Растворяемое вещество

Cтраница 2

Кривые растворимости некоторых солей в воде. [16]

Если растворяемое вещество образует устойчивые в твердом состоянии гидраты, то и безводное вещество, и каждый из кристаллогидратов характеризуются своей зависимостью растворимости от температуры, поэтому кривая растворимости имеет изломы, соответствующие переходу от одного равновесия твердое - раствор к другому. Примером может служить приведенная на рис. 5 кривая растворимости сульфата натрия в воде. При более низких температурах раствор находится в равновесии с кристаллогидратом, при более высоких - с безводной солью. [17]

Если растворяемое вещество имеет более низкую диэлектрическую проницаемость, чем растворитель, что обычно наблюдается в водных растворах, то константа пропорциональности k - величина положительная. Дебай и Маколей полагали, что k является функцией ионных радиусов, однако это экспериментально не подтвердилось, и величину k следует рассматривать как эмпирическую константу. [18]

Если растворяемое вещество набухает или сильно измельчено, то вначале в колбу наливают растворитель, а затем небольшими порциями всыпают вещество, перемешивая жидкость после каждого добавления. В остальных случаях порядок растворения не имеет значения. Водные растворы следует готовить только на дистиллированной воде. [19]

Как растворяемое вещество, так и растворитель должны иметь как можно более высокую степень чистоты. [20]

Когда растворяемое вещество добавляют к воде, структура воды стабилизируется или разрушается в зависимости от природы взаимодействий. В случае упорядочивания структуры присутствие растворенного вещества сдвигает структурное равновесие воды к большим или более упорядоченным кластерам за счет наличия плотных мономерных агрегатов. При разупо-рядочивании структуры присутствие растворенного вещества сдвигает структурное равновесие к меньшим или менее упорядоченным кластерам и увеличивает концентрацию плотной мономерной воды. [21]

Если растворяемое вещество находится в твердом состоянии, то рассчитанное количество его взвешивается на технохимических или аналитических весах. [22]

Если чистое растворяемое вещество в малых количествах вносить в растворитель и каждый раз приводить систему к фазовому равновесию при постоянной температуре, то концентрация получающегося раствора будет линейно возрастать до тех пор, пока раствор не станет насыщенным. [23]

Молекулы растворяемого вещества равномерно распределяются между молекулами растворителя и растворы являются гомогенными системами; они обладают одинаковым составом во всех своих частях. Концентрация пара над жидкостью или давление пара зависит от количества молекул, выходящих наружу через поверхность жидкости. Равновесное давление насыщенного пара соответствует состоянию системы, когда из жидкости в пар над ней выходит столько же молекул, какое поступает обратно или конденсируется на поверхности жидкости извне. Давление пара является, следовательно, мерой числа молекул, выходящих из жидкости через единицу поверхности за единицу времени. Различия в летучести жидкостей при данной температуре и давлении определяются исключительно величиной сил межмолекулярного взаимодействия в жидкости. [24]

Избыток растворяемого вещества ( желательно в тонко измельченном состоянии) взбалтывают с определенным количеством растворителя при определенной температуре до достижения равновесия. [25]

Избыток растворяемого вещества нагревают с определенным объемом растворителя до температуры, превышающей температуру, при которой хотят получить насыщенный раствор, а затем смесь охлаждают до желаемой температуры. [26]

Частицы растворяемого вещества ( молекулы, атомы, ионы) связываются с молекулами растворителя за счет взаимодействия разноименных полюсов, а во многих случаях за счет образования водородных связей. [27]

Схема валентных орбиталей ( б и распределение зарядов ( а в молекуле воды. [28]

Взаимодействие растворяемого вещества с растворителем приводит к образованию раствора, структура которого отличается от структуры исходных фаз. [29]

PZ растворяемого вещества бесконечна, если величина изменения PI является конечной; везшчина изменения Р2 может быть конечной лишь при условии, что величина изменения Р равна нулю. Если эти два раствора смешиваются при постоянных давлении и температуре, то образуется новый однородный раствор, отличающийся по составу от обоих первоначальных: растворов. [30]

Страницы: 1 2 3 4