Связь - атом
Cтраница 3
Характер связи атомов может изменяться под влиянием среды. Так, ковалентная связь в молекуле хлористого водорода в водном растворе переходит в ионную: под влиянием диполей - молекул воды - молекула НС1 разделяется на два иона: Н и СГ. В случае ионной связи один или несколько электронов от одного атома полностью переходят к другому. Положительные и отрицательные ионы, которые при этом получаются, имеют, как правило, устойчивые электронные оболочки и связаны друг с другом только за счет взаимного притяжения. В водных растворах связь между ионами легко разрывается. Положение ионов относительно друг друга редко бывает строго определенным, и молекулярные спектры веществ, имеющие чистую ионную связь, являются обычно мало характерными. [31]
Энергия связи атомов, составляющих основную цепь полимера, а также энергия взаимодействия атомов соседних цепей, т.е. межмолекулярного взаимодействия, оказывают влияние на величину и характер зависимости динамических модулей упругости полимеров и скорости распространения звука в них от частоты или температуры. [32]
Способ связи атомов в молекуле, по Куперу, зависит не только от валентности, но и от электрохимической природы элемента. Вероятно, использование Купером этой гипотезы еще больше оттолкнуло химиков от его теории; они усмотрели в работе Купера слишком много сомнительных гипотез. Вот высказывание Кекуле по этому поводу: Что касается до меня, то я придаю лишь второстепенное значение подобного рода соображениям. Купер не давал ответа на самый главный тогда вопрос о том, каким путем определить и изучить распределение связей в химическом соединении. Отметим, что из теории валентности ( атомности) Кекуле-Купера никак не вытекал вывод о последовательности и порядке межатомных связей в химических соединениях. [33]
Способ связи атомов в молекуле зависит не только от валентности, но и от электрохимической природы элемента. [34]
Энергия связи атома А в данной функциональной группе закономерно изменяется в зависимости от структурных особенностей соединения, например, в анионах энергия связи его внутренних Электронов растет с увеличением электроотрицатель-ности катиона, причем наиболее сильный скачок происходит при переходе к протону: значения S2p равны 168 9; 169 4; 169 8 эВ в K2SO4, Li2SO4, KHSO4 соответственно значения С Is равны 289 3; 289 9; 290 0; 290 2 эВ в К2СО3, Li2CO3, КНСОз, КаНСОз [126] ( подробнее см. разд. [35]
Характер связи атомов может изменяться под влиянием среды. В случае ионной связи один или несколько электронов от одного атома полностью переходят к другому. Положительные и отрицательные ионы, которые при этом получаются, имеют, как правило, устойчивые электронные оболочки и связаны друг с другом только за счет взаимного притяжения. В водных растворах связь между ионами легко разрывается. Положение ионов относительно друг друга редко бывает строго определенным, и молекулярные спектры веществ, имеющие чистую ионную связь, являются обычно мало характерными. [36]
Энергия связи атомов в молекуле, как и межатомные расстояния, колеблется в незначительных пределах. [37]
Энергия связи атомов у пары пиррольных ядер I-III и IV-II почти одинакова, поэтому фактически порфин представляет собой смесь двух соответствующих форм. [38]
Энергия связи атомов в молекуле, как и межатомные расстояния, колеблется в незначительных пределах. [39]
Тип связи атомов в молекулах органических и неорганических веществ различен. Согласно современным представлениям, любой атом состоит из ядра, в котором сосредоточена большая часть массы атома, и электронов, вращающихся вокруг ядра на разных расстояниях и расположенных слоями или оболочками. [40]
Проблема связи атомов в твердых телах из-за одинаковой природы сил взаимодействия между атомами аналогична проблеме сил связи атомов в молекулах. Силы связи в молекулах и твердых телах имеют много общего. Ответ о силах связи в твердых телах представляет собой обобщение ответа, полученного для молекул. Поэтому для количественной оценки энергии связи атомов в твердых телах сначала рассмотрим силы, которые удерживают атомы вместе в двухатомной молекуле. [41]
 |
Схема, показывающая образование химических связей в молекуле N2.| Строение молекулы С2Н6. [42] |
Четыре связи атомов углерода в этом соединении образованы гибридными 5р3 - орбиталями, которые расположены под углом 109 5 друг к другу. Все связи в молекуле С2Н6 одинарные, все они являются а-связями. [43]
 |
Молекулярное строение димера тримотилалюминия. [44] |
Длина связей атомов алюминия с внешними метильиыми группами ( 2 00 А) соответствует вычисленным расстояниям для простой связи С - А1; связи в цикле длиннее в соответствии с особым, более слабым характером этих полусвязей. [45]
Страницы: 1 2 3 4