Cтраница 1
Сила межмолекулярного притяжения зависит от природы межмолекулярных сил, а также от расстояния между макромолекулами, причем чем расстояние меньше, тем сильнее взаимодействие между цепями. [1]
Благодаря силам межмолекулярного притяжения в водных растворах происходит объединение углеводородных цепей в ассоциации молекул с образованием сферических и пластинчатых мицелл, имеющих молекулярный вес 12 - 22 тысяч. [2]
Радиус действия сил межмолекулярного притяжения обычно оценивается порядком 10 - 7 см, а это значит, что некомпенсированный поверхностный слой в толщину должен состоять всего лишь из нескольких молекул ( 1 - 3) в зависимости от их величины. Этот поверхностный слой должен оказывать на нижележащие молекулярные слои жидкости весьма значительное давление. [3]
У полиэтилена силы межмолекулярного притяжения невелики. Величину их условно примем за единицу. Вследствие небольшой величины этих сил цепи полиэтилена обладают большой гибкостью. Материал эластичен при комнатной температуре и имеет низкую температуру стеклования. [4]
На преодоление сил межмолекулярного притяжения необходимо затратить определенную энергию, которая пойдет на увеличение потенциальной энергии взаимодействия молекул. [5]
Вследствие действия сил межмолекулярного притяжения жидкости обладают внутренним трением. [6]
Имеют ли отношение силы межмолекулярного притяжения к другим свойствам жидкостей, таким, как вязкость или температура затвердевания. Поищите в справочниках и расположите пентан, октан и декан в порядке увеличения вязкости. Учитель проверит ваши данные. [7]
Адсорбция, вызываемая силами межмолекулярного притяжения, называется физической. Если адсорбция обусловлена теми силами, которые определяют взаимодействие атомов при химических реакциях, то она называется химической адсорбцией, или хемосорбцией. [8]
Допустим, что силами межмолекулярного притяжения можно пренебречь. Сфера, описанная удвоенным радиусом молекулы около центра молекулы, когда межмолекулярные силы отсутствуют, является сферой молекулярного действия. [9]
Если различия в интенсивности сил межмолекулярного притяжения для взаимодействий разного типа ( 1 - 1, 2 - 2 и 1 - 2) влияют прежде всего на энтальпию раствора, мало затрагивая, в случае центральных сил, энтропию, то различия в размерах молекул 1 и 2 сказываются как раз на избыточной энтропии. Влияние этих различий на энтропию системы отражается моделью атермического раствора, для которого ЯЕ 0, GE - TSE ( см. разд. [10]
РО добавочное давление, обусловленное силами межмолекулярного притяжения, которые быстро уменьшаются с увеличением расстояния между частицами; S площадь контакта между телами; / (, истинный коэффициент трения скольжения. [11]
Образование жидкокристаллического состояния смектического типа обязано слабым силам межмолекулярного притяжения, наличию в середине молекул бензольных колец и двойных внутримолекулярных связей. [12]
РО - добавочное давление, обусловленное силами межмолекулярного притяжения, которые быстро уменьшаются с увеличением расстояния между частицами; S - площадь контакта между телами; / ист - истинный коэффициент трения скольжения. [13]
Причина этого вполне ясна: из-за малости сил межмолекулярного притяжения равновесие между ними и силами отталкивания наступает на больших расстояниях, чем в ионных кристаллах. [14]
Для образования таких разрывов должна быть совершена работа против вандерваальсо-вых сил межмолекулярного притяжения, которые в жидкости, благодаря значительной близости между молекулами, относительно велики. Поэтому фактически возникают разрывы, линейные размеры которых составляют лишь небольшое число средних межмолекулярных расстояний в жидкости. [15]