Простое вещество - элемент
Cтраница 3
Окисление применяется для получения простых веществ элементов, степени окисления которых в соединениях отрицательны, а восстановление - для получения простых веществ элементов, проявляющих в соединении положительные степени окисления. [31]
Получение простых веществ из сложных основано на окислительно-восстановительных реакциях. Окисление применяется для получения простых веществ элементов, степени окисления которых в соответствующих соединениях отрицательны, а восстановление - для получения простых веществ элементов, проявляющих в соответствующих соединениях положительные степени окисления. [32]
 |
Расположение металлов и неметаллов в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [33] |
При переходе от одного элемента к другому в подгруппе или периоде Периодической системы Д. И. Менделеева наблюдается плавное изменение металлических и неметаллических свойств. Эта закономерность была показана выше на примере сравнения свойств простых веществ элементов главной подгруппы V группы: N, Р, As, Sb, Bi. [34]
Для s - элементов наиболее типичны простые вещества, имеющие кристаллы со структурой объемноцентрированного куба. Элементы подгрупп скандия, титана, марганца, цинка и аналоги железа существуют в виде металлов с гексагональной решеткой; простые вещества элементов подгрупп ванадия и хрома - в виде кристаллов с кубической объемноцентрированной решеткой, а простые вещества элементов подгрупп кобальта, никеля и меди - в виде металлов с решеткой гра-нецентрированного куба. Большинство 4 / - элементов ( лантаноидов) чаще всего образуют металлы с гексагональной структурой. [35]
Получение простых веществ из сложных основано на окислительно-восстановительных реакциях. Окисление применяется для получения простых веществ элементов, степени окисления которых в соответствующих соединениях отрицательны, а восстановление - для получения простых веществ элементов, проявляющих в соответствующих соединениях положительные степени окисления. [36]
 |
Меры окислительной активности неметаллов в газовой фазе и в гетерогенных реакциях без участия водных растворов. [37] |
В связи с тем, что устойчивость отрицательной степени окисления сверху вниз уменьшается, можно ожидать уменьшения окислительной активности неметаллов в этом направлении. Действительно, в большинстве случаев так оно и есть: в каждой подгруппе простое вещество более легкого элемента является более сильным окислителем, чем простое вещество элемента с большей молекулярной массой. [38]
Для s - элементов наиболее типичны простые вещества, имеющие кристаллы со структурой объемноцентрированного куба. Элементы подгрупп скандия, титана, марганца, цинка и аналоги железа существуют в виде металлов с гексагональной решеткой; простые вещества элементов подгрупп ванадия и хрома - в виде кристаллов с кубической объемноцентрированной решеткой, а простые вещества элементов подгрупп кобальта, никеля и меди - в виде металлов с решеткой гра-нецентрированного куба. Большинство 4 / - элементов ( лантаноидов) чаще всего образуют металлы с гексагональной структурой. [39]
Все галогены в твердом состоянии имеют решетку молекулярного типа. Различная температура плавления их обусловлена различием в энергии вандерваальсовского взаимодействия. Простые вещества элементов II периода различаются типом решетки: металлическая у лития и бериллия, атомная у бора и углерода, молекулярная у азота, кислорода, фтора и неона. Вещества с молекулярной решеткой имеют низкие температуры плавления. [40]
В связи с принятым делением простых веществ на металлы и неметаллы можно, отметить, что в периодах слева направо усиливаются неметаллические свойства. В III группе к неметаллам относится один бор, в IV группе - углерод и кремний, в V группе - азот, фосфор, мышьяк, в VI группе - кислород, сера, селен, теллур, в VII - фтор, хлор, бром, иод, астат. Простые вещества элементов VIII группы при обычных условиях газообразны, а в конденсированном состоянии образуют ковалентные кристаллы, которые уже при незначительном нагревании легко плавятся, а затем из жидкого состояния переходят в газообразное. [41]
Подавляющее большинство химических элементов на Земле находится в виде соединений. Окислением получают простые вещества элементов, степени окисления которых в соединениях отрицательны, а восстановлением - простые вещества элементов, лроявля-ющих в соединении положительные степени окисления. [42]
Подавляющее большинство химических элементов на Земле находится в виде соединений. Окислением получают простые вещества элементов, степени окисления которых в соединениях отрицательны, а восстановлением - простые вещества элементов, лроявля-ющих в соединении положительные степени окисления. [43]
Так, согласно правилу октета, следует ожидать, что полупроводниковыми свойствами будут обладать не только простые вещества типа AIVA V, но и сложные соединения типа AIVBIV, A BV, A BVIH A BV, в кристаллической решетке которых на каждый атом приходится такое же число электронов, как и в кристаллах простых веществ элементов IV группы. [44]
Так, согласно правилу октета следует ожидать, что полупроводниковыми свойствами будут обладать не только простые вещества типа AIV A1V, но и сложные соединения типа A v BIV, A111 Bv, AnBVI и A1 Bvn, в кристаллической решетке которых на каждый атом приходится такое же количество электронов, как и в кристаллах простых веществ элементов IV группы. [45]
Страницы: 1 2 3 4