Прочная водородная связь

Cтраница 3

Отмеченное различие объясняется большей полярностью карбоновых кислот и более прочными водородными связями, которые они образуют в соответствующих димерах. [31]

Напротив, атомы водорода при углероде не образуют сколько-нибудь прочных водородных связей ( за исключением некоторых особых случаев, например СНС13), поэтому использование частот v ( CH) в качестве критерия образования и сравнительной прочности ( степени ковалентности) донорно-акцепторных связей представляется весьма перспективным. [32]

Смачивающая способность поверхностно-активных веществ может проявляться за счет образования прочных водородных связей ПАВ с водой и вытеснения воды с поверхности металла. [33]

Образование водородной связи между двумя молекулами воды способствует возникновению более прочной водородной связи с соседними молекулами воды. [34]

Согласно современным представлениям, каждая полярная молекула воды связана прочной водородной связью с четырьмя другими молекулами и образует ажурную тетраэдрическую структурную сетку [ 16, стр. Напомним, что энтропия определяется как отношение количества тепла, полученного или отданного системой, к ее абсолютной температуре. [35]

Теоретические кривые потенциальной энергии для водородных связей, рассчитанные исходя из предположения о различных величинах Q Q. [36]

УСТОЙЧИВОСТЬ комплексов мочевины и тиомрчевины в значительной степени обусловлена возникновением прочных водородных связей между атомами азота NH2 - rpynn и атомами кислорода соседних молекул мочевины, а также ван-дер-ваальсовыми силами, действующими между молекулами к-парафина и молекулами мочевины. Короткие связи N - Н - - О в комплексе мочевины и в чистой мочевине тетрагональной структуры ( 2 93 и 2 99 А соответственно) отличаются на величину, которая превышает воз можную ошибку их определения. [37]

При этом величина межатомных расстояний и валентных углов благоприятствует образованию прочных водородных связей. С другой стороны, прочные во дородные связи не образуются при замыкании пятичленного кольца, так как в этом случае условия неблагоприятны. [38]

Таким образом, компоненты рассматриваемых систем обладают способностью к образованию прочных водородных связей, имеют в жидком состоянии определенные и различные по пространственной конфигурации структуры, молекулы их существенно различаются размерами. Эти обстоятельства определяют сложность строения спирто-водных растворов и характер межмолекулярных взаимодействий в них. [39]

Так, при растворении спиртов в СС14, сопровождающемся разрушением прочной водородной связи ( которая также является насыщенной), широкая и очень интенсивная полоса ассоциированных молекул около 3350 см-1 уступает место во много раз менее интенсивной и узкой полосе при 3640 см-1 разделенных молекул спирта. Наоборот, при образовании смешанных ассоциированных комплексов хлороформа или бромоформа в эфире, диоксане или ацетоне интенсивность полосы также возрастает во много раз. [40]

Если в орго-ноложенип молекулы фенола присутствует карбонильная группа, то возникает прочная водородная связь, и полоса поглощения VOH существенно сдвигается, приблизительно на 350 - 500 см 1 ( в сторону уменьшения волновых чисел), н сильно уширяется. [41]

Если в орго-положении молекулы фенола присутствует карбонильная группа, то возникает прочная водородная связь, и полоса поглощения VOH существенно сдвигается, приблизительно на 350 - 500 см 1 ( в сторону уменьшения волновых чисел), и сильно уширяется. [42]

Как правило, они хорошо сольватируют малые анионь, с образованием прочных водородных связей. Электронодонорные р-рители сс-держат атомы с неподеленными электронными парами: С ( спирты, эфиры, кетоны), N ( амины, амиды), 3 ( сульфиды сульфоксиды), Р ( фосфины) и др. Они характеризуют и высокой способностью сольватировать преим. Поскольку донорами электронной пары является большинство анионов, электрг-ноакцепторные р-рители сольватируют преим анионы. [43]

Таким образом, в случае, когда переход осуществляется под действием прочных водородных связей, скорость установления равновесия особенно велика. [44]

В случае неэлектролитов наблюдаемые изменения в спектрах указывают на обогащение растворов более прочными водородными связями. [45]

Страницы: 1 2 3 4