Cтраница 1
Более высокие значения энтропии имеют вещества в газообразном состоянии по сравнению с конденсированным состоянием. С усложнением структуры молекул и увеличением их массы растет и энтропия веществ. Энтропии аналогичных по структуре соединений близки. [1]
Расплав характеризуется менее упорядоченной структурой и поэтому более высоким значением энтропии, чем кристаллическая фаза. Величина S для галогенидов щелочных металлов обусловливает заметное возрастание объема при плавлении. Температура плавления задается соотношением Tf Hf / Sf, где / / / - теплота плавления. Кристаллы, близкие по структуре, отличаются примерно одинаковым возрастанием конфигурационной энтропии, а различия в температуре плавления в основном обусловлены различиями в Hf, что в свою очередь зависит от энергии, необходимой для образования позиционных дефектов. [2]
Теплота возгонки твердого йода составляет 15 5 ккал / моль; следовательно, адсорбированные молекулы, свободно движущиеся по поверхности, характеризуются значительно более высоким значением энтропии, чем молекулы йода, находящегося в твердом состоянии. Здесь так же, как и в предыдущих примерах, под влиянием вандерваальсового притяжения между адсорбированными молекулами происходит увеличение теплоты адсорбции. [3]
В организме это осуществляется за счет поглощения из среды высокоорганизованных питательных веществ, обладающих низким значением энтропии, и выведения в среду веществ с более высоким значением энтропии. [4]
Наиболее упорядоченное состояние вещества - кристаллическое, для него характерно наименьшее значение энтропии. Для жидкого и парообразного состояний соответствуют более высокие значения энтропии, так как в этом случае беспорядочность движения частиц возрастает. [5]
Теплота адсорбции йода на слоях хлористого бария, полученных путем возгонки, также возрастает с увеличением степени заполнения [113]; при 0, равном 0 57 и 0 74, приняты значения, равные соответственно 11 8 и 13 7 ккал / моль. Теплота возгонки твердого йода составляет 15 5 ккал / моль; следовательно, адсорбированные молекулы, свободно движущиеся по поверхности, характеризуются значительно более высоким значением энтропии, чем молекулы йода, находящегося в твердом состоянии. Здесь так же, как и в предыдущих примерах, под влиянием вандерваальсового притяжения между адсорбированными молекулами происходит увеличение теплоты адсорбции. [6]
В этой ситуации первый член уравнения (18.6.15) приводит к увеличению удельной энтропии. Второй член может преобладать при более высоких значениях начальной энтропии, когда больше свободных протонов и нейтронизация за счет свободных протонов становится важной. В этом случае энергия нейтрино имеет величину порядка - д, что гораздо больше, чем це д - цп. Если эти нейтрино уходят из звездного ядра, не испытывая рассеяния с уменьшением энергии ( см. разд. Таким образом, до захвата нейтрино энтропия изменяется мало и потому остается низкой и после захвата. [7]
Структура формулы (4.5) отражает конкуренцию между энергией Е и энтропией S. При низких температурах второй член пренебрежимо мал, и минимальное значение F порождает образования, соответствующие минимуму энергии и обычно малым значениям энтропии. Однако по мере повышения температуры система сдвигается в сторону структур со все более высокими значениями энтропии. [8]
В работе А. А. Бочвара и Г. М. Кузнецова [557] была сделана оценка энтропии плавления химических элементов и показано, что эта характеристика является периодической функцией атомного номера. При этом оказалось, что металлы с плотной упаковкой, слабо меняющейся при переходе из твердого состояния в жидкое, имеют очень малую энтропию плавления - около 2 кал / г-атом-град. Bi), претерпевающие при плавлении более серьезные изменения ( в первую очередь изменения координационного числа), отличаются более высокими значениями энтропии плавления - около 5 кал / г-атом-град. И, наконец, полупроводники ( Ge, Si), претерпевающие при плавлении весьма существенные изменения структуры и характера химической связи, имеют еще более высокие значения энтропии плавления - около 7 кал / г-атом-град. В то же время такой полупроводниковый элемент, как селен, сохраняющий после плавления цепочечную структуру и ковалентный характер химической связи, имеет небольшую энтропию плавления - - 3 06 кал / г-атом-град. Энтропия же плавления теллура, несколько больше изменяющего свою физико-химическую природу при плавлении, соответственно повышается и составляет около 5 7 кал / г-атом-град. [9]
В работе А. А. Бочвара и Г. М. Кузнецова [557] была сделана оценка энтропии плавления химических элементов и показано, что эта характеристика является периодической функцией атомного номера. При этом оказалось, что металлы с плотной упаковкой, слабо меняющейся при переходе из твердого состояния в жидкое, имеют очень малую энтропию плавления - около 2 кал / г-атом-град. Bi), претерпевающие при плавлении более серьезные изменения ( в первую очередь изменения координационного числа), отличаются более высокими значениями энтропии плавления - около 5 кал / г-атом-град. И, наконец, полупроводники ( Ge, Si), претерпевающие при плавлении весьма существенные изменения структуры и характера химической связи, имеют еще более высокие значения энтропии плавления - около 7 кал / г-атом-град. В то же время такой полупроводниковый элемент, как селен, сохраняющий после плавления цепочечную структуру и ковалентный характер химической связи, имеет небольшую энтропию плавления - - 3 06 кал / г-атом-град. Энтропия же плавления теллура, несколько больше изменяющего свою физико-химическую природу при плавлении, соответственно повышается и составляет около 5 7 кал / г-атом-град. [10]