Нелетучее твердое вещество

Cтраница 1

Нелетучие твердые вещества ( 0 4 - 20 мг) взвешивают по разности непосредственно на листок фильтровальной бумаги ( см. методику № 5) и производят - сожжение, применяя в качестве поглотительного раствора от 5 до 10 мл воды. Если в обр азце присутствуют только углерод, водород, кислород и фтор, в качестве поглотительного раствора можно использовать салицилат железа. [1]

Если нелетучее твердое вещество нерастворимо в летучей1 жидкости, то эта жидкость кипит так, как она кипела бы в отсутствие нелетучего вещества. [2]

Взвешивают нелетучие твердые вещества ( 0 4 - 20 мг) по разности и помещают непосредственно на листок фильтровальной бумаги ватман № 42, вырезанный, как указано Шенигером. Обертывают навеску очень тщательно, чтобы толщина бумаги с каждой стороны образца была одинаковой. Производят сожжение, как указано Шенигером, применяя в качестве поглотительного раствора от 5 до 10 мл воды. С особо трудносжигаемыми веществами поступают так же, как и с летучими соединениями. [3]

Если нелетучее твердое вещество нерастворимо в летучей жидкости, то эта жидкость кипит так, как она кипела бы в отсутствие нелетучего вещества. [4]

ХеОз - белое нелетучее твердое вещество, сильно взрывчатое, хорошо растворимо в воде; ХеС4 - светло-желтый газ, взрывчат. [5]

Гидрид магния - нелетучее твердое вещество, более термически устойчивое, чем гидриды бериллия и алюминия. Известны также гидридоборат Mg [ BH4 ] 2 и тидридоалюминат MgfAlH магния. [6]

Для взятия навесок нелетучих твердых веществ применяют фарфоровые или стекляяные лодочки, которые помещают в колбу вместе с веществом. Летучие вещества взвешивают в запаянных капиллярах, которые разбивают стеклянной палочкой под поверхностью растворителя до прибавления металлического натрия. [7]

Для взятия навесок нелетучих твердых веществ применяют фарфоровые или стеклянные лодочки, которые помещают в колбу вместе с веществам. [8]

Температура кипения растворов нелетучих твердых веществ в жидкостях выше температуры кипения чистого растворителя; температура замерзания ниже температуры замерзания чистого растворителя, что является следствием закона Рауля. [9]

Насыщенные растворы соединения в сжатом газе. [10]

Предположим, резервуар содержит нелетучее твердое вещество в атмосфере инертного идеального газа. Равновесное давление пара твердого вещества очень мало, и мы предполагаем, что пар образует идеальную газовую смесь с инертным газом. Парциальное давление пара твердого вещества термодинамически зависит от давления газовой фазы ( эффект Пойнтинга), но, в первом приближении, это влияние незначительно. Если мы будем сжимать систему и строить функцию зависимости молярного состава газовой фазы от давления, то получим кривую 2 на рис. 1 - это означает отсутствие какого-либо взаимодействия между молекулами двух компонентов. Зависимость р - х становится совсем иной, если инертный газ заменить на реальный газ при температуре выше критической. Если при низких давлениях молярная доля уменьшается с-увеличением давления газа, то выше определенного давления линия изгибается и молярная доля начинает увеличиваться с увеличением давления. При этих условиях становятся существенными силы притяжения между молекулами. Очевидно, растворимость нелетучего соединения резко увеличивается с давлением и становится значительно вышесоответствующего давления насыщенных паров при этой температуре. [11]

Насыщенные растворы соединения в сжатом raaej. [12]

Предположим, резервуар содержит нелетучее твердое вещество в атмосфере инертного идеального газа. Равновесное давление пара твердого вещества очень мало, и мы предполагаем, что пар образует идеальную газовую смесь с инертным газом. Парциальное давление пара твердого вещества термодинамически зависит от давления газовой фазы ( эффект Пойнтинга), но, в первом приближении, это влияние незначительно. Если мы будем сжимать систему и строить функцию зависимости молярного состава газовой фазы от давления, то получим кривую 2 на рис. 1 - это означает отсутствие какого-либо взаимодействия между молекулами двух компонентов. Зависимость р - х становится совсем иной, если инертный газ заменить па реальный газ при температуре выше критической. Если при низких давлениях молярная доля уменьшается с увеличением давления газа, то выше определенного давления линия изгибается и молярная доля начинает увеличиваться с увеличением давления. При этих условиях становятся существенными силы притяжения между молекулами. Очевидно, растворимость нелетучего соединения резко увеличивается с давлением и становится значительно выше соответствующего давления насыщенных паров при этой температуре. [13]

Аналогично метиллитий CH3Li представляет собой нелетучее твердое вещество, тогда как некоторые высшие н-алкильные производные лития при повышенных температурах обладают измеримой летучестью. Эти различия, по крайней мере частично, являются следствием того, что метильная группа по сравнению с высшими алкильными группами более электроотрицательна; по-видимому, это должно наиболее отчетливо проявляться в соединениях лития и бериллия, в которых связи металла с углеродом по своей полярности занимают промежуточное положение. [14]

Они в основном представляют собой нелетучие твердые вещества, разлагающиеся при температурах от комнатной до 100 С; лишь очень немногие из них плавятся ниже температуры разложения. Наиболее стабильны внутрикомплокспыо соединение с аминами пли кетонами, а также комплексы. [15]

Страницы: 1 2 3 4