Относительная сила - окислитель
Cтраница 1
Относительная сила окислителя и восстановителя оценивается окислительно-восстановительным потенциалом. Алгебраическая сумма ( ок вс) рассматриваемых процессов может быть величиной положительной, и тогда данная реакция возможна при условии, что активности окислителя и восстановителя равны единице при определенном значении рН; если же эта сумма отрицательная, то реакция при данных условиях не идет. [1]
Относительная сила окислителей и восстановителей количественно оценивается по величинам их окислительно-восстановительных потенциалов, вопрос о которых будет рассмотрен в гл. [2]
Относительная сила окислителей и восстановителей оценивается величинами их окислительно-восстановительных потенциалов. [3]
Относительная сила окислителей и восстановителей количественно оценивается по величинам их окислительно-восстановительных потенциалов, вопрос о которых будет рассмотрен в гл. [4]
 |
Схема гальванического элемента. /, 2-ячейки. 3, 4 - электроды. [5] |
Относительная сила окислителей и восстановителей оценивается величинами их окислительно-восстановительных потенциалов. [6]
Относительная сила окислителей и восстановителей количественно оценивается по величинам их окислительно-восстановительных потенциалов, вопрос о которых будет рассмотрен в гл. [7]
 |
Схема гальванического элемента. [8] |
Относительная сила окислителей и восстановителей оценивается величинами их окислительно-восстановительных потенциалов. [9]
Очевидно, предвидеть направление окислительно-восстановительной реакции можно, только зная количественную характеристику относительной силы окислителей и восстановителен. Такой характеристикой является величина окислительно-восстановительного потенциала. [10]
Очевидно, предвидеть направление окислительно-восстановительной реакции можно, только зная количественную характеристику относительной силы окислителей и восстановителей. Такой характеристикой является величина окислительно-восстановительного потенциала. [11]
В каждой системе типа ( 1) присутствуют два конкурирующих окислителя Ок и Ок2, стремящихся приобрести электроны, и два конкурирующих восстановителя BoccTj и Восст2, стремящихся их отдать. Эти два стремления фактически отражают относительную силу окислителя и восстановителя. Если использовать популярную аналогию между течением жидкости и электрическим током, то можно сказать, что наиболее высокий уровень электронов будет у наиболее сильного восстановителя, а самый низкий - у самого сильного окислителя. При реакции происходит переход электронов от более сильного восстановителя ( Восст2) к более сильному окислителю ( OKj), подобно перемещению жидкости в сообщающихся сосудах. Этот переход может быть непосредственным - при столкновении таких частиц, но можно так организовать окислительно-восстановительный процесс, чтобы сопряженные пары окислителей и восстановителей были разделены пространственно и электроны переходили от восстановителя к окислителю через проводник электричества, скажем металлическую проволоку или раствор электролита. Тогда параметры соответствующей электрической цепи, содержащие информацию об энергетике окислительно-восстановительного процесса, могут быть легко измерены. [12]
Однако о силе окислительного процесса следует судить по той интенсивности, с которой он протекает. Учитывая, что процесс является двусторонним, можно говорить об относительной силе окислителя, сравнивая эффективность его воздействия с воздействием других окислителей на одно и то же топливо, равно как и об относительной горючести топлива - по его воздействию на один и тот же окислитель. Таким образом, удельное тепловыделение является лишь результирующей характеристикой статического характера, еще ничего не говорящей о динамике процесса горения. [13]
Не следует забывать, что все эти реакции являются полу-реакциями. Когда их рассматривают вместе с другой частью полной реакции - с полу-реакцией восстановления, то исключительно большие отрицательные значения для энергии данных реакций не будут так бросаться в глаза. Для определения относительной силы окислителей важна лишь разность энергий реакций. [14]
Страницы: 1