Практически чистое вещество
Cтраница 1
 |
Металлический блок для определения температуры плавления. [1] |
Практически чистое вещество плавится в пределах 0 5 - 1 С. [2]
РЕКТИФИКАЦИЯ, процесс разделения смеси жидкостей, проводимый настолько тщательно, что получаемые в результате его компоненты являются практически чистыми веществами. Разделение любой смеси жидкостей путем перегонки ( см.) основывается на преобладании более летучих компонен тов в паровой фазе, нежели в жидкой. [3]
Теперь попытаемся определить условия, при которых необходимо применять уравнение ( 57), и условия, при которых слагаемым ydA можно пренебречь. Для простоты примем, что ос состоит из практически чистого вещества А, а р - главным образом из вещества В. Если dn молей А переходят из области Р в область а, частица а может увеличиться в объеме, и поверхность раздела а - р может измениться. [4]
Если перегонке подвергается чистое вещество, показания термометра в ходе перегонки остаются постоянными. Так, вода перегоняется при 100 С, бензол - при 80 2 С, этиловый спирт - яри 78 3 С. Практически чистыми веществами обычно считают вещества, перегоняющиеся в интервале 1 - 2 С. [5]
Если перегонке подвергается чистое вещество, показания термометра в ходе перегонки остаются постоянными. Так, вода перегоняется при 100 С, бензол - при 80 2 С, этиловый спирт - при 78 3 С. Практически чистыми веществами обычно считают вещества, перегоняющиеся в интервале 1 - 2Э С. [6]
Обычно исследуемые смеси терпенов являются многокомпонентными. В первую очередь они подвергаются аналитической ректификации на высокоэффективных лабораторных колонках. При этом выделяют фракции, состоящие из практически чистых веществ, и фракции, состоящие из бинарных смесей терпенов. Состав бинарных смесей терпенов устанавливают физическими методами исследования, после чего суммируют результаты анализов отдельных фракций. Иногда, при анализе веществ с особенно близкими температурами кипения, получают небольшое количество фракций, содержащих три компонента. [7]
Та предельная концентрация растворяемого вещества, при которой в системе устанавливается равновесие, называется его растворимостью. В задачах о растворимости как растворяемое вещество, так и раствор могут находиться в различных агрегатных состояниях. Наибольшее значение для практики имеют растворение газов в конденсированных веществах, растворение твердых тел в жидкостях я растворение конденсированных тел в газах. Несколько особый случай представляет собой взаимное растворение веществ, находящихся в одинаковом агрегатном состоянии. Исходя из термодинамических представлений, можно сделать вывод, что если какие-либо два химически нереагирующие вещества соприкасаются друг с другом, то равновесие между ними может существовать лишь в том случае, когда они хотя бы в малой степени растворяются друг в друге. В противном случае не будут выполняться условия фазового равновесия ( 9 - 8) - равенство потенциалов каждой из компонент в обеих фазах. Но на практике часто встречаются такие равновесия, когда одна из фаз является практически чистым веществом, а вторая фаза - раствор этого вещества в другом веществе. В этом случае вещество, ирисутствующее в обеих фазах, называют растворяемым веществом, а присутствующее лишь в одной фазе - р а с т IB о р и т е л ем. [8]
Одним из частных случаев фазового равновесия является равновесие между какой-нибудь чистой компонентой и ( раствором этой компоненты в другом веществе. Та предельная концентрация растворяемого вещества, при которой в системе устанавливается равновесие, называется его растворимостью. В задачах о растворимости как растворяемое вещество, так и раствор могут находиться в различных агрегатных состояниях. Наибольшее значение для практики имеют растворение газов в конденсированных веществах, растворение твердых тел в жидкостях и растворение конденсированных тел в газах. Несколько особый случай представляет собой взаимное растворение веществ, находящихся в одинаковом агрегатном состоянии. Исходя из термодинамических представлений, можно сделать вывод, что если какие-либо два химически нереатирующие вещества соприкасаются друг с другом, то равновесие между ними может существовать лишь в том случае, когда они хотя бы в малой степени растворяются друг в друге. В про-тивиом случае не будут выполняться условия фазового равновесия ( 9 - 8) - равенство потенциалов каждой из компонент в обеих фазах. Но на практике часто встречаются такие равновесия, когда одна из фаз является практически чистым веществом, а вторая фаза - раствор этого вещества в другом веществе. В этом случае вещество, присутствующее в обеих фазах, называют растворяемым веществом, а присутствующее лишь в одной фазе - растворителем. [9]
Страницы: 1