Ординарная ковалентная связь

Cтраница 1

Ординарная ковалентная связь между атомами различной химической природы в большей или меньшей степени полярна, причем отрицательный конец диполя находится на атоме более электроотрицательного элемента, стоящего в Периодической системе правее углерода. [1]

Ординарная ковалентная связь или а-связь образуется одной парой электронов, спины которых при этом ориентируются антипараллельно. [2]

Ординарная ковалентная связь между атомами различной химической природы в большей или меньшей степени полярна, причем отрицательный конец диполя находится на более электроотрицательном атоме, стоящем в периодической системе правее углерода. [4]

Схема заселенности МО гомонуклеарных молекул ( для элементов, следующих после Be, схемы полностью заселенных als - и 025-орбиталей опущены. [5]

В традиционном представлении ординарная ковалентная связь, обозначаемая валентным штрихом, образуется парой электронов. [6]

Схема заполнения МО моле.| Схема заполнения МО молекул В2 и С2 ( орбитали orli и o - li - опущены.| Схемы заполнения МО молекул. [7]

В традиционном представлении химиков ординарная ковалентная связь, обозначаемая валентным штрихом, образуется парой электронов. С этой точки зрения связь в Li2 ординарная, как и в. [8]

Исследование ланжевеновской компоненты восприимчивости ординарных ковалентных связей обнаруживает в ряде случаев, что % а следует принципу аддитивности. Вряд ли можно, однако, считать этот вывод универсальным, поэтому практическое использование принципа аддитивности требует осторожности. [9]

К числу соединений с ординарными ковалентными связями относятся и амины. Мы уже видели, что в NH3 и NH связи N - Н не обнаруживают заметного парамагнетизма. [10]

Эти комплексы содержат, вероятно, восемь ординарных ковалентных связей с частично-ионным характером, который обусловливает перенос части отрицательного заряда от центрального атома к присоединенным группам. Тот факт, что высокое координационное число восемь обнаруживается только в цианидах, а не в хлоридах, объясняется, по всей вероятности, стерическими причинами. В цианидных группах, со структурой М: С: : : N: все электроны углерода сконцентрированы в основном около оси, на которой расположены ядра, и только неподеленная пара направлена наружу. Поэтому стерическое отталкивание между восемью цианидными группами, присоединенными к одному атому, невелико, тогда как восемь больших групп не могут разместиться вокруг центрального атома. [11]

Из сказанного мы видим, что ионный характер ординарной ковалентной связи можно связать с полярностью связи, возникающей за счет распределения связывающих электронов. Однако такое соотношение справедливо лишь при некоторых особых условиях. Например, требуется, чтобы атомы имели одинаковые размеры, что невыполнимо в случае связи атома водорода с другим, отличным от него атомом. Более того, величина JJ CB относится к связи и не всегда равна экспериментально определяемой величине дипольного момента. Например, момент i ( H - О) в молекуле воды может отличаться от значения ц, ( Н - О), полученного в предыдущем примере. Коулсон [51] показал, что определенная часть дипольного момента молекулы Н2О возникает за счет атомного диполя неподеленной пары электронов кислорода, так что молекулярный диполь не является просто суммой двух диполей связи Н - О, как полагали раньше. Эллисон и Щалл [52] выполнили весьма подробный расчет дипольного момента молекулы воды, а Хигучи [53] и Данкен [48, 54] - молекулы аммиака. [12]

Приведенные в табл. 13 величины векторов электрических диполь-ных моментов ординарных ковалентных связей 1 получены следующем образом. [13]

Как видно из табл. 9, для большинства рассматриваемых ординарных ковалентных связей доля зарядов весьма невелика-не более 0.3. Дробный заряд значительно больше при наличии кратных связей: для CN он равен 0 6, и это показывает, что в нитрилах электроны тройной связи весьма сильно смещены в сторону азота. [14]

В предельных углеводородах атомы углерода соединены один с другим ординарными ковалентными связями. [15]

Страницы: 1 2