Cтраница 1
Сила водородной связи может быть олределена по измерениям ее длины; причем длина Н - связи тем меньше, чем больше ее энергия. [1]
В общем, сила водородной связи зависит от электроотрицательности связываемых ею атомов. Чем более электроотрицательны атомы, тем более прочная водородная связь образуется ими. Так, очень сильные водородные связи образуются между молекулами H-F. В жидком аммиаке и аминах водородные связи менее прочные, чем в воде и спиртах. Подробнее вопрос о силе водородных связей будет рассмотрен в главе 3 при обсуждении кислот Бренстеда. [2]
Как известно, сила водородной связи уменьшается в галогеноводоро-дах вместе с увеличением размера галогена. Физической причиной понижения частоты колебаний в этих случаях является понижение кратности связи Н-X вследствие перераспределения электронной плотности в ходе донорно-акцепторного взаимодействия. [3]
При малой степени гидратации сила водородной связи молекул воды с анионами зависит от взаимодействия между катионами и молекулами воды. [4]
Полученные рефрактометрическим методом характеристики силы водородных связей во фтористом водороде показывают, что в бифториде, например калия, водородные связи типа F-H... В ряду же щелочных и щелочноземельных металлов сила водородных связей в бифторидах уменьшается вместе с ростом размера катиона. Было бы очень интересно проверить независимыми методами возможность неэквивалентного присоединения молекул фтористого водорода к фторидам щелочноземельных металлов. [5]
ГСТр как критерий оценки силы водородных связей. [6]
Полученные рефрактометрическим методом характеристики силы водородных связей во фтористом водороде показывают, что в бифториде, например калия, водородные связи типа F-H... В ряду же щелочных и щелочноземельных металлов сила водородных связей в бифторидах уменьшается вместе с ростом размера катиона. Было бы очень интересно проверить независимыми методами возможность неэквивалентного присоединения молекул фтористого водорода к фторидам щелочноземельных металлов. [7]
Приблизительно при той же силе водородной связи ( ЛГон 12 0 - 10е см-2) производная d ldq обращается в нуль. Таким образом, можно предполагать, что в этом состоянии небольшое изменение длины ОН-связи молекулы воды не меняет ковалентности растягиваемой и соседней ОН-связей. [8]
Из этого следует, что сила водородной связи между молекулами гидратной воды и атомами кислорода анионов возрастает в том же ряду. [9]
Мезшолекулярдое взаимодействие оценивалось по проявлению сил водородных связей к взаимодействия Ван-дер - Валъсова, рассчвтавных по соответствующим потенциальным функциям Морзе, Хиршенфелъдера-Линявта и др. Рассчитывались молекулярные и удельные энергии когезии. [10]
Как показано в работе [7], силу водородной связи достаточно точно можно определить, зная смещение частот основных валентных колебаний ОН-групп при образовании водородной связи. Оценки, проведенные по этому методу, показывают, что сила водородной связи адсорбент - адсорбат при адсорбции на аэросиле воды, ацетона, метилового спирта составляет - 1 - Ю4 дин / см, а при адсорбции этилового офира - - 1 4 - 10 дин.см. Соответственно этому, принимая массу адсорбента бесконечно большой, мы получим, что частоты собственных валентных колебаний адсорбированных молекул должны быть приблизительно равны 50 см 1 в случае ацетона и этилового эфира и 70 см 1 для метилового спирта. [11]
Как показано в работе [7], силу водородной связи достаточно точно можно определить, зная смещение частот основных валентных колебаний ОН-групп при образовании водородной связи. Оценки, проведенные по этому методу, показывают, что сила водородной связи адсорбент - адсорбат при адсорбции на аэросиле воды, ацетона, метилового спирта составляет - 1 - Ю4 дин / см, а при адсорбции этилового зфира - - 1 4 - 104 дип / см. Соответственно этому, принимая массу адсорбента бесконечно большой, мы получим, что частоты собственных валентных колебаний адсорбированных молекул должны быть приблизительно равны Г 0 см - в случае ацетона и этилового эфира и 70 см-1 для метилового спирта. [12]
Он отмечает, что при заданной силе акцептора протона сила водородной связи зависит от условий, определяющих степень протонизации водорода. Условием образования короткой водородной связи является фиксация электронного облака при оттягивании протона. Это положение иллюстрируется результатами измерений инфракрасных спектров. [13]
В дополнение к величине параметра растворимости и количественному выражению силы водородных связей введен третий параметр - дипольный момент [199], что позволяет с достаточной для технологических целей точностью охарактеризовать свойства многих растворителей. [14]
Относительная осношюсть атомов карбоаильиото кислорода может быть определена при исследовании силы водородной связи между карбонильным соединением и донором электронов, таким как. Были измерены К для комплексов состава 1; I нижеприведенных соединений в четыреххлористом углероде. [15]