Образующаяся связь
Cтраница 3
Определяется орбитальный базис реакции, включающий орбитали рвущихся и образующихся связей. [31]
Наиболее рациональная классификация процессов алкилирования основана на типе вновь образующейся связи. [32]
Направление изменений ф в результате адсорбции указывает на природу образующейся связи. [33]
При рекомбинации д ух радикалов освобождается энергия диссоциация вновь образующейся связи. [34]
 |
Высота энергетического барьера как функция адсорбционного. [35] |
При катализе должно существовать определенное соотношение между энергиями разрывающихся и образующихся связей, сумма которых обозначена через s, и адсорбционным потенциалом катализатора. [36]
Устойчивость комплекса является его термодинамической характеристикой и связана с энергиями образующихся связей и с изменением энтропии при комплексообразовании. Инертность и, наоборот, лабильность комплекса являются его кинетическими характеристиками, зависящими от скоростей замещения его лигандов. Устойчивые комплексы могут быть инертными и лабильными; например, [ Сг ( Н2О1) 6 ] 3 и [ Fe ( H2O) 6 ] 3 имеют близкие значения энергий связи ( см. гл. Неустойчивые комплексы в основном являются лабильными. [37]
Устойчивость комплекса является его термодинамической характеристикой и связана с энергиями образующихся связей и с изменением энтропии при комплексообразовании. [38]
Таким образом теплота реакции равна разности энергий диссоциации рвущихся и образующихся связей. [39]
 |
Высота энергетического барьера как функция адсорбционного. [40] |
При катализе должно существовать определенное соотношение между энергиями разрывающихся и образующихся связей, сумма которых обозначена через s, и адсорбционным потенциалом катализатора. [41]
Вследствие ориентации поверхностно-активных веществ на твердой поверхности адсорбента и достаточно прочно образующейся связи, возможно удаление вместе с адсорбентом и адсорбированных им соединений. На этом основаны процессы очистки нефтяных продуктов от смолистых веществ, нафтеновых кислот и других полярных примесей. [42]
Интересно отметить, что, по наблюдениям Гузена [34], касающимся природы образующихся связей, способность фосфатов связывать перекись водорода возрастает в следующем ряду: первичные фосфаты, вторичные фосфаты, пирофосфаты. При любом типе соли калиевая соль прочнее связывает перекись водорода, чем натриевая. Мюнцберг [31] вывел правило, что связывать перекись водорода способны только двуосновпые и многоосповпые кислоты. В результате исследования [35] образования пероксигидратов шерстью показано, что перекись водорода связывается аминогруппами прочнее, чем карбоксильными или гидроксильными группами. Сделано также заключение [36], что поглощение перекиси водорода ионообменными смолами обусловлено аминогруппами. По наблюдениям Леви и Батталыпю [37], гидратировапные пероксигидраты удерживают перекись водорода прочнее, чем воду. [43]
Чем больше разность электроотрицательностей отдельных атомов, тем больше и степень ионности образующейся связи, которую обычно оценивают в процентах. [44]
При протекании химической реакции изменяются не только частоты валентных колебаний разрывающихся и образующихся связей, но могут также изменяться частоты как валентных, так и деформационных колебаний других связей, не затрагиваемых непосредственно в реакции. [45]
Страницы: 1 2 3 4