Силы - лондон
Cтраница 1
Силы Лондона - Ван-дер - Ваальса, возникающие между отдельными атомами, проявляются на очень малых расстояниях порядка атомных размеров. При взаимодействии коллоидных частиц вследствие аддитивности дисперсионных сил взаимодействие между частицами проявляется на значительно больших расстояниях. [1]
Так как силы Лондона обратно пропорциональны шестой степени расстояния, а силы Ван-дер - Ваальса - квадрату расстояния, то энергия взаимодействия Лондона особенно заметна только при расстоянии между атомами, ненамного отличающемся в ту или иную сторону от суммы вандерваальсовых радиусов. При значительном увеличении расстояния от указанной величины как силы Ван-дер - Ваальса, так и силы Лондона становятся ничтожно малыми. При значительном сокращении расстояния между атомами ( заметно менее суммы вандерваальсовых радиусов) силы отталкивания преобладают над силами притяжения. Уровень энергии Лондона не совсем хорошо согласуется с измерением радиусов Ван-дер - Ваальса. Однако он влияет на форму кривой потенциальной функции Ван-дер - Ваальса. [2]
Дисперсионные силы ( силы Лондона) - единственный источник энергии взаимодействия при растворении неполярных соединений в неполярных же растворителях, хотя они проявляются и в других случаях растворения. Обусловлены эти силы тем, что неполярные молекулы обладают виртуальными диполями, индуцирующими у других неполярных молекул диполи такого же рода. [3]
Дисперсионные силы ( силы Лондона) - единственный источник энергии взаимодействия при растворении неполярных соединений в неполярных же растворителях, хотя они проявляются и в других случаях растворения. Обусловлены эти силы тем, что неполярные молекулы обладают виртуальными диполями, индуцирующими у других йеполярных молекул диполи такого же рода. [4]
Дисперсионные силы, или силы Лондона - Ван-Дер - Ваальса, действующие между частицами, можно найти суммируя молекулярные взаимодействия по всем молекулам, образующим частицы. [5]
Простые электростатические взаимодействия, силы Лондона - несущественны. [6]
Дисперсионные силы, или неполярные взаимодействия ( силы Лондона), обусловленные синхронными изменениями мгновенных диполей двух взаимодействующих частиц, такие силы также очень слабы. [7]
В отличие от сил Кеезома и Дебая силы Лондона мало зависят от присутствия других молекул. Поэтому при расчетах энергию притяжения коллоидных частиц находят суммированием ( или интегрированием) всех лондоновских взаимодействий между ними. [8]
Дисперсионные силы, или неполярные взаимодействия ( силы Лондона), обусловленные синхронными изменениями мгновенных диполей двух взаимодействующих частиц, такие силы также очень слабы. [9]
Однако наряду с этим электрокинетические взаимодействия ( силы Лондона) имеют по крайней мере такое же значение. В эти силы притяжения входит не диполь-ный момент, а поляризуемости веществ, находящихся во взаимодