Сила - электростатическое притяжение
Cтраница 1
 |
Схема процесса растворения кристалла хлорида натрия в воде.| Схема ионизации полярного электролита Опыт 411. Диссоциация дихлорида меди в ацетоне и в воде. [1] |
Сила электростатического притяжения между ионами ослабляется в среде с высокой диэлектрической постоянной. Растворители, обладающие хорошей диссоциирующей способностью, имеют высокую диэлектрическую постоянную. [2]
Сила электростатического притяжения между ионами в хлористом натрии велика - об этом свидетельствует высокая температура его плавления, близкая к 800 С. Однако положение изменяется, если NaCl растворить в воде, где из-за большой величины диэлектрической постоянной d ( около 80) сила притяжения между ионами ослабевает и ионы натрия и хлора получают возможность самостоятельно двигаться. [3]
Сила электростатического притяжения между ионами обратно пропорциональна диэлектрической постоянной среды. Поэтому в жидком аммиаке междуионное взаимодействие проявляется гораздо сильнее, чем в воде. Разноименно заряженные ионы образуют ионные пары. [4]
 |
Электростатический вольтметр А. А. Чернышева. [5] |
Уравновешивание силы F электростатического притяжения производится или с помощью гирь ( абсолютный вольтметр), или с помощью регулирования тока, определяющего взаимодействие между подвижной D и неподвижной Е катушками электромагнита. [6]
 |
Двойной электрический слой. [7] |
Под действием сил электростатического притяжения компенсирующие ионы стремятся расположиться возможно ближе к ионам, адсорбированным на поверхности. Такая система ионов, в целом нейтральная, называется двойным электрическим слоем, по Гельмгольцу. [8]
 |
Двойной электрический слой. [9] |
Под действием сил электростатического притяжения последние будут стремиться расположиться возможно ближе к ионам, адсорбированным на поверхности. Такая система ионов, в целом нейтральная, называется двойным электрическим слоем по Гельмгольцу. [10]
Благодаря действию сил электростатического притяжения между отрицательно заряженной частицей глины и некоторыми ионами Na раствор, заключенный между линией аЪс ( рис. IV. Неподвижный слой фиксированных молекул воды называют гидратной или сольватной оболочкой на поверхности глинистой частицы. [11]
Под действием сил электростатического притяжения эти две капли сблизятся и сольются в одну. Многократно повторяя этот процесс внутри облака, можно постепенно вырастить капли до такого размера, что они выпадут в виде дождя. [12]
При этом силами электростатического притяжения или другого вида взаимодействия он плотно свяжется с ближайшим окружением из молекул воды. В простейшем случае при этом наблюдается выделение первичной теплоты растворения. Более сложные ионы могут вовлечь в сферу своего действия и отдаленные слои молекул воды. В этом случае и само взаимодействие усложняется. Выделяемая при этом энергия называется вторичной теплотой гидратации. Крупные ионы ( например, UO22 и др.) попадают в тетраэдрические пустоты и связываются с большим числом молекул воды. В этом случае благодаря большому размеру иона может произойти значительное нарушение структуры воды и растворенное вэщество резко изменит свойства растворителя. [13]
Вода, не испытывающая сил электростатического притяжения с поверхностью глинистых частиц, на которую оказывают влияние в основном силы гравитации, относится к свободной. [14]
Здесь ЭО оценивается по силе электростатического притяжения между атомом и электроном, удаленным от ядра на расстояние, равное ковалентному радиусу, причем учитывается фактор экранирования ядра. [15]
Страницы: 1 2 3 4