Простое вещество

Cтраница 2

Простые вещества: F2 ( один из наиболее активных акцепторов электронов), С12, Вг2, 13 ( один из малоактивных окислителей), кислород, сера. [16]

Простые вещества, как правило, называются так же, как и соответствующие им элементы. [17]

Простые вещества получают или непосредственно из природных залежей, как, например серу, золото, платину, или получают из соединений, главным образом путем окислительно-восстановительных реакций. [18]

Простые вещества легче соединяются с хлором, чем. [19]

Диаграмма фазовых состояний смеси углеводородов. [20]

Простое вещество при температуре и давлениях ниже критических находится либо в твердом, либо в жидком, либо в газообразном состоянии. [21]

Простые вещества обычно обладают меньшим молекулярным весом. Поли-меризуясь, они превращаются в материалы с большим молекулярным весом; такие материалы называются пластиками. [22]

Простое вещество состоит из атомов одного и того же химического элемента. Однако одному химическому элементу могут соответствовать несколько простых веществ. Алмаз и графит являются простыми веществами. Оба они состоят только из атомов углерода. Однако графит отличается от алмаза по химическим и, особенно, по физическим свойствам. Другим примером могут служить две формы фосфора - белый и красный. [23]

Простые вещества также обозначаются формулами, показывающими, из скольких атомов состоит молекула простого вещества: например, формула водорода Hz - Если атомный состав молекулы простого вещества точно не известен пли вещество состоит из молекул, содержащих различное число ато. Например, простое вещество фосфор обозначают формулой Р, поскольку в зависимости от условий фосфор может состоять из молекул с различным числом атомов или иметь полимерное строение. [24]

Простые вещества - медь, алюминий, цинк, свинец и др. - образуются из одинаковых атомов данного вещества. [25]

Простые вещества этих элементов называются щелочными металлами. [26]

Простые вещества, в том числе металлы, интерметаллические соединения, сплавы и карбиды обладают, как правило, большим сродством к хлору. Относительно устойчивы к хлору только никель, хром, вольфрам и металлы платиновой группы. [27]

Простые вещества легче соединяются с хлором, чем с кислородом, но не потому, что хлор превосходит кислород по окислительному потенциалу: тогда ничто не препятствовало бы и аморфному углю гореть в хлоре, как и в кислороде. Причина заключается отчасти в легкой активируемое молекулы хлора по сравнению с молекулой кислорода. [28]

Простые вещества и химические соединения могут находиться в трех агрегатных состояниях - твердом, жидком и газообразном. Агрегатное состояние вещества определяется температурой и давлением. [29]

Простые вещества, как правило, называются так же, как и соответствующие им элементы. [30]

Страницы: 1 2 3 4