Более прочные связи

Cтраница 1

Более прочные связи между разнородными атомами объясняют причину большей распространенности гетероцепных неорганических полимеров. [1]

Поверхность кремния. [2]

Более прочные связи возникают в результате перестройки электронных оболочек атомов при их сближении - образовании ионов, обобществлении валентных электронов в валентных или металлических связях. Эти более мощные силы адгезии объединяют обычно под одним названием - химические связи. [3]

Силовые постоянные 105 k, дин / сма. [4]

Более прочные связи имеют большие силовые постоянные и частоты колебаний. Для многоатомных молекул силовые постоянные валентных колебаний, вообще говоря, невозможно определить строго и однозначно. Тем не менее полученные значения, несмотря на их приближенный характер, полезны для оценки прочности химических связей. [5]

Сравнение энергии и ионности связей с участием кремния и углерода. [6]

С другими элементами кремний образует более прочные связи, чем углерод. [7]

Очевидно, это дает возможность построить более прочные связи С-С с гибридизованными орбиталями ( а не чистыми р-орбитглями), даже если направление перекрывания не очень благоприятно. Одна из них, аналогичная 5 - 23, должна иметь четыре 2 р2 - орбитали, перекрывающиеся в центре кольца. В кольцах, больших, чем циклопропановое, эти орбитали из-за пространственных причин вряд ли эффективно перекрываются. [8]

У немногих элементов могут образоваться и более прочные связи в тех случаях, когда можно использовать орбиту d предпоследней оболочки. Представим себе, что произойдет, если, например, атом никеля получит долю в шести дополнительных электронах. Такая возможность возникает при образовании четырех нормальных ковалентных связей в таком комплексном ионе с двойным зарядом, как [ Ni ( СМ) 4 ] 2-или при образовании двух нормальных и двух координационных ковалентных связей, аналогичных существующим в производных глиоксима ( стр. [9]

С ростом степени углефикации преобладающими становятся более прочные связи германия с угольными веществами, вероятно, аналогичные связям, существующим в германийоргани-ческих соединениях. [10]

Заполнение энергетических уровней.| Электронная конфигурация элементов-органогенов ( цветом выделены валентные электроны. [11]

Гибридные орбитали за счет большего перекрывания образуют более прочные связи по сравнению с негибридизованными орбиталями. В зависимости от числа вступивших в гибридизацию орбиталей атом углерода может находиться в одном из трех состояний гибридизации. [12]

Аммиачные комплексы железа неустойчивы, так как железо образует более прочные связи с атомами кислорода, чем азота. Аммиакат железа ( II) состава [ Fe ( NH3) 6J3 можно полз чить в безводной среде, однако присутствие воды вызывает мгновенный его гидролиз. [13]

Энергии связей (. для соединений трехвалентного азота и фосфора. [14]

С другой стороны, кислород и галогены образуют с фосфором более прочные связи, чем с азотом. [15]

Страницы: 1 2 3 4