Трехвалентное серебро
Cтраница 1
Трехвалентное серебро известно только в виде комплексных соединений, таких, как KlAgFJ и некоторые другие более сложного строения. [1]
Производные трехвалентных серебра и м с д и изучены сравнительно мало. Для перехода Ag111 - f r - - Ag11 в щелочной среде дается значение потенциала 0 74 в. Промежуточное образование Ag по схеме S2O j Ag 2SO4 Ag является вероятной причиной каталитической активности Ag - при окислениях различных веществ персульфатами ( VIII § 1 доп. [2]
Производные трехвалентных серебра и меди изучены сравнительно мало. И для Си3 и для Ag3 известны также производные ортоиодной и ортотеллуровой кислот. [3]
Производные трехвалентных серебра и меди изучены сравнительно мало. И для Си и для Ag3 известны также производные ортоиодной и ортотеллуровой кислот. [4]
Производные трехвалентных серебра и меди изучены сравнительно мало. Для перехода Agnl е з Agn в щелочной среде дается значение потенциала 0 74 в. Промежуточное образование Ag - по схеме S2O, Ag 2SQ Ag является вероятной причиной каталитической активности Ag1 при окислениях различных веществ персульфатами ( VIII § 1 доп. [5]
Известно несколько аминопроизводных двухвалентного и трехвалентного серебра. [6]
Как двух, так и трехвалентное серебро встречаются в комплексах с подходящими лигандами. Обычно их получают окислением иона Ag в присутствии лиганда. [7]
Недавно были описаны225 желтые диамагнитные комплексы трехвалентного серебра. Подобным же способом приготовлена цезиевая соль; оба соединения разлагаются во влажном воздухе; подробности о их реакциях и структуре не приведены. [8]
Соединения одновалентного серебра наиболее устойчивы; соединения трехвалентного серебра неустойчивы и малоизучены. [9]
Расщепление этиленгликоля на две молекулы формальдегида может быть осуществлено почти количественно, однако такие реагенты, как йодная кислота [6, 7], висмутат натрия [8- 10], ион трехвалентного серебра [8] и хлористый хромил [11], можно использовать только в водном растворе. [10]
Известны соединения, в которых серебро одно -, двух - и трехвалентно. В отличие от устойчивых соединений одновалентного серебра соединения двух - и трехвалентного серебра немногочисленны и мало устойчивы. [11]
Установлено, что кривая восстановления серебряного электрода после окисления асимметричным током имеет характерное расщепление верхней катодной ступени, приводящее к образованию дополнительной ступени с более отрицательным потенциалом. Возникновение этой потенциальной ступени авторы связывают с. Авторы считают, что образование окисла трехвалентного серебра является непременным условием появления эффектов окисления асимметричным током: расщепления разрядной кривой и увеличения емкости серебряного электрода. Подобный механизм действия асимметричного тока а гладкий серебряный электрод подтверждается рентгено-структурными и осциллографическим Л измерениями. [13]
Серебре относится к элементам подгруппы 1 В, у которых Q-подуровень заполнен полностью. В результате потери единственного 5S электрона образуется однозарядный катион Ад -, Поэтому серебро, как правило, в соединениях бывает одновалентным. Известны также соединения двух - и трехвалентного серебра. [14]
Хейдт и другие [90] обратили внимание на сходство в кинетике и в избирательности реакций окисления гликолой тотраацотатом свинца и йодной кислотой, причем они сформулировали некоторые специфические требования к строению окислителя, способного вызвать расщепление гликолей. Среди этих требований имеется требование, чтобы центральный атом окислители имел диаметр 2 5ИО - 8 - 3 - Ю 8 см, что достаточно, чтобы соединить при помощи мостика две гидроксилышс группы в 1 2-гликоле. На основании высказанных ими соображений о необходимых размерах, валентности, координационной способности центрального атома и окислительного потенциала Е0 окислителя они оказались в состоянии предсказать, и притом правильно, что эффективными реагентами для реакции расщепления гликолей должны быть натриевая соль висмутовой кислоты и гидратированпый ион трехвалентного серебра. [15]
Страницы: 1