Cтраница 3
Умножив массу лиц каждой группы на соответствующую вероятность и суммируя 50 ( 1 / 10) 60 ( 1 / 5) 70 ( 1 / 2) 80 ( 1 / 5) 68, найдем, что 68 кг есть среднее значение массы при данном распределении ее среди 100 человек. Вполне возможно, что в этой группе нет человека, масса которого была бы равна точно 68 кг. [31]
Экспериментально дырки со средним значением массы не наблюдаются, поскольку соответствующая им полоса энергии опущена на 0 035 эе по сравнению с энергией легких и тяжелых дырок. [32]
Молекулярный вес воздуха вычислен с учетом процентного содержания различных компонентов. Под массой молекулы воздуха понимается среднее значение масс молекул, содержащихся в воздухе, с учетом их относительной концентрации. [33]
Молекулярный вес воздуха вычислен с учетом процентного содержания различных компонентов. Под массой молекулы воздуха понимается среднее значение масс молгкул, содержащихся в воздухе, с учетом их относительной концентрации. [34]
Взвешивают бюкс с водой на аналитических весах с точностью до 3-го знака. Все три операции повторяют трижды и находят среднее значение массы. [35]
Существование двух шкал атомных масс создавало определенные трудности, Разница между ними намного превышает точность определения атомных масс современными физическими и физико-химическими методами. Таким образом, атомная ( элементная) масса - среднее значение массы атома химического элемента, выраженное в атомных единицах массы. [36]
Оказалось, что для каждого химического элемента имеется постоянное процентное содержание различных изотопов. Поэтому каждый химический элемент имеет определенный атомный вес, представляющий собой среднее значение масс всех его изотопов. Этим объясняется то, что химические атомные веса элементов в ряде случаев заметно отклоняются от целых чисел. [37]
Описание с помощью функции распределения p ( Mw) или с помощью средних т является неполным. Конкретными примерами служат описание с помощью функции распределения координат и импульсов отдельных частиц системы или описание с помощью средних значений масс, импульсов и энергий отдельных подсистем всей системы. [38]
Таким образом, за единицу атомной массы принималась Vie часть массы атома кислорода, получившая название кислородно. В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов ( см. § 35), так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов природных изотопов кислорода. В результате оформились две шкалы атомных масс - химическая и физическая. [39]
Таким образом, за единицу атомной массы принималась / ie часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов ( см. § 35), так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов природных изотопов кислорода. В результате оформились две шкалы атомных масс - х и м и ч ее к а я и физическая. [40]
Таким образом, за единицу атомной массы принималась / ie часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов ( см. § 35), так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов природных изотопов кислорода. В результате оформились две шкалы атомных масс - химическая и физическая. [41]
Таким образом, за единицу атомной массы принималась / ш часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов ( см. § 35), так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов природных изотопов кислорода. В результате оформились две шкалы атомных масс - химическая и физическая. [42]
Таким образом, за единицу атомной массы принималась Vie часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов ( см. § 35), так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов природных изотопов кислорода. В результате оформились две шкалы атомных мгсс - химическая и физическая. [43]
Таким образом, за единицу атомной массы принималась Vie часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов ( см. § 35), так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов природных изотопов кислорода. В результате оформились две шкалы атомных масс - химическая и физическая. [44]
Таким образом, за единицу атомной массы принималась / ie часть массы атома кислорода, получившая название кислородной единицы. В дальнейшем было установлено, что природный кислород представляет собой смесь изотопов ( см. § 35), так что кислородная единица массы характеризует среднее значение массы атомов природных изотопов кислорода. Для атомной физики такая единица оказалась неприемлемой, и в этой отрасли науки за единицу атомной массы была принята Vie часть массы атома кислорода 16О, В результате оформились две шкалы атомных масс - химическая и физическая. [45]