Cтраница 1
Золь гидрата окиси железа может быть получен различными способами, в зависимости от которых его электроповерхностные свойства будут существенно отличаться. [1]
Золь гидрата окиси железа получают методом гидролиза следующим образом: 95 смг дистиллированной воды нагревают до кипения. [2]
Золь гидрата окиси железа может быть получен различными способами, в зависимости от которых его электроповерхностные свойства будут существенно отличаться. [3]
Золь гидрата окиси железа для этой работы готовится так, как это было указано выше ( стр. [4]
Были взяты для взаимной коагуляции золи гидрата окиси железа и кремневой кислоты в следующих объемах. [5]
Так, при введении в золь гидрата окиси железа, стабилизованного соляной кислотой, и сернокислого натрия происходит адсорбция этого электролита, причем ион S04 адсорбируется в несравненно большем количестве, чем ион Na. На это же указывает и изменение количества адсорбированных ионов Н: прибавление Na2S04 к золю окиси железа всегда сопровождается подщелачиванием. [6]
Хорошо известным примером золя, получаемого в результате гидролиза, яйляется золь гидрата окиси железа. [7]
Затем пропускают луч света от электрической дуги через ряд коллоидных растворов, полученных ранее ( золи золота, золь гидрата окиси железа, канифоли, свинца, берлинской лазури), и во всех случаях наблюдают яркий конус Тиндаля. [8]
Задачей данного примера является исследование как коагулирующего ( при малой концентрации), так и растворяющего действия сильной кислоты на золь гидрата окиси железа. [9]
Она полагает, что положительное и отрицательное привыкание является результатом химических изменений, происходящих в коллоидной системе при добавлении электро-литов. Например, явление положительного привыкания при добавлении НС1 в золь Fe ( OH) 3 она объясняется тем, что при быстром введении коагулятора в золь гидрата окиси железа он коагулирует, как под действием индифферентного электролита. При медленном же добавлении коагулятора НС1 реагирует с дисперсной фазой золя. [10]
Она полагает, что положительное и отрицательное привыкание является результатом химических изменений, происходящих в Коллоидной системе при добавлении электролитов. Например - явление положительного привыкания при добавлении НС1 в золь Fe ( OH) 3 она объясняется тем, что при быстром введении коагулятора в золь гидрата окиси железа он коагулирует, как под действием индифферентного электролита. При медленном же добавлении коагулятора НС1 реагирует с дисперсной фазой золя. [11]
Она полагает, что положительное и отрицательное привыкание является результатом химических изменений, происходящих в коллоидной системе при добавлении электро-литов. Например, явление положительного привыкания при добавлении НС1 в золь Fe ( OH) 3 она объясняется тем, что при быстром введении коагулятора в золь гидрата окиси железа он коагулирует, как под действием индифферентного электролита. При медленном же добавлении коагулятора НС1 реагирует с дисперсной фазой золя. [12]
Предварительно тщательно промывают прибор б ( рис. 6) хромовой смесью и дистиллированной водой. Затем вынимают краны, протирают их и осторожно смазывают вакуумным жиром или вазелином. Приготовленный заранее золь гидрата окиси железа или сернистого мышьяка ( лучше гидрата окиси железа) наливают в прибор так, чтобы были заполнены нижняя часть прибора и оба крана; краны закрывают, избыток золя выливают и оба колена прибора несколько раз промывают дистиллированной водой. Заполняют прибор для электрофореза дистиллированной водой почти доверху и укрепляют в штативе. После этого на дно боковых отпаев прибора наливают через капилляр небольшое количество раствора сернокислой меди, вставляют медные электроды ( неполяризующиеся электроды) и открывают на короткое время верхний кран, чтобы сравнять уровни жидкости в обоих коленах прибора. Соединяют прибор с источником постоянного тока, осторожно открывают нижние - краны и наблюдают за передвижением границы золя. [13]
Впрочем, согласно другой точке зрения стабилизатором может быть и сам хлорид железа. В результате этого золь гидрата окиси железа может образоваться и при достаточно длительном диализе раствора хлорида железа. Наконец, согласно третьей точке зрения, стабилизатором может являться хлористый водород. Эта точка зрения основана на том, что на поверхности частиц гидрата окиси железа находится огромное число групп - ОН, способных адсорбировать водородный ион, всегда присутствующий в системе в момент образования золя. [14]
Впрочем, согласно другой точке зрения Стабилизатором может быть и сам хлорид железа. В результате этого золь гидрата окиси железа может образоваться и при достаточно длительном диализе раствора хлорида железа. Наконец, согласно третьей точке зрения, стабилизатором может являться хлористый водород. Эта точка зрения основана на том, что на поверхности частиц гидрата окиси железа находится огромное число групп - ОН, способных адсорбировать водородный ион, всегда присутствующий в системе в момент образования золя. [15]