Cтраница 1
Гремучее серебро, белые кристаллы, взрывающиеся при легком ударе, опасные в обработке; используются для производства капсюлей-детонаторов. [1]
Гремучим серебром называют также нитрид серебра Ag3N, выделяющийся при длительном стоянии или при нагревании растворов комплексных аммиачно-серебряных солей. Это соединение уже во влажном состоянии дает столь сильные взрывы, что опасность возникает даже при работах по качественному анализу, при которых недопустимо перемешивание палочкой или растирание полученного осадка. Еще больше возможности взрыва при использовании таких растворов для серебрения стекла, когда количества используемого продукта значительно больше, чем при качественных испытаниях, а исполнители, применяющие эти растворы, нередко не являются химиками, например, в стеклодувных мастерских. Во время такой работы взрывы возможны при смешении теплых растворов или при работе в жаркие дни, а также при неосторожном подогреве аммиачных растворов серебра с целью ускорить процесс серебрения. [2]
Во избежание образования гремучего серебра AgsN растворение окиси: ребра в аммиаке следует л всегда вести обязательно в присутствии аммо-вдных солей. [3]
Аммиачные растворы при восстановлении склонны к образованию гремучего серебра, взрывоопасны; при работе с ними необходимо соблюдать правила техники безопасности. Все реактивы для серебрения должны быть химически чистыми, растворение их производится в дистиллированной воде. [4]
При продолжительном стоянии аммиачных растворов серебра может азоваться гремучее серебро Ag. [5]
Остатки раствора тотчас выливают, так как при стоянии образуется крайне взрывчатое гремучее серебро. [6]
Остатки раствора тотчас выливают, так, как при стоянии образуется крайне взрывчатое гремучее серебро. [7]
Не следует растворять Ag2O в аммиаке в отсутствие аммонийной соли, потому что возможно образование гремучего серебра, взрывающегося от малейшего сотрясения. [8]
При растворении Ag2O в NH4OH необходимо прибавлять аммонийную соль, так как иначе возможно образование гремучего серебра Ag3N, взрывающегося от малейшего сотрясения. [9]
Не следует растворять Ag2O в аммиаке в отсутствие аммонийной соли, потому что возможно образование гремучего серебра, взрывающегося от малейшего сотрясения. [10]
Растворение Ag2O в NH4OH необходимо вести в присутствии соли аммония, так как иначе возможно образование гремучего серебра Ag3N, взрывающегося от малейшего сотрясения. [11]
Аммиачные растворы солей серебра нельзя оставлять на длительное время, так как может образоваться взрывчатое вещество - гремучее серебро. [12]
С трудностями другого рода при истолковании данных анализа столкнулся Либих в 1823 г., обнаружив, что гремучее серебро имеет тот же состав, что и цианат серебра, ранее описанный Велером. Оба эти вещества, несомненно, являются различными химическими индивидуумами со специфическими для каждого свойствами; например, гремучее серебро сильно взрывает, а цианат серебра в этом отношении инертен. В то же время обоим веществам отвечает одна и та же эмпирическая формула AgCON. Вскоре выяснилось, что это был не единичный случай, а лишь первый пример широко распространенного явления Берцелиус обнаружил, что винная и виноградная кислоты обладают одним и тем же составом С4Н6Об, и ввел для этого явления термин изомерия ( от греч. Гремучее серебро и цианат серебра являются изомерами. Существует много других пар изомеров; известны также многочисленные примеры с большим числом изомеров. Так, формуле С3Н6Вг2 отвечают четыре изомера, формуле С4Н оО - семь изомеров и формуле СбН О - четырнадцать, для формулы CioHi2O2 известно 150 изомеров, и этим не исчерпывается их возможное число. [13]
Велера было установлено ( 1823), что существуют два резко различных по св-вам в-ва состава А СЖ) - циановокислое и гремучее серебро. Еще одним примером послужили винная и виноградная к-ты, после исследования к-рых И. [14]
Осаждение металлического серебра нужно проводить в вытяжном шкафу, избегая длительного хранения окиси серебра, что может привести к образованию гремучего серебра и возможности взрыва. [15]