Cтраница 1
Молекулярная связь ( или связь Ван-дер - Ваальса) возникает вследствие смещения электрических зарядов в молекулах и атомах и появления слабого электрического притяжения. Этот тип межатомной связи характерен для инертных газов с завершенными электронными оболочками. [1]
Молекулярная связь возникает в кристаллах, образованных отдельными молекулами того или иного вещества. Она характеризуется промежутками между молекулами с нулевой электронной плотностью. В молекулярных кристаллах силы, связывающие атомы в молекулы, значительны, а связь между молекулами, которые притягиваются одна к другой лишь силами межмолекулярного притяжения ( ван-дер-ваальсовыми силами), - слабая. Поэтому связи между молекулами разрушаются при нагревании много легче, чем между атомами в молекулах. [2]
Молекулярная связь имеет три основные разновидности: ориентаци-онную, индукционную и дисперсионную. Химическая связь имеет две основные разновидности: гетерополярную ( ионную) и гомеопо-лярную ( ковалентную) связи. [3]
Молекулярная связь при металлизации ослабляется из-за неблагоприятных условий смачивания, поскольку не все частицы, попадающие на металлизируемую деталь, обладают одинаковой кинетической энергией и температурой. При этом деформация частиц и степень их пластичности различны. [4]
Молекулярная связь между прирабатываемыми поверхностями может возникать при появлении между молекулами сил притяжения электрического происхождения. Хотя молекула и является эмпирически нейтральной как целое, она все же обладает определенным электрическим моментом, если ее рассматривать как диполь. При достаточно малых расстояниях между диполями возникает взаимное притяжение противоположно заряженных концов. [5]
Молекулярная связь обусловлена различными видами взаимодействий - дисперсионным, ориентационным, индукционным, а также отталкиванием между заполненными электронными оболочками атомов молекул. [6]
Молекулярная связь ( связь Ван-дер - Ваальса) осуществляется за счет смещения электрических зарядов в молекулах и атомах и возникновения слабого электрического притяжения. В наиболее чистом виде она проявляется у инертных газов, имеющих завершенные электронные, оболочки. [7]
Молекулярная связь играет особенно большую роль в органических кристаллах. Энергия связи молекулярных кристаллов мала, и поэтому температуры плавления и кипения соответствующих веществ низки. [8]
Молекулярная связь ( связь Ван-дер - Ва-альса) осуществляется за счет смещения электрических зарядов в молекулах и атомах и возникновения слабого электрического притяжения. В наиболее чистом виде она проявляется у инертных газов, имеющих завершенные электронные оболочки. [9]
Молекулярная связь возникает вследствие взаимодействия диполей. Она менее прочна, чем связи, рассмотренные выше. [10]
Молекулярная связь ( или связь Ван-дер - Ваальса) возникает вследствие смещения электрических зарядов в молекулах и атомах и появления слабого электрического притяжения. Этот тип межатомной связи характерен для инертных газов с завершенными электронными оболочками. [11]
Молекулярная связь характерна для атомов с относительно легко деформируемыми электронными оболочками и для объединившихся в молекулы атомов, также способных к деформации внешних объединенных оболочек. Это взаимодействие определяет отклонение свойств реальных газов от идеальных, структуру и свойства молекулярных кристаллов и жидкостей и др. Молекулярная связь менее прочна, чем рассмотренная выше химическая, и вещества с такой связью имеют более низкие температуры плавления и сублимации. [12]
Примеры молекулярной связи могут быть найдены в кристаллах многих органических соединений, а также в решетках хлоридов многовалентных металлов. [13]
Прочность молекулярной связи на сдвиг т0 и пьезокоэффициент упрочнения молекулярной связи р пары трения, ввиду отсутствия расчетных методов, определяются экспериментально. [14]
Для молекулярной связи типа Ван-дер - Ваальса, существующей, например, в жидких и твердых инертных газах, наблюдаются аналогичные линейные зависимости между температурами и теплотами кипения и плавления. [15]