Сила - основность
Cтраница 1
Сила основности тетразола не измерялась, но она должна быть очень низкой вследствие распределения электронного заряда по четырем аннулярным атомам азота. Несомненно, что азот пиридинового типа значительно повышает кислотность NH-группы, и поэтому соли тетразола с металлами довольно устойчивы. Соли натрия и бария можно приготовить даже в воде, и это не удивительно, если вспомнить, что по кислотности тетразол сравним с уксусной кислотой. Значения рКа оснований, приведенные в табл. 17.3.3, кажутся подозрительно высокими в случае 1 - и 2-метилтетразолов ( по сравнению с анилином), их стоило бы гроверить. [1]
Сила основности тетразола не измерялась, но она должна быть очень низкой вследствие распределения электронного заряда по четырем аннулярным атомам азота. Несомненно, что азот пиридинового типа значительно повышает кислотность МН-группы, и поэтому соли тетразола с металлами довольно устойчивы. Соли натрия и бария можно приготовить даже в воде, и это не удивительно, если вспомнить, что по кислотности тетразол сравним с уксусной кислотой. Значения р / Са оснований, приведенные в табл. 17.3.3, кажутся подозрительно высокими в случае 1 - и 2-метилтетразолов ( по сравнению с анилином), их стоило бы г поверить. [2]
Силу основности удобно выражать в виде отрицательного логарифма такой константы диссоциации; таким образом, р / Сосн. Ig Cocn: Сильное основание обладает низким значением р / Сосн. Ниже приведены значения р / Сосн. [3]
Существенное влияние на силу основности оказывает характер атомов или групп, непосредственно связанных ковалентной связью с атомом, ответственным за основные свойства. Электроно-донорные группы увеличивают основность, а электроноакцептор-ные - уменьшают. [4]
 |
Кремнеемкость и основность анионитов. [5] |
Как показывают данные лабораторных исследований, силу основности анионитов наиболее удобно определять по раствору хлористого натрия строго установленной концентрации. [6]
Четвертичные аммониевые основания представляют собой кристаллические вещества, сопоставимые по силе основности с гидроксидами натрия или калия. Они поглощают диоксид углерода из воздуха и вытесняют аммиак из солей аммония. [7]
Далее опыт показал, что дикетопиперазин не вступает в реакцию с ангид роглкжозой в силу малой основности его аминогрупп. [8]
При разработке основ производственного метода получения колхамина нами предложен защищенный авторским свидетельством способ разделения оснований безвременника по силе основности. Метод дает возможность отделения побочных веществ, - специозина и оснований фенольного типа. Кроме того, мы разработали в лабораторном масштабе оригинальный метод выделения алкалоидов безвременника, основанный на соосаждении колхицина и колхамина при высаживании белка из сока или водной вытяжки клубнелуковиц безвременника великолепного. Нами выполнены опыты, обосновывающие применение в качестве сырья свежих клубнелуковиц безвременника великолепного. Большие усилия были направлены на обследование сырья и выбор периода вегетации благоприятного для сбора. [9]
Далее, можно предположить, что электронные эффекты должны быть более важными, чем стерические, в определении силы основности, в то время как стерические эффекты могут, пожалуй, стать более важными в ограничении координации сульфатов различных аминов с комплексами металлов. [10]
Гистоны - белковые вещества, тоже обладающие щелочным характером, занимающие промежуточное место между протаминами и остальными белками по силе основности. В воде и очень разбавленных кислотах легко растворимы. При нагревании не свертываются. Состав моноаминокислот в них более разнообразен, чем в протаминах. Среди диаминокислот преобладает аргинин. [11]
Изомерные о -, м - и л-хлоранилины значительно более слабые основания, чем анилин; они отличаются друг от друга по силе основности в зависимости от положения галоида в кольце, причем наблюдается такой же порядок, что и в ряду нитроанилинов, но менее резко выраженный. Так как атом хлора, как известно из данных определения ди-польных моментов, является электроноакцепторным заместителем, то указанное соотношение, очевидно, обусловлено сходством индукционных эффектов атома хлора и нитрогруппы. Введение метоксильной или этоксильной группы в пара-положение оказывает незначительное противоположное влияние. [12]
Изомерные о, м - и n - хлоранилины значительно более слабые основания, чем анилин; они отличаются друг от друга по силе основности в зависимости от положения галоида в кольце, причем наблюдается такой же порядок, что и в ряду нитроанилинов, но менее резко выраженный. Так как атом хлора, как известно из данных определения ди-польных моментов, является электроноакцепторным заместителем, то указанное соотношение, очевидно, обусловлено сходством индукционных эффектов атома хлора и нитрогруппы. Введение метоксильной или этоксильной группы в пара-положение оказывает незначительное противоположное влияние. [13]
В водном растворе катионы небольшого размера, а именно аммония, метиламмония и диметиламмония, хорошо гидратиру-ются и для них сохраняется такая же последовательность силы основности, как в газовой фазе. Гидратация катиона триметил-аммония из-за пространственных препятствий резко снижается. [14]
 |
Термодесорбция аммиака ( 4532 9 Па, адсорбированного при различных температурах, из ZSM-5.| Тсрыодесорбция пиридина ( 2000 Па, адсорбированного при различных температурах, из ZSM-5. [15] |
Страницы: 1 2 3