Cтраница 1
Остальные исходные вещества должны быть тщательно высушены. [1]
Метод изоляции, или метод избытка, реагентов заключается в том, что проводят серии опытов, в каждой из которых изучается влияние изменения концентрации только одного из исходных веществ на скорость реакции. Это достигается применением всех остальных исходных веществ в данной серии опытов в таком избытке, что расход их в ходе реакции не меняет существенно их концентраций, которые поэтому можно считать постоянными. [2]
Метод изоляции или метод избытка реагентов заключается в экспериментальном определении с помощью серии опытов, каким образом изменение концентрации только одного из исходных веществ влияет на скорость реакции. Это достигается применением всех остальных исходных веществ в данной серии опытов в таком избытке, что расход их в ходе реакции не меняет существенно концентраций этих веществ, поэтому их концентрации можно считать постоянными. [3]
Метод изоляции или метод избытка реагентов заключается в. Это достигается применением всех остальных исходных веществ в данной серии опытов в таком избытке, что расход их в ходе реакции не меняет существенно концентраций этих веществ, поэтому их концентрации можно считать постоянными. [4]
Метод изоляции, или метод избытка, реагентов заключается в том, что проводят серии опытов, в каждой из которых изучается влияние изменения концентрации только одного из исходных веществ на скорость реакции. Это достигается применением всек остальных исходных веществ в данной серии опытов в таком избытке, что расход их в ходе реакции не меняет существенно их концентраций, которые поэтому можно считать постоянными. [5]
Рассмотрим исходные вещества Н, СН3, С2Н5 сначала в отдельности. Из них Н обладает наименьшей массой и, следовательно, испытывает больше столкновений, чем остальные исходные вещества. [6]
По этому методу, предложенному Оствальдом, проводят серию опытов, в каждом из которых изучается влияние концентрации только одного из исходных веществ на скорость реакции. Для этого все остальные исходные вещества берут в таком избытке, по сравнению с исследуемым, чтобы их концентрации в ходе реакции можно было считать практически постоянными. Составляют кинетические уравнения и определяют порядок реакции по каждому из исследуемых исходных веществ при помощи первого, второго или третьего способов. Сумма порядков реакций по всем исходным веществам представляет собой порядок реакции в целом. [7]
Наблюдаемый порядок по концентрации лимитирующего вещества в пассивной фазе равен, таким образом, истинному. Соответственно, если плохо растворимое исходное вещество вступает в несколько параллельных реакций, избирательность процесса меняется в пользу реакций меньшего порядка. Порядок реакции по остальным исходным веществам, хорошо растворимым и находящимся в активной фазе в избытке, при переходе в область ограниченной растворимости становится равным нулю. [8]