Cтраница 2
Хлористый водород, как вода, хотя принадлежит к числу прочнейших веществ, но все же разлагается не только от действия гальванического тока [300], но и от возвышенной температуры. Сент-Клер Девилль показал, что при 1300 уже существует разложение НО, потому что в накаленной трубке холодная ( как при СО, гл. Мейер и Лангер ( 1885) убедились в том, что при 1690 в платиновом сосуде идет разложение смеси азота с НО не только потому, что водород проникал чрез платину, но и потому, что получался хлор, который выделял иод из KJ. Для получения столь высокой температуры ( при ней лучший фарфор уже начинает плавиться) Лангер и В. [16]
Сент-Клер Девиль во Франции применил способ Велера для первого промышленного производства алюминия, внеся в него некоторые улучшения. В частности, Сент-Клер Девиль заменил применявшийся в качестве восстановителя калий более дешевым металлическим натрием, а затем очень гигроскопичный летучий хлористый алюминий-двойным хлоридом алюминия и натрия. Производство алюминия по этому так называемому химическому способу было организовано Сент-Клер Девилем в Жавей, под Парижем. В дальнейшем для получения алюминия при аомощи этого способа были построены небольшие заводы в Англии, США и Германии. В течение первых 10 лет после изобретения Сент-Клер Девиля в мире было произведено лишь 10 т алюминия. [17]
Исследования кавказской нефти были начаты в 70 - х годах. В 1871 г. Сент-Клер Девилем [15] были установлены некоторые физические постоянные н элементарный состав сырой кавказской нефти. В 1874 г. Эйхлером [ 16J впервые была сделана попытка определения углеводородного состава кавказской нефти. [18]
Так как всякое двойное разложение можно умственно свести на сумму разложений и соединений, то основным понятием химической механики должно считать диссоциацию. В ее смысле, указанном Сент-Клер Девиллем, влияние масс, условия среды, температур, давления, сродств и равновесия сразу выступают, а потому учение Бертолле приобрело новое значение и смысл только после того, как утвердились понятия о диссоциации. [19]
Факты, говорившие о том, что процесс химического взаимодействия зависит от количества действующих масс, поступали из области как органической, так и неорганической химии. Глэдстона ( 1855) дали материал ( в основном по реакциям двойного обмена) для доказательства существования обратимых химических превращений и возможности изменения направления реакции путем подбора соответствующих условий ее протекания. Сент-Клер Девиль2 доказал, что разложение химических соединений начинается ниже температуры их полного разложения. В статье О диссоциации или самопроизвольном разложении веществ под влиянием тепла ( 1857) Сент-Клер Девиль показал, что под влиянием температуры происходит разложение водяного пара на кислород и водород при температуре плавления платины 1750 С и при температуре плавления серебра 950 С. [20]
Молекулы многих веществ при нагревании обратимо разлагаются на атомы или более простые молекулы, которые при охлаждении соединяются и снова образуют исходные молекулы. Это явление, открытое одновременно Канниццаро, Коппом и Сент-Клер Девиллем ( 1857), можно наблюдать с помощью прибора В. [21]
Сент-Клер Девиль во Франции применил способ Велера для первого промышленного производства алюминия, внеся в него некоторые улучшения. В частности, Сент-Клер Девиль заменил применявшийся в качестве восстановителя калий более дешевым металлическим натрием, а затем очень гигроскопичный летучий хлористый алюминий-двойным хлоридом алюминия и натрия. Производство алюминия по этому так называемому химическому способу было организовано Сент-Клер Девилем в Жавей, под Парижем. В дальнейшем для получения алюминия при аомощи этого способа были построены небольшие заводы в Англии, США и Германии. В течение первых 10 лет после изобретения Сент-Клер Девиля в мире было произведено лишь 10 т алюминия. [22]
Создание учения о химических равновесиях - это, безусловно, одно из наиболее важных достижений физической химии XIX в. Ро-зебом в 1900 г., - с тех пор, как было обосновано учение о явлениях равновесия в химии почти одновременно Гульдбергом, Вааге и Сент-Клер Девилем, и, однако, переворот, произведенный в науке этими работами, так велик, что химик прошлого времени был бы уже чужеземцем в кругу современных идей. [23]
Факты, говорившие о том, что процесс химического взаимодействия зависит от количества действующих масс, поступали из области как органической, так и неорганической химии. Глэдстона ( 1855) дали материал ( в основном по реакциям двойного обмена) для доказательства существования обратимых химических превращений и возможности изменения направления реакции путем подбора соответствующих условий ее протекания. Сент-Клер Девиль2 доказал, что разложение химических соединений начинается ниже температуры их полного разложения. В статье О диссоциации или самопроизвольном разложении веществ под влиянием тепла ( 1857) Сент-Клер Девиль показал, что под влиянием температуры происходит разложение водяного пара на кислород и водород при температуре плавления платины 1750 С и при температуре плавления серебра 950 С. [24]
