Cтраница 2
Выступая в качестве донора электронной пары, атом азота может участвовать в образовании по донорно-акцепторному способу четвертой ковалентной связи с другими атомами или ионами, обладающими электроно-акцепторными свойствами. Этим объясняется чрезвычайно характерная для аммиака способность вступать в реакции присоединения. [16]
Выступая в качестве донора электронной пары, атом азота может участвовать в образовании по донорно-акцепторному способу четвертой ковалентной связи с другими атомами или ионами, обладающими электроноакцепторными свойствами. Этим объясняется чрезвычайно характерная для аммиака способность вступать в реакции присоединения. [17]
Выступая в качестве донора электронной пары, атом азота может участвовать в образовании по донорно-акцепторному способу четвертой ковалентной связи с другими атомами или ионами, обладающими электронно-акцепторными свойствами. Этим объясняется чрезвычайно характерная для аммиака способность вступать в реакции присоединения. [18]
К наиболее характерным химическим свойствам аммиака относится его способность вступать в реакции присоединения. Это связано с упомянутой выше возможностью образования атомом азота четвертой ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. [19]
Атом азота молекулы аммиака имеет четыре электронные пары ( обозначенные двумя точками), три из которых заняты в трех ковалентных связях NH. Четвертая электронная пара свободна и может быть предоставлена для образования ковалентной связи с протоном, не имеющем электронной пары и способным принять ее с образованием четвертой ковалентной связи NH, что приводит к возникновению иона аммония. Таким образом, аммиак является основанием по Льюису, а ион водорода - кислотой по Льюису. [20]
Для получения проводимости р-типа в полупроводники вводят такие элементы III группы, как бор, индий, алюминий. На рис. 8, а приведены трехвалентный атом индия и окружающие его четырехвалентные атомы германия. Поскольку атом индия не образует четвертой ковалентной связи с атомом германия, он превращается в неподвижный отрицательный ион, а на месте, где отсутствует ковалентная связь, образуется дырка. [21]
В случае же введения в кристалл германия примеси атомов галлия, имеющих во внешнем слое по 3 электрона, атомы галлия используют их все для образования трех ковалентных связей с 3 соседними атомами германия. Эта нехватка равноценна образованию дырки на том месте, где прлагалось бы образоваться четвертой ковалентной связи. [22]
Атом бора имеет свободную орбиталь, поэтому в молекуле ВНз дефицит электронов. В молекуле же NHs при атоме азота имеется неподеленная ( несвязывающая) электронная пара. Таким образом, молекула ВНз может выступать как акцептор, а молекула NHg, наоборот, - как донор электронной пары. Иными словами, центральные атомы той и другой молекулы способны к образованию четвертой ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. [23]
В молекуле ВН3 дефицит электронов - атом бора имеет свободную орбиталь. В молекуле же HgN при атоме азота имеется неподеленная ( несвязывающая) электронная пара. Таким образом, молекула ВН3 может выступать как акцептор электронной пары, а молекула HgN, наоборот, - как донор электронной пары. Иными словами, центральные атомы той и другой молекулы способны к обра-юванию четвертой ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. [24]
В молекуле ВН3 дефицит электронов - атом бора имеет свободную орбиталь. В молекуле же H3N при атоме азота имеется неподеленная ( несвязывающая) электронная пара. Таким образом, молекула ВН3 может выступать как акцептор электронной пары, а молекула H3N, наоборот, - как донор электронной пары. Иными словами, центральные атомы той и другой молекулы способны к образованию четвертой ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. [25]
В молекуле ВНа дефицит электронов - атом бора имеет свободную орбиталь. В молекуле же H8N при атоме азота имеется неподеленная или, как говорят, нежязывающая электронная пара. Таким образом, молекула ВН3 может выступать как акцептор электронной пары, а молекула HSN, наоборот, как донор электронной пары. Иными словами, центральные атомы той и другой молекулы способны к образованию четвертой ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. [26]
Атом бора имеет свободную орбиталь, поэтому в молекуле ВНз дефицит электронов. В молекуле же HsN при атоме азота имеется неподеленная ( несвязывающая) электронная пара. Таким образом, молекула ВН3 может выступать как акцептор, а молекула НзМ, наоборот, как донор электронной пары. Иными словами, центральные атомы той и другой молекулы способны к образованию четвертой ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. [27]