Хемосорбирован-ное вещество

Cтраница 1

Поляризационные кривые электроокисления метанола в растворах. [1]

Сопоставление скорости электроокисления хемосорбирован-ного вещества и метанола в стационарных условиях приводит к выводу, что при повышенных температурах процесс также определяется окислением наименее прочно связанных с поверхностью продуктов хемосорбции. [2]

Удельная поверхность ни - Из Данных следует, что при тем. [3]

В процессе катализа, когда одновременно хемосорбирован-ные вещества взаимодействуют друг с другом, механизм адсорбции может значительно отличаться от механизма адсорбции веществ, не взаимодействующих между собой. Изучение адсорбции реагирующих веществ в этих случаях может дать ценные сведения для познания механизма изучаемых каталитических реакций. [4]

С другой стороны, анализ ряда экспериментальных данных приводит к выводу о неоднородности адсорбированных частиц. Так, с увеличением числа углеродных атомов в молекуле спирта окисление хемосорбирован-ного вещества заканчивается при более высоких срг, как следует из гальваностатических и потенциостатических измерений. [5]

Торможение процесса анодного растворения металла при пассивировании в определенной степени может быть вызвано специфической и электростатической адсорбцией ионов, изменяющих величину / - потенциала и образующих поверхностные комплексы, оказывающие определенное влияние на скорость анодного растворения. Однако решающую роль играет изменение строения двойного электрического слоя на поверхности металла и непосредственно на границе металл - раствор. При этом, если происходит образование прочной связи адсорбированного ( хемосорбирован-ного вещества с металлом на всей поверхности, то скорость процесса сильно замедляется. Очевидно, что при пассивировании возможно и неполное покрытие поверхности металла кислородом с образованием поверхностных соединений. В этом случае замедление скорости анодного процесса связано с блокировкой части активной поверхности. [6]

Подробно изучено поведение электродов из металлов платиновой группы ( Pt, Pd, Rh, Ir, Os, Ru) и их сплавов ( Pt - Pd, Pt - Ru, Pd - Ru) в кислых и ще - лочных растворах метанола. Рассмотрена природа потенциалов, возникающих при введении электрода в контакт с растворами метанола, а также природа и свойства веществ, хемосорбированных из раствора. В растворах органических веществ на поверхности исследуемых металлов прочно хемосорбированы продукты распада органических молекул. Отмечено различие между механизмом процесса окисления метанола на свободной или незначительно покрытой хемосорбирован-ным веществом поверхности и механизмом электроокисления в стационарных условиях. Рассмотрены некоторые особенности поведения электродов из платиновых металлов в растворах формальдегида и муравьиной кислоты. Подробно изучены природа потенциалов, возникающих в растворах метана, закономерности адсорбции и механизм электрохимического окисления метана. Полученные данные по электроокислению метана на платине объясняются при предположении о замедленности дегидрирования метана на поверхности электрода. [7]

Страницы: 1