Твердое растворяемое вещество
Cтраница 1
Небольшое количество твердых растворяемых веществ должно загружаться в ванну в корзинах, закрепленных крючками на штангах. [1]
В качестве стандартных состояний растворителя и твердого растворяемого вещества выбирается при каждой температуре их реальное состояние в чистом виде под давлением 101 325 Па. За стандартное состояние чистого газообразного растворяемого вещества принимается гипотетическое состояние, в котором при каждой температуре его активность и коэффициент активности равны единице, т.е. такие же, как в идеальном газе. [2]
 |
Температуры замерзания водных растворов некоторых солей.| Схема пароводяной зжектор-ной холодильной машины. [3] |
Криогпдратной называют точку, которой соответствует равновесие рис-твора, твердого растворяемого вещества и твердого растворителя. [4]
Необходимо также учитывать, что на растворимость оказывает влияние энергия кристаллической решетки твердых растворяемых веществ. Этот фактор отсутствует, при распределении уже растворенных веществ между двумя фазами. [5]
Концентрация насыщенного раствора называется растворимостью данного вещества. В насыщенном растворе не может происходить дальнейшего растворения вещества при данной температуре, - твердое растворяемое вещество находится в равновесии с раствором. Всякий раствор, концентрация которого меньше, чем у насыщенного при данной температуре, называется ненасыщенным раствором. [6]
Извлечение целевого компонента ( вещества), находящегося в виде твердых растворимых включений внутри пористой структуры какого-либо инертного тела, называется экстрагированием. Процесс извлечения вещества в этом случае состоит в том, что жидкий растворитель постепенно проникает внутрь пористого инертного тела и там растворяет включения твердого растворяемого вещества. Растворенное вещество диффундирует по освободившимся от твердого компонента порам, заполненным теперь раствором, в направлении наружной поверхности частиц и далее с поверхности частиц переходит в основную массу растворителя, который находится между частицами. [7]
Как пример использования парциального свойства получим выражение теплоты растворения соли в ее водном растворе при постоянных температуре и давлении. Энтальпия системы в этом исходном состоянии равна ( H hs dm2 ], где Я обозначает энтальпию раствора я hs - энтальпию единицы массы твердого растворяемого вещества. [8]
Если содержание растворенного вещества в растворе меньше растворимости этого вещества, то такой раствор является ненасыщенным, и в нем может раствориться еще некоторое количество того же вещества. Если количество растворяемого вещества больше, чем его растворимость, то избыточная часть растворяемого вещества остается в виде второй фазы, например для твердого вещества в виде осадка под насыщенным раствором. Возможно и такое состояние раствора, когда образование второй фазы сразу не происходит, и растворенное вещество остается в растворе, хотя растворимость этого вещества превышена. При введении, например, затравки - кристаллика твердого растворяемого вещества, избыточное ( по сравнению с насыщенным раствором) количество этого вещества выпадает в осадок и образуется насыщенный раствор. [9]
Страницы: 1