Cтраница 1
Неполярное молекулярное вещество 1ч - По нескольку кристаллов иод добавляют в пробирки с тетрахлоридом углерода, бензолом, пиридином разб. NaOH; отмечают окраску растворов. [1]
Это неполярное молекулярное вещество, в твердом и жидком состоянии между молекулами обнаруживаются чрезвычайно слабые вандерваальсовы силы. Поэтому водород имеет очень низкие температуры плавления и кипения. [2]
Свойства неполярных молекулярных веществ в полной мере соответствуют их строению. Это в большинстве случаев легколетучие или сублимирующие вещества с низкими температурами плавления и кипения. В твердом состоянии такие вещества построены из молекул, слои которых под действием механических сил легко сдвигаются друг относительно друга. Жидкие фазы представляют собой растворители с низкой диэлектрической проницаемостью. [3]
Сероуглерод CS2 - мономерное неполярное молекулярное вещество ( в чистом виде - бесцветная жидкость), в то время как дисульфид кремния SiS2 - полимер с волокнистой структурой ( разд. [4]
Соединение СС14 принадлежит к группе неполярных молекулярных веществ; молекула СС14, несмотря на большую полярность каждой связи вследствие симметричного строения ( тетраэдр), не имеет дипольного момента. [5]
Различным типом ковалентных связей объясняется переход от неполярного молекулярного вещества к полимерному соединению. [6]
Простое вещество - кислород - относится к классу неполярных молекулярных веществ. Он реагирует со всеми другими простыми веществами, давая оксиды. При этом молекула кислорода сначала должна диссоциировать на атомы - процесс, происходящий с затратой энергии. Для образования оксид-иона из молекулярного кислорода требуется затрата энергии 950 кДж / моль. [7]
В то же время гетеролитическое расщепление галогенов как неполярных молекулярных веществ в воде ( полярном растворителе) или в растворах, содержащих ОН - - ионы, также приводит к образованию кислородных кислот галогенов или их анионов. Сначала происходит сольватация растворенных галогенов. В результате взаимодействия с диполями воды неполярная вязь в молекулах галогенов подвергается индуцированной поляризации, а затем протекает быстро идущее окислительно-восстановительное диспропорционирование. [8]
Так, в растворах иода в различных растворителях может осуществляться в различной степени взаимодействие неполярного молекулярного вещества с растворителем. Взаимодействие может протекать с образованием комплексов с переносом заряда и даже приводить к гетеролитическому расщеплению молекулы иода. Например, комплекс иода с бензолом относится к комплексам с переносом заряда, в которых при возбуждении происходит переход электронов с занятой орбитали одного атома на свободную орбиталь другого атома. Возбуждение молекулы приводит, таким образом, к переносу заряда от одного атома к другому. [9]
Растворимость молекулярных твердых тел зависит от природы образующих их молекул и прочности связи между молекулами. Неполярные молекулярные вещества не могут растворяться в воде ( например, твердые углеводороды), но они могут растворяться в неполярных органических растворителях, если энергия взаимодействия между молекулами в кристаллической решетке не слишком велика. Так набухает желатина в воде и водных растворах. Некоторые плохо растворимые в воде гидроокиси [ Mg ( OH) 2Al ( OH) 3 и др. ] обладают так называемыми слоистыми решетками, промежуточными между ионными и молекулярными. В этих решетках катионы и анионы расположены послойно, причем слой катионов окружен с двух сторон слоями анионов; и в этих решетках возможно набухание - проникновение растворителя ( конечно, полярного, поскольку гидроокиси полярны) в промежутки между слоями. Так образуются сильно оводненные осадки. [10]
Растворимость молекулярных твердых тел зависит от природы образующих их молекул и прочности связи между молекулами. Неполярные молекулярные вещества не могут растворяться в воде ( например, твердые углеводороды), но они могут растворяться в неполярных органических растворителях, если энергия взаимодействия между молекулами в кристаллической решетке не слишком велика. Так набухает желатина в воде и водных растворах. Некоторые плохо растворимые в воде гидроокиси [ Mg ( OH) 2Al ( OH) 3 и др. ] обладают так называемыми слоистыми решетками, промежуточными между ионными и молекулярными В этих решетках катионы и анионы расположены послойно, причем слой катионов окружен с двух сторон слоями анионов; и в этих решетках возможно набухание - проникновение растворителя ( конечно, полярного, поскольку гидроокиси полярны) в промежутки между слоями. Так образуются сильно оводненные осадки. [11]