Металлический алюминий первым выделил в 1825 г. датский физик Ханс Кристиан Эрстед ( 1777 - 1851), известный также своими работами в области электромагнетизма. Пропустив газообразный хлор через слой раскаленного оксида алюминия, смешанного с углем, Эрстед выделил хлорид алюминия без малейших следов влаги. Через два года немецкий химик Фридрих Велер усовершенствовал метод получения алюминия, заменив амальгаму металлическим калием. Электролитический способ получения алюминия через 30 лет разработали независимо друг от друга Роберт Вильгельм Бунзен в Германии и Анри Сент-Клер Девилль во Франции. [25]
Будучи растворена в царской водке ( образуется PtCl4) и потом выделена из раствора нашатырем ( образуется ( NH4) 2PtCl6) и прокаливанием восстановлена ( что может быть достигнуто и прямо Zn и тому подобными восстановителями из раствора PtCl4), платина образует порошкообразную массу, известную под названием губчатой платины или платиновой черни. Если такой порошок платины, при накаливании, сжимать или сковывать в цилиндре, то зерна спекаются, сковываются и образуют сплошной, хотя еще не вполне однородный металл. Этим путем платина первоначально и перерабатывалась. Так выделывалась во второй четверти XIX столетия употреблявшаяся у нас платиновая монета. Сент-Клер Девилль в пятидесятых годах в первый раз в значительных количествах сплавил платину, употребляя для того особые печи, сделанные в виде маленькой отражательной печи, составленной из двух кусков извести, неспособной изменяться в жару, достигаемом гремучим газом. Таким образом, платина превращена [ была ] в сплошной металлический вид посредством плавления. [26]
Гребе 1во утверждает: Почти все участники конгресса сразу признали, что Авогадро первым предложил гипотезу, которую часто называют гипотезой Ампера. Однако даже после конгресса в Карлсруэ многие химики - - и не из второстепенных - продолжали придерживаться представлений jjjKepapa или эквивалентов Гмелипа; им казалось, что теория Авогадро Де объясняет аномальную плотность паров, которую обнаруживают аммонийные соли, пятихлористый фосфор и различные другие соединения. Между тем эта аномалия была объяснена самим Канниццаро примерно за год до публикации Очерка. Действительно, реферируя заметку А. Сент-Клер Девиля О диссоциации, или разложении, тел под влиянием тепла 161, Канниццаро 1ва высказал следующие соображения: Факты, описанные в этой статье, укрепили во мне подозрение, возникшее с некоторых пор, что кое-кто из химиков принимал объемные веса смесей составных частей сложных тел за плотности паров самих этих тел. Так, например, мне кажется довольно вероятным, что при температуре, при которой определяется плотность пара гидрохлорида аммиака ( хлористого аммония), это тело распадается на хлористоводородную кислоту и аммиак, которые снова соединяются друг с другом при охлаждении, и что то же самое происходит со всеми другими солями аммиака и летучих кислот. Легкость, с которой все аммиачные соли разлагаются при нагревании на аммиак и кислоту, и описанный в этой статье факт, относящийся к безводному карбонату аммиака, говорят в пользу такого предположения. До сих пор химики отвергали допущение, что аммиак и кислота могут сосуществовать в виде газообразной смеси, не соединяясь друг с другом, но факты, приведенные Девилем, опровергают это предубеждение; если признать, что имеется температура, при которой могут быть устойчивы компоненты диссоциировавшей гидроокиси калия, то можно принять также, что под влиянием высокой температуры могут находиться в контакте летучая кислота и аммиак, не соединяясь друг с другом. Итак, когда определяется плотность пара сложного тела, необходимо доказать, что оно во время наблюдения не распадается на свои составные части с последующим воссоединением при охлаждении. Недостаточно, например, наблюдать, что берется для возгонки аммиачная соль и что она полностью получается снова после окончания наблюдения, надо также доказать, что в то время, когда она существовала в парах, две ее составные части были соединены, а не смешаны. [27]
Но в 1824 году с помощью натрия был выделен алюминий ( из хлористого алюминия), и интерес к натрию сразу возрос. Вскоре, однако, для восстановления алюминия стали применять калий, и производство натрия опять пошло на убыль. Бун-зен доказали, что в производстве алюминия все-таки лучше пользоваться натрием, а не калием. Сент-Клер Де-виль разработал первый промышленный способ получения алюминия, для которого натрий был необходим. [28]
Соли аммония возгоняются при нагревании. В действительности возгонка только кажущаяся. Пары не содержат молекул NH4C1, а представляют смесь NH3 и НС1, которые при охлаждении вновь соединяются. Следовательно, происходит обратимая термическая диссоциация. Явление было открыто Сент-Клер Девиллем ( 1859) при измерении плотности паров и стало основой теории химического равновесия ( стр. При более высоком давлении степень диссоциации, согласно принципу Ле Шателье, естественно, меньше. [29]