), значительно слабее С-С - связи в алканах. [4]

В алкенах углерод-углеродные двойные связи значительно прочнее ( но менее чем в 2 раза), чем С-С - связи в алканах. Так, энергия разрыва СС-связи в этилене составляет 500кДж / моль. Однако С-С - связи, сопряженные с двойной ( т.е. находящиеся к ней в 3-положении), значительно слабее С-С - связи в алканах. [5]

В алкенах углерод-углеродные двойные связи значительно прочнее ( не менее, чем в 2 раза), чем С-С - связи в алканах. Однако, С-С - связи, сопряженные с двойной ( то есть находящиеся к ней в В-положении), значительно слабее С-С - связи в алканах. [7]

Установлено, что полимеры, выделенные из продуктов реакции, обработанных едким натром, содержат первичные гидро-ксильные группы, однако ни в одном из случаев не удалось обнаружить галоид или углерод-углеродные двойные связи. Более того, после обработки продуктов реакции трихлоруксус-ной кислотой полимер всегда содержит хлор. Эти данные подтверждают предположение, что обрыв цепи происходит за счет образования ненапряженного неактивного иона оксония с 1-членным циклом. [8]

Углерод-углеродные двойные связи, сопряженные с электронооттягивающими группами, служат хорошими субстратами в процессах нуклеофильного присоединения. Такого рода реакции известны под названием процессов присоединения по Михаэлю - наименование, сначала применявшееся в более узком смысле к реакциям аце-тоуксусного и малонового эфиров. [9]

Интересным свойством 2 3-диметилхиноксалина, которое лишний раз иллюстрирует аналогию его с альдегидами, является тенденция к таутомери-зации с образованием структуры, сравнимой с енольной формой. Этой формой указанного соединения является 2 3-диметилен - 1 2 3 4-тетрагидрохинок-салин ( XXI), который содержит две сопряженные углерод-углеродные двойные связи. [10]

Примеры классов углеводородов. [11]

Термин углеводород относится к таким органическим соединениям, которые содержат только углерод и водород. Углеводороды и их производные делятся по структурным признакам на три больших класса. Алифатические углеводороды состоят из цепей углеродных атомов, расположенных не в виде циклов. Вещества этого класса иногда называются соединениями с открытой цепью. В алициклических углеводородах цепи атомов углерода образуют циклы. За исключением небольшого числа особых циклических соединений, алифатические и алициклические углеводороды с близким молекулярным весом подобны друг другу как по своим физическим, так и по химическим свойствам. Третий класс представлен ароматическими углеводородами, содержащими шестичленные циклы, включающие три углерод-углеродные двойные связи. Характерные особенности физических и химических свойств связаны с расположением двойных связей в ароматических системах. На рис. 2.1 показаны примеры этих трех классов углеводородов. [12]

Страницы: 1