Полярная ковалентная связь
Cтраница 1
 |
Неполярная ковалентная связь.| Полярная ковалентная связь. [1] |
Полярная ковалентная связь характерна, например, для молекул типа Н2О, H2S, HC1, N2O5 и для всех кислот. [2]
Полярная ковалентная связь характерна, например, для молекул типа Н2О, H2S, НС1, N2O5 и для всех кислот. [3]
 |
Схема образования химических связей в молекуле ацетилена.| Сигма - и пи-связи в молекуле азота. [4] |
Полярная ковалентная связь образуется между атомами разных элементов с различной относительной электроотрицательностью. В этом случае связующее электронное облако смещается к более электроотрицательному атому. [5]
Полярная ковалентная связь возникает, когда атомы, ее образующие, обладают различным сродством к электрону. Электронное облако связи отклоняется от симметричного положения и смещается к более электроотрицательному атому, и поэтому один конец связи является относительно отрицательным, а другой - относительно положительным. Практически все ковалентные связи полярны, за исключением совершенно симметричных молекул, в которых центр симметрии совпадает с серединой данной связи. [6]
 |
Полярная молекула с постоянным дипольным моментом. [7] |
Полярная ковалентная связь образуется между атомами разных элементов с различной относительной электроотрицательностью. В этом случае связующее электронное облако смещается к более электроотрицательному атому. [8]
Обычно полярная ковалентная связь трактуется исходя из представлений об электроотрицательности. Чем больше ОЭО второго компонента, тем большей поляризации подвергается ковалентная связь, а следовательно, растет доля ион-ности связи. В то же время к проблеме степени ионности или полярности связи в соединениях можно подойти с диаметрально противоположных позиций, а именно с точки зрения поляризации ионов. Постулируется при этом, что молекулы соединения образуются путем полной передачи электронов и состоят из обособленных и самостоятельных ионов. Затем происходит смещение электронов под действием электрического поля, создаваемого ионами - поляризация ионов. [9]
Обычно полярная ковалентная связь трактуется исходя из представлений об электроотрицательности. Чем больше ОЭО второго компонента, тем большей поляризации подвергается ковалентная связь, а следовательно, растет доля ион-ности связи. В то же время к проблеме степени ионности или полярности связи в соединениях можно подойти с диаметрально противоположных позиций, а именно с точки зрения поляризации ионов. Постулируется при этом, что молекулы соединения образуются путем полной передачи электронов и состоят из обособленных и самостоятельных ионов. Затем происходит смещение электронов под действием электрического поля, создаваемого ионами - поляризация ионов. [10]
 |
Схема образования химической связи в молекулах хлора С1 ( а и хлороводорода ( б. [11] |
У полярной ковалентной связи электронное облако связи смещено к атому с большей относительной электроотрицательностью. [12]
 |
Схема образования химической связи в молекулах хлора СК ( а и хлороводорода ( б. [13] |
У полярной ковалентной связи электронное облако связи смещено к атому с большей относительной электроот-рицателыюстью. [14]
При образовании полярной ковалентной связи смещение общего электронного облака приводит к тому, что плотность отрицательного электрического заряда оказывается выше вблизи более электроотрицательного атома и ниже - вблизи менее электроотрицательного атома. В результате первый атом приобретает избыточный отрицательный заряд, а второй - такой же по абсолютной величине избыточный положительный заряд. Подобную систему из двух равных по абсолютной величине и противоположных по знаку зарядов, расположенных на определенном расстоянии друг от друга, называют электрическим диполем. [15]
Страницы: 1 2 3 4