Чисто металлическая связь

Cтраница 1

Чисто металлическая связь характерна лишь для некоторых металлических монокристаллов. Практически для металлов чаще характерны связи смешанного вида: металлической и кова-лентной. Повышение прочности металлов, например при легировании, или понижение пластичности, ковкости при деформации обусловливается частичным появлением ковалентной связи. [1]

Чисто металлическая связь характерна лишь для некоторых металлических монокристаллов. Практически для металлов чаще характерны связи смешанного вида: металлической и кова-лент. Повышение прочности металлов, например при легировании, или понижение пластичности, ковкости при деформации обусловливается частичным появлением ковалентной связи. [2]

МС, имеют чисто металлическую связь. [3]

Изменение температур плавления в рядах d - эле. [4]

Таким образом, эти элементы обладают в кристаллическом состоянии не чисто металлической связью, а ковалентно-ме-таллической. Поэтому они являются тугоплавкими и твердыми. Однако по электрофизическим свойствам ( высокая электрическая проводимость, отрицательный температурный коэффициент электрической проводимости, высокая концентрация электронов проводимости) переходные элементы относятся к типичным металлам. [5]

Связь первых 6 атомов можно рассматривать как частично гомеополярную, а остальные 6 более удаленных атомов связаны чисто металлическими связями. [6]

Координационные числа ( Z ] и коэффициент компактности ( / для различных структур. [7]

Поэтому сравнительная оценка атомных радиусов различных элементов должна проводиться-для однотипных кристаллов. При чисто металлической связи d также может изменяться. Это объясняется увеличением силы притяжения, приходящейся на долю каждого атома, при уменьшении координационного числа. [8]

Исходя из положения о том, что беспорядочное размещение атомов, которое должно сохраняться при охлаждении расплава и образовании стекла, несовместимо с точными значениями длин и углов связей, Смекал [127] выдвинул идею: для стеклообразования необходимо наличие смешанных химических связей. Из этой идеи следует, что соединения, связи в которых чисто ковалентны, не могут образовывать стекол, так же как и вещества с чисто ионными или чисто металлическими связями, которые совершенно лишены определенной направленности, вследствие чего ионы в кристаллах и атрмы в металлах всегда легко перегруппировываются при температуре плавления и образуют правильную кристаллическую структуру. [9]

В качестве примера смешанной формы связей ( металлической и ковалентной) можно указать на графит: атом углерода в решетке графита связан с тремя соседними ковалентной связью, а четвертый электрон каждого атома является общим для всего атомного слоя, обусловливая электропроводность графита. Смешанные связи встречаются также в мышьяке, висмуте, селене и других простых веществах. Чисто металлическая связь характерна только для некоторых металлических монокристаллов. [10]

Электропроводность большинства металлов падает равномерно с температурой, что является результатом тепловых движений атомов решетки. Свинец является истинным металлом, но у олова известны две формы, одна из которых-серое олово - имеет тетраэдрическую структуру и не проявляет металлических свойств. Белое олово обладает металлическим характером, и тетраэдри-ческое строение в нем сильно нарушено, хотя имеются признаки наличия особой структуры, которую нельзя было бы ожидать при чисто металлических связях. Признаки такой же структуры отмечаются также у цинка, в котором каждый атом имеет шесть соседей на расстоянии 2 65 А и шесть на расстоянии 2 94 А, а также у кадмия, имеющего подобную же структуру, и у ртути, хотя эти элементы обычно считаются металлами. Вещества более металлического характера имеют плотно упакованную или близкую к ней структуру, причем каждый атом имеет двенадцать или восемь ближайших соседей. В табл. 42 приводятся некоторые из рассмотренных свойств элементов этой части периодической таблицы. [11]

Например, для щелочных металлов радиус для координационного числа 12 получен путем умножения на 1 03 половины экспериментально найденного межатомного расстояния в объемно-центрированной кубической решетке с восьмерной координацией. Для некоторых элементов подгруппы 6, кристаллизующихся в структурах с очень низкой координацией ( например, германий и белое олово), этот вопрос является более сложным. Использование вышеприведенных соотношений трудно обосновать для таких больших изменений координационного числа, потому что связи в структурах типа алмаза, невидимому, значительно ближе к ковалентным, а не к чисто металлическим связям. Многие из этих элементов образуют сплавы с настоящими металлами, в которых оба элемента проявляют большие К01фдпнационные числа. [12]

Кристаллическая структура хлорида натрия и упаковка сферических ионов. [13]

У большинства металлов на внешней электронной оболочке имеется значительное число вакантных орбиталей и малое число электронов. Поэтому энергетически более выгодно, чтобы электроны не были локализованы, а принадлежали всему металлу. Согласно теории свободных электронов в узлах решетки металла находятся положительно заряженные ионы, которые погружены в электронный газ, распределенный по всему металлу. Таким образом, валентные электроны у металлов не локализованы. Между положительно заряженными ионами металла и нелокализованными электронами существует электростатическое взаимодействие, обеспечивающее устойчивость вещества. Энергия этого взаимодействия является промежуточной между энергиями ковалентных и молекулярных кристаллов. Поэтому элементы с чисто металлической связью ( s - и / - металлы) характеризуются относительно невысокими температурами плавления и твердостью. [14]

Страницы: 1