Экспериментальное значение - дипольный момент
Cтраница 1
Экспериментальное значение дипольного момента составляет лишь 1 2Д, что подчеркивает ограниченность метода Хюккеля в применении к неальтернантным углеводородам ( см. стр. [1]
Экспериментальное значение дипольного момента молекулы HF равно 1 82 дебай. Поскольку заряд электрона в электростатической системе единиц равен 4 80 - 10 - 10 эл. А друг от друга создают дипольный момент 4 80 - 10 - 10 - 10 - 10 эл. [2]
На основе экспериментальных значений дипольных моментов молекул и принципа векторной аддитивности дипольных моментов связей возможно определение симметрии и некоторых структурных параметров молекул, например валентных углов. [3]
С общетеоретической точки зрения, экспериментальные значения дипольных моментов молекул служат самой непосредственной основой и проверкой тех модельных представлений, исходя из которых выводятся - понятия об индукционном эффекте и полярном резонансе как взаимодействиях, приводящих к определенному распределению электрических зарядов в молекуле. [4]
В последней графе табл. 49 представлена разность между экспериментальными значениями дипольного момента и рассчитанными по аддитивной схеме ( цс н 0 31, c NO 2 82, ic ci 1 55, Hc Br 1 51, ic l 1 17, nc Fl 56D); Ац показывает отклонение от аддитивной схемы и может быть использован в качестве меры взаимного влияния атома галогена и нитрогрупп. [5]
Для м - и n - изомеров с регулярными заместителями экспериментальные значения дипольных моментов близки к аддитивным, а для о-за-местителей вычисленные значения заметно выше экспериментальных. [6]
Эффективный заряд атома выражен в долях заряда одно-о электрона и вычислен из экспериментальных значений дипольного момента и длины связи. [7]
Однако рассмотрение только дипольных моментов не позволяет произвести выбор между отмеченными выше разными вариантами электростатических моделей, поскольку каждая из них может быть подогнана в соответствии с экспериментальными значениями дипольных моментов. На практике это находит свое выражение в необходимости произвольной стандартизации дипольных моментов ( или формальных зарядов) для какой-либо одной связи. В схеме аддитивных групповых вкладов таким же образом стандартизуется момент для метальной группы. В этом отношении большинство существующих моделей, созданных для описания дипольных моментов, относится скорее к числу формальных, а не физических моделей. [8]
Очевидно, что конформеры в 1 2-дибромэтаре получаются при вращении бромметильной группы по связи С - С. Вначале сравним экспериментальное значение дипольного момента с рассчитанными для двух предельных случаев в 1 2-дибромэтане: а) в нем осуществляется свободное вращение по связи С - С; б) соединение существует в одной, наиболее устойчивой конформации и вращение отсутствует. [9]
Если распределение а-электронов не приводит к появлению дипольного момента, то вычисленная таким образом величина должна совпасть со значением дипольного момента, определяемым путем измерения диэлектрической проницаемости. К сожалению, экспериментальное значение дипольного момента молекулы фульвена неизвестно. Предсказанное направление дипольного момента подтверждается исследованием замещенных фульвенов. [10]
Положительные значения поверхностных потенциалов, вплоть до 3 в, получаемые при адсорбции щелочных металлов на поверхности вольфрама, служат доказательством образования положительных ионов с переходом электронов от адсорбата к металлу. Для натрия и цезия обнаружено удовлетворительное согласие между экспериментальными значениями дипольного момента ( М 1018Аф / 4тг 300ст8, как показано в разделе 111 3), измеренного при малых заполнениях, когда можно пренебречь эффектами взаимной деполяризации, и значениями, рассчитанными из величины заряда электрона ( е 4 80 - 10 - 18 эл. [11]
 |
Поляризационная энергия - ЩДА. [12] |
Полученные данные свидетельствуют о том, что вклады поляризационных эффектов в основное состояние яя-комплексов достаточно велики. Пренебрежение этим взаимодействием приводит к большим погрешностям как в оценке энергии стабилизации, так и в определении степени переноса заряда по экспериментальным значениям дипольных моментов. Тепловой эффект реакций комплексообразования в значительной мере следует отнести за счет действия поляризационных сил. [13]
Bz - 1 -), в которой электрон перешел от молекулы бензола к молекуле иода и между Bz и 1 - образовалась ковалентная связь. Основная идея теории Малликена состоит в том, что молекулярное соединение следует рассматривать как резонансный гибрид двух структур - структуры без связи и структуры с переносом заряда. Экспериментальное значение дипольного момента молекулярного соединения бензола с иодом состава 1: 1 равно 0.6 D. Несмотря на столь малый вклад этой структуры, молекулярное соединение все же приобретает некоторую дополнительную устойчивость за счет переноса заряда. [14]
Наиболее достоверные данные о дипольных моментах можно получить, если проводить исследование вещества в газообразной фазе при очень низких давлениях, когда расстояния между молекулами настолько значительны, что электростатическое взаимодействие между ними почти отсутствует. Большинство экспериментальных значений дипольных моментов получены при помощи этих методов, в основе которых лежит статистическая теория полярных молекул, разработанная Дебаем. [15]
Страницы: 1