Cтраница 1
Двойная углеродная связь объясняется очень легко спариванием двух пар ] электронов, что означает соединение двух тетраэдров по их ребрам. [1]
Двойная углеродная связь способна присоединять карбоновые кислоты принципиально так же, как она присоединяет воду, и тем легче, чем эта связь более активирована соседними замещающими группами. Образующиеся при этом сложные эфиры часто могут быть получены более удобно иными путями, но в разное время этим способом удалось перейти от естественных ненасыщенных веществ к спиртам. Бертран и Вальбаум [315] предлагают работать с ледяной уксусной и 50-проц. [2]
В случае сопряженных двойных углеродных связей озон может присоединяться также в 1 4-положение. Такие реакции наблюдаются с замещенными пирролами и фуранами. [3]
В случае сопряженных двойных углеродных связей озон может присоединяться также в 1, 4-положснпе. Такие реакции наблюдаются с замещенными пирролами и фуранами. [4]
Обнаружение и определение двойных углеродных связей, расположенных в конце цепи, описано на стр. [5]
Присоединение дифосфинов по двойной углеродной связи идет с разрывом Р - Р - связи [31-35] и инициируется термически или УФ-светом. [6]
Углеводороды с одной двойной углеродной связью) СС ( называются алкенами или олефинами. Поэтому углеводороды называются еще и этиленовыми. [7]
CO-Rr, при этом двойная углеродная связь в реакцию не вступает. [8]
В то же время двойная углеродная связь недостаточно выражает одно очень существенное свойство олефинов. Из приведенных выше и многих других примеров, о которых речь будет далее, следует, что этиленовые углеводороды характеризуются сильной склонностью к реакциям присоединения и что присоединение атомов и атомных групп происходит почти всегда к обоим углеродным атомам, связанным двойной связью. Поэтому не может быть сомнения в том, что эти атомы и представляют собой ненасыщенные места всей молекулы. Это обстоятельство не отражено в формуле с двойной связью; гораздо, лучше оно отражается формулой с ненасыщенными углеродными атомами. [9]
В то же время двойная углеродная связь недостаточно выражает одно очень существенное свойство олефинов. Из приведенных выше и многих других примеров, о которых речь будет далее, следует, что этиленовые углеводороды характеризуются сильной склонностью к реакциям присоединения и что присоединение атомов и атомных групп происходит почти всегда к обоим углеродным атомам, связанным двойной связью. Поэтому не может быть сомнения в том, что эти атомы и представляют собой ненасыщенные места всей молекулы. Это обстоятельство не отражено в формуле с двойной связью; гораздо лучше оно отражается формулой с ненасыщенными углеродными атомами. [10]
В алкенах валентное колебание двойной углеродной связи С С имеет волновое число 1680 - 1620 см-1 в зависимости от того, с какой группой соединены атомы углерода. [11]
Атом кислорода способен к разрыву двойной углеродной связи в один элементарный акт с образованием альдегида. [12]
Гидрогенизации как присоединению водорода по месту двойных углеродных связей в системе: ароматическое соединение - водород, отвечает обратное превращение - дегидрогенизация: отщепление водорода от гидрированного продукта с переходом его обратно в ароматическое производное. Обычно равновесие в пользу дегидрогенизации устанавливается при более высокой температуре, чем нужно для гидрогенизации. Мы выше видели это уже на примере превращения декалина в тетралин. [13]
Введение метильной группы по соседству с двойной углеродной связью этиленового типа заметно затрудняет гидрирование: 1-метилциклогек-сен - 1 гидрируется в 2.5 раза медленнее, чем циклогексен. [14]
Мы увидим в специальной части примеры активирования двойной углеродной связи в ароматическом соединении со стороны некоторых реагентов, применяемых при замещениях ( H2SO4, A1C13 РеС13 и др.), так что кроме внутримолекулярного влияния на взаимодействие оказывают влияние и внешние агенты. [15]