Cтраница 2
При температуре выше 1000 - 1100 С ТЬСЦ в значительной степени диссоциирует. Он хорошо растворим в воде, плохо в диэти-ловом эфире и совсем не растворяется в бензоле, толуоле и хлороформе. Основные органические вещества ( спирты, альдегиды и др.) образуют с ThCU многочисленные продукты присоединения. [16]
Основной довод в пользу того, что на Марсе есть жизнь, - это зеленая окраска некоторых частей этой планеты. Насколько нам известно, только зеленые растения могут создавать из стойких неорганических веществ основные органические вещества - белки, углеводы и жиры, не требуя для этого ничего, кроме достаточного количества солнечного света. Этот процесс называется фотосинтезом. Ученые не могут воспроизвести его в лаборатории даже в самом минимальном объеме. Однако и величественные зеленые деревья и микроскопические диатомовые водоросли осуществляют его ежедневно в огромном масштабе. Каждый год все растения Земли связывают около 150 миллиардов тонн углерода с 25 миллиардами тонн водорода и выделяют 400 миллиардов тонн кислорода. Немногие знают о том, что примерно 90 % продукции этого гигантского химического завода создается в водах океанов микроскопическими водорослями и только 10 % - на Земле известными нам зелеными растениями. [17]
Однако данные для такого заключения не убедительны. Бертло [4] сообщает, что раствор хлорного золота восстанавливается ацетиленом, а Эрдманн и Кзтнер [ 1) установили, что раствор хлористого золота при действии ацетилена сначала приобретает темную красно-фиолетовую окраску, затем появляется черный осадок, вероятно, продукт присоединения, который при нагревании выделяет газ с резким запахом и оставляет осадок металлического золота. Киндлер позднее [ 51 исследовал реакции хлористого и бромистого золота с ацетиленом и идентифицировал глшжсаль в качестве основного органического вещества, образующегося при разложении черного осадка. Эрдманн и Кэтнер [1] нашли, что соли осмия восстанавливаются ацетиленом, а Кнндлер [5] установил, что восстановление галоидных солей осмия, молибдена и вольфрама сопровождается выделением глиоксаля. Маковка [2] разработали метод, основанный на реакции е ацетиленом для качественного и количественного отделения солей некоторых из указанных металлов от солей таких металлов, как родий, иридий и платина, которые не реагируют с ацетиленом. [18]
Это большие однозарядные анионы; они слабо взаимодействуют с водой, и с этой точки зрения для них не очень существенно, находятся ли они в фазе раствора или в фазе ионита. Однако эти ионы вызывают нарушение структуры воды и поэтому имеют тенденцию переходить в фазу ионита, где они под влиянием менее развитой структуры воды образуют ионные пары с аммониевыми группами ионита. Однако маленькие ионы хлора решительно предпочитают фазу раствора, обладающую большей гидратирующей способностью и благоприятствующей образованию ассоциаций с протонами. Таким образом, оба фактора действуют в одном и том же направлении, увеличивая коэффициент распределения D для больших ионов. Действием этих же факторов объясняется легкая экстрагируемость больших анионов основными органическими веществами и жидкими ионитами. Анионным комплексам V ( V) и Pa ( V), образующимся в концентрированной соляной кислоте, также свойственны высокие коэффициенты селективности. Двузарядные анионные комплексы, как правило, взаимодействуют с водой сильнее и вследствие этого менее охотно покидают фазу раствора. Поэтому по отношению к таким анионам, как ZnCl -, CdCl и PdClij, аниониты проявляют меньшую селективность, чем по отношению к однозарядным анионным тетрахлорокомплек-сам. [19]
Это большие однозарядные анионы; они слабо взаимодействуют с водой, и с этой точки зрения для них не очень существенно, находятся ли они в фазе раствора или в фазе ионита. Однако эти ионы вызывают нарушение структуры воды и поэтому имеют тенденцию переходить в фазу ионита, где они под влиянием менее развитой структуры воды образуют ионные пары с аммониевыми группами ионита. Однако маленькие ионы хлора решительно предпочитают фазу раствора, обладающую большей гидратирующей способностью и благоприятствующей образованию ассоциаций с протонами. Таким образом, оба фактора действуют в одном и том же направлении, увеличивая коэффициент распределения D для больших ионов. Действием этих же факторов объясняется легкая экстрагируемость больших анионов основными органическими веществами и жидкими ионитами. Анионным комплексам V ( V) и Pa ( V), образующимся в концентрированной соляной кислоте, также свойственны высокие коэффициенты селективности. Двузарядные анионные комплексы, как правило, взаимодействуют с водой сильнее и вследствие этого менее охотно покидают фазу раствора. Поэтому по отношению к таким анионам, как ZnCl, CdCl - и PdCl, аниониты проявляют меньшую селективность, чем по отношению к однозарядным анионным тетрахлорокомплек-сам. [20]