Защищенный золь

Cтраница 1

Защищенный золь может существовать в растворе в больших концентрациях, чем незащищенный. В некоторых случаях защищенные золи даже становятся обратимыми. Примером может служить медицинский препарат протаргол, представляющий собой защищенный золь серебра. После удаления растворителя он превращается в сухой коллоидный порошок, растворимый затем в любых количествах воды. [1]

Ихтиол представляет собой приблизительно 50 - 55 % водный раствор ( защищенный золь) тиофеновых масел, пептизирован-ных ( солюбилизированных) в растворе аммонийных солей сульфотиофеновых и сульфоалкиловых кислот. Раствор весьма устойчив, но при хранении постепенно теряет воду и летучие тиофеновые соединения вследствие испарения. [2]

Защитное действие высокомолекулярных веществ на различные золи. [3]

Существенно также, что реагент, способный осаждать защитное вещество, может осаждать и защищенный золь даже тогда, когда исходный золь индифферентен к этому реагенту. Так, золи, защищенные желатиной, теряют устойчивость при добавлении таннидов, образующих с желатиной нерастворимое соединение, в то время как незащищенные золи могут быть нечувствительны к действию таннидов. [4]

Подробные исследования в этой области были проведены Зигмонди, который объяснил защитное действие лиофи-лов адсорбцией их на поверхности частиц лиофоба. Такое допущение приводит к тому, что 1) защищенный золь принимает свойства находящегося на поверхности защитного коллоида и 2) для защиты необходимо незначительное, но вполне определенное количество лиофильного золя. Зигмонди считал, что это количество определяется числом частиц лиофила, способных покрыть поверхность лиофобного ядра, поэтому дальнейшее введение защитного коллоида не влияет на устойчивость лиофобного золя. Различные лиофильные золи проявляют различную защитную способность, причем это зависит и от свойств лиофоб-ных золей. Зигмонди предложил практическую единицу, характеризующую защитное действие различных лиофильных коллоидов по отношению к золю золота. Эту единицу он назвал зол о т ы м числом, которое выражает в мг то минимальное количество таофильного коллоида, которое надо прибавить, чтобы защитить 10 см3 золя золота 0 0006 % - ной концентрации от коагуляции при прибавлении к нему 1 см3 10 % - ного раствора NaCl. [5]

При искусственном получении золей различных веществ часто используют явление защиты. Коллоидные препараты серебра, применяющиеся в медицине в качестве антисептиков под названием колларгол, протаргол и др., защищены добавлением белковых веществ. Защищенный золь серебра может быть выпарен досуха; сухой остаток после обработки его водой снова дает золь. Здесь проявляется обратимость защищенного золя. В фотографической промышленности при получении светочувствительных слоев в качестве защитного вещества применяется желатина; она удерживает во взвешенном состоянии мельчайшие кристаллики галоидных солей серебра и препятствует их соединению в более крупные агрегаты. [6]

Подробные исследования в этой области были проведены Зигмонди, который объяснил защитное действие лиофи-лов адсорбцией их на поверхности частиц лиофоба. Такое допущение приводит к тому, что 1) защищенный золь принимает свойства находящегося на поверхности защитного коллоида и 2) для защиты необходимо незначительное, но вполне определенное количество лиофильного золя. Зигмонди считал, что это количество определяется числом частиц лиофила, способных покрыть поверхность лиофобного ядра, поэтому дальнейшее введение защитного коллоида не влияет на устойчивость лиофобного золя. Различные лиофильные золи проявляют различную защитную способность, причем это зависит и от свойств лиофоб-ных золей. Зигмонди предложил практическую единицу, характеризующую защитное действие различных лиофильных коллоидов по отношению к золю золота. Эту единицу он назвал золотым числом, которое выражает в мг то минимальное количество таофильного коллоида, которое надо прибавить, чтобы защитить 10 см3 золя золота 0 0006 % - ной концентрации от коагуляции при прибавлении к нему 1 см3 10 % - ного раствора NaCl. [8]

При добавлении к золю высокомолекулярного соединения, например желатина, агрегативная устойчивость его значительно повышается. Объясняется это тем, что макромолекулы длиной до 800 10 - 9 м, адсорбируясь на поверхности коллоидных частиц, покрывают их мономолекулярным слоем, из-за чего коллоидный раствор низкомолекулярного соединения превращается как бы в коллоидный раствор высокомолекулярного соединения с присущими ему свойствами. Если высокомолекулярного соединения будет добавлено недостаточно для мономолекулярного покрытия коллоидных частиц, то наблюдается не повышение, а понижение устойчивости золя. В этом случае одна длинная макромолекула, адсорбируясь своими отдельными звеньями одновременно на нескольких коллоидных частицах, как бы стягивает их в один общий агрегат, уменьшая тем самым агрегативную устойчивость коллоидной системы. Поскольку защищенный золь в противоположность незащищенному обладает высокой агрегативной устойчивостью, он может быть получен более концентрированным. Это имеет большое физиологическое и техническое значение. Например, находящиеся в крови человека в коллоидном состоянии малорастворимые карбонаты и фосфаты кальция не выпадают в осадок потому, что защищены высокомолекулярными белковыми веществами. Когда при заболевании содержание защитных белковых веществ в крови становится недостаточным, карбонаты и фосфаты кальция начинают выпадать в осадок, образуя камни в почках, печени и других частях организма. [9]

Защитное вещество как бы придает золю свойства раствора этого вещества. В присутствии высокомолекулярных защитных веществ золи, вообще не поддающиеся концентрированию до высокого содержания дисперсной фазы, можно выпарить досуха и затем полученный сухой остаток можно снова коллоидно растворить. Электрофоретическая подвижность частиц золей, адсорбировавших достаточное количество защитного вещества, обычно равна элек-трофоретической подвижности молекул полимера. Наконец, защищенные золи при добавлении электролитов не подчиняются правилу Шульце - Гарди, а ведут себя как растворы защитного высокомолекулярного вещества, причем для выделения дисперсной фазы в осадок требуется то же количество электролита, что и для осаждения высокомолекулярного вещества. Существенно также, что реагент, способный осаждать защитное вещество, осаждает и защищенный золь даже в том случае, если исходный золь индифферентен к этому реагенту. Так, золи, защищенные желатином, теряют устойчивость при добавлении таннидов, образующих с желатином нерастворимое соединение, в то время как незащищенные золи нечувствительны к действию таннидов. [10]

Защитное вещество как бы придает золю свойства раствора этого вещества. В присутствии высокомолекулярных защитных веществ золи, вообще не поддающиеся концентрированию до высокого содержания дисперсной фазы, можно выпарить досуха и затем полученный сухой остаток можно снова коллоидно растворить. Электрофоретическая подвижность частиц золей, адсорбировавших достаточное количество защитного вещества, обычно равна элек-трофоретической подвижности молекул полимера. Наконец, защищенные золи при добавлении электролитов не подчиняются правилу Шильце - Гарди, а ведут себя как растворы защитного вы-сокомолекуля рн б1ГО вещества, причем для выделения дисперсной фазы в осадок требуется то же количество электролита, что и для осаждения высокомолекулярного вещества. Существенно также, что реагент, способный осаждать защитное вещество, осаждает и защищенный золь даже в том случае, если исходный золь индифферентен к этому реагенту. Так, золи, защищенные желатином, теряют устойчивость при добавлении таннидов, образующих с желатином нерастворимое соединение, в то время как незащищенные золи нечувствительны к действию таннидов. [11]

Страницы: 1