Cтраница 1
Стандартное значение потенциала ф0 зависит от выбора электрода сравнения, что сказывается на величине константы Ks - Для любой данной системы электрод - раствор величина фо постоянна. [1]
Стандартное значение потенциала ро зависит от выбора электрода сравнения, что сказывается на величине константы К. [2]
Эта величина и будет равна стандартному значению потенциала фо. [3]
Следовательно, фо является некоторым стандартным значением потенциала электрода. [4]
Следовательно, ро является некоторым стандартным значением потенциала электрода. [5]
Следовательно, ф0 является некоторым стандартным значением потенциала электрода. [6]
Как следует из данных таблицы, где приведены рассчитанные термодинамически стандартные значения потенциалов исследуемых реакций относительно равновесного водородного электрода в том же растворе, такое допущение в рассмотренных случаях вполне обоснованно. [7]
При каждой данной температуре оно является величиной постоянной для данной реакции, так как в этих условиях постоянны стандартные значения потенциалов каждого из компонентов реакции. [8]
Стандартные значения потенциалов ионизации в валентных состояниях /, и сродства к электрону At для р - АО относятся к таким валентным состояниям, в которых каждый атом имеет целое число электронов. [9]
Величина AG называется стандартным изменением изобарного потенциала. При каждой данной температуре оно является величиной постоянной для данной реакции, так как в этих условиях постоянны стандартные значения потенциалов каждого из компонентов реакции. [10]
Величина AG называется стандартным изменением изобарного потенциала. При каждой данной температуре оно является величиной постоянной для данной реакции, так как в этих условиях постоянны стандартные значения потенциалов каждого из компонентов реакции. [11]
Поэтому концентрацию никелевой соли поддерживают достаточно высокой. Кислотность электролита должна быть такой, чтобы не происходило образования коллоидной фазы - гидроксида или основной соли никеля. В связи с тем, что в прикатодном слое значение рП гидроксидообразова-нин достигается раньше, чем в объеме электролита, рафинирован ие никеля и большинстве случаев проводят при рН 2 5 - 3 0, что приблизительно на две единицы рН ниже рН гидроксидооб-разования. Стандартные значения потенциалов меди, железа и кобальта - основных примесей в никелевых анодах, соответственно равны 0 34, - 0 44, - 0 28 В. Стандартный потенциал никеля - 0 23 В, а разряд его ионов и ионизация атомов происходят с большой поляризацией. [12]
Поэтому концентрацию никелевой соли поддерживают достаточно высокой. Кислотность электролита должна быть такой, чтобы не происходило образования коллоидной фазы - гидроксида или основной соли никеля. В связи с тем, что в прикатодном слое значение рН гидроксидообразова-ния достигается раньше, чем в объеме электролита, рафинирование никеля в большинстве случаев проводят при рН 2 5 - 3 0, что приблизительно на две единицы рН ниже рН гидроксидооб-разования. Стандартные значения потенциалов меди, железа и кобальта - основных примесей в никелевых анодах, соответственно равны 0 34, - 0 44, - 0 28 В. Стандартный потенциал никеля - 0 23 В, а разряд его ионов и ионизация атомов происходят с большой поляризацией. [13]
Поэтому концентрацию никелевой соли поддерживают достаточно высокой. Кислотность электролита должна быть такой, чтобы не происходило образования коллоидной фазы - гидроксида или основной соли никеля. В связи с тем, что в прикатодном слое значение рН гидроксидообразова-ния достигается раньше, чем в объеме электролита, рафинирование никеля в большинстве случаев проводят при рН 2 5 - 3 0, что приблизительно на две единицы рН ниже рН гидроксидооб-разования. Стандартные значения потенциалов меди, железа и кобальта - основных примесей в никелевых анодах, соответственно равны 0 34, - 0 44, - 0 28 В. Стандартный потенциал никеля - 0 23 В, а разряд его ионов и ионизация атомов происходят с большой поляризацией. [14]
При этом один из металлов растворяется. Приблизительную оценку напряжения элемента можно получить на основании ряда напря - жений металлов, в котором металлы расположены так, что выше стоящий защищает нижестоящий. Однако обычный ряд напряжений металлов не всегда применим. При других условиях, в частности в иной коррозионной среде ( например, в соленой или кислой воде), потенциалы металлов имеют другие значения. В подобных случаях изменяется и последовательность металлов в ряду напряжений. В табл. 12.5 приведен такой ряд в сопоставлении со стандартными значениями потенциалов. [15]