Cтраница 1
Движущая сила химических реакций зависит от свойства ( экстенсивного) вещества, называемого свободной энергией и обозначаемого G. Движущая сила реакции определяется изменением свободной энергии AG реакции. Свободная энергия, как это будет видно далее, является сложной функцией, зависящей от теплоты реакции ( АЯ или АЕ), вероятности протекания процесса ( изменение энтропии AS) и концентраций присутствующих веществ. [1]
Одной из движущих сил химической реакции является рассмотренное нами ранее уменьшение энтальпии системы, т.е. экзотермический тепловой эффект реакции. Как показывает опыт, большинство экзотермических реакций ( A / f 0) протекают самопроизвольно. Однако условие ДЯ 0 не может быть критерием самопроизвольного течения химических реакций, так как существуют самопроизвольные эндотермические химические реакции, у которых ДЯ 0, например, растворение некоторых солей ( КС1, NtLjNOs) в воде. [2]
У) - движущая сила химической реакции, выраженная через степени превращения в плотной части слоя и пузырях. [3]
Уменьшение энергии Гиббса является движущей силой химической реакции. [4]
Как уже было упомянуто, движущая сила химической реакции определяется энергией Гиббса AG. В выражении ( 3) АЯ представляет энтальпийный, a 7 AS - энтропийный фактор. Первый из них отражает тенденцию системы к образованию связей в результате взаимного притяжения частиц - молекул или атомов, что приводит к их усложнению, а второй - тенденцию к усилению процессов диссоциации сложных частиц на более простые и их менее упорядоченному состоянию. Оба фактора обычно действуют в противоположных направлениях и общее направление реакции определяется влиянием преобладающего фактора. [5]
Как уже было упомянуто, движущая сила химической реакции определяется ее энергией Гиббса AG. В выражении ( 3) АЯ представляет энтальпийный, a T / S - энтропийный фактор. [6]
Для химических процессов тоже существует мера движущей силы химических реакций. Этой мерой является изобарно-изотермиче-ский потенциал. Кратко его часто называют просто изобарным потенциалом я обозначают G. В самопроизвольных процессах изобарный потенциал также убывает, приближаясь к минимуму. Изменении изобарного потенциала не зависит от пути процесса и должно быть в самопроизвольных процессах менее пуля. Если АО 0, то самопроизвольное протекание такого процесса невозможно, как невозможно самопроизвольное перемещение тела снизу вверх. [7]
Для химических процессов тоже существует мера движущей силы химических реакций. Этой мерой является изобарно-изотермиче-ский потенциал. Кратко его часто называют просто изобарным потенциалом и обозначают G. В самопроизвольных процессах изобарный потенциал также убывает, приближаясь к минимуму. Изменение изобарного потенциала не зависит от пути процесса и должно быть в самопроизвольных процессах менее нуля. Если ДО 0, то самопроизвольное протекание такого процесса невозможно, как невозможно самопроизвольное перемещение тела снизу вверх. [8]
Для химических процессов тоже существует мера движущей силы химических реакций. Этой мерой является изобарно-изотерми-ческий потенциал. Кратко его часто называют просто изобарным потенциалом и обозначают О. В самопроизвольных процессах изобарный потенциал также убывает, приближаясь к минимуму. Изменение изобарного потенциала не зависит от пути процесса и должно быть в самопроизвольных процессах менее нуля. [9]
Для химических процессов тоже существует мера движущей силы химических реакций. [10]
Знание энергии активации очень важно для понимания движущих сил химических реакций. [11]
В тексте рассматриваются вопросы равновесного состояния и движущих сил химических реакций. Определяется понятие свободной энергии - движущей силы химических реакций. Равновесие рассматривается, как динамический процесс. Делается вывод о том, что понятия свободной энергии и константы равновесия облегчают систематизацию химических реакций. [12]
В данной главе рассмотрена проблема химического равновесия и движущей силы химических реакций. [13]
Полученные соотношения указывают, что существует функциональная связь между движущими силами химической реакции и массопередачи, с одной стороны, и высотой и реакционным объемом аппарата, с другой. Действительно, расчет скорости массопередачи должен являться неотъемлемой частью расчета ДЖР. [14]
По уравнению Гиббса - Гельмгольца изменение энтропии вносит существенный вклад в движущую силу химической реакции и чтобы AG было минимальным, AS должно быть максимальным. Этот факт может быть интерпретирован как выражение того, что естественная тенденция системы - стать более беспорядочной. Стремление систем достичь максимума энтропии в действительности является главной движущей силой в некоторых химических процессах. Как уже было указано выше, значения АЯ для различных реакций в основном не зависят от температуры. Точно также и значения AS для многочисленных процессов в значительной степени нечувствительны к изменениям температуры. Поэтому член TAS прямо пропорционален температуре и величина AG строго зависит от температуры. [15]