Наиболее твердое вещество

Cтраница 1

Наглядное изображение различий в модуле упругости материалов различных типов. а - каучук. б - полиэтилен. в - плексиглас. г - сталь. [1]

Атомы наиболее твердых веществ, например алмаза, связаны со всеми окружающими атомами прочными химическими связями, такими же, какие обусловливают образование химических соединений. Они образуют материалы, обладающие в основном трехмерной структурой. У стеклообразных полимеров структура образуется за счет более слабых вторичных межмолекулярных сил; именно поэтому для таких полимеров характерны более низкие значения модуля упругости. [2]

Это вещество, карбид бора, самое твердое из всех известных веществ, за исключением алмаза, и оно находит очень широкое применение в качестве абразива, а также как материал для изготовления небольших ступок и пестиков, предназначенных для измельчения наиболее твердых веществ. [3]

Строение кристаллов графита. [4]

Однако по свойствам они сильно различаются. Так, например, алмаз является наиболее твердым веществом из всех природных материалов, а графит мягок и оставляет черту даже на бумаге. Алмаз прозрачен, бесцветен, электрического тока не проводит; графит - непрозрачное, серого цвета вещество, обладающее небольшой проводимостью. Заметно различаются они и по химической активности. Все эти отличия обусловлены только различным расположением атомов в кристаллической решетке. [5]

Даны три элемента: А, В и С. Простые вещества А и В при нагревании до высокой температуры образуют между собой соединение, которое гидролизуется водой с выделением горючего газа, обладающего неприятным запахом. Элементы А и С образуют соединение, которое принадлежит к числу наиболее твердых веществ. Элементы В и С образуют газ, растворимый в воде, причем в растворе этого соединения лакмус приобретает красную окраску. Соединение всех трех элементов представляет бесцветную, растворимую в воде соль, которая гидролизуется в водном растворе. [6]

Диаграмма состояния системы кремний - углерод при давлении 3 5 МПа ( 35 атм. [7]

Карбид кремния является исключительно прочным соединением. Энергия связи атомов кремния и углерода значительно превышает энергию связи атомов кремния и оказывается лишь несколько меньше энергии связи атомов углерода в алмазе. Поэтому карбид кремния, микротвердость которого составляет 9 6 по шкале Мосса, является одним из наиболее твердых веществ. [8]

В печи образуются сросшиеся пакеты кристаллов SiC, называемые друзами. Из друз путем дробления получают порошок карбида кремния. Кристаллы карбида кремния полупроводниковой чистоты получают методом возгонки в печах с графитовыми нагревателями и экранами. Процесс кристаллизации проводят в атмосфере аргона при температуре 2400 - 2600 С. Получаемые кристаллы обычно имеют пластинчатую форму с размером в поперечнике порядка 1 см. Карбид кремния является одним из наиболее твердых веществ, он устойчив против окисления до температур свыше 1400 С. При комнатной температуре карбид кремния не взаимодействует ни с какими кислотами. [9]

Структура кварца ний рассматриваются в гл. 13. [10]

Свойства веществ с каркасными кристаллами очень сильно отличаются от свойств молекулярных кристаллов. Связь в каркасных кристаллах может быть чисто ковалентной, как в алмазе и графите, и может обладать заметной полярностью, как связь Si-О, существующая в кварце. На рис. 11.26 изображена структура кварца. Она близка к структуре алмаза и отличается от нее только тем, что между двумя любыми атомами кремния на равных расстояниях от них всегда находится атом кислорода. Каркас, образуемый связями Si-О в кварце, является пространственным ( трехмерным) и бесконечным. Плавление и тем более испарение каркасных кристаллов может происходить только ценой разрыва химических связей. Поэтому температуры плавления и кипения у веществ с каркасными кристаллами очень велики. Высокой является также прочность каркасных кристаллов. Алмаз и кварц относятся к числу наиболее твердых веществ. [11]

Страницы: 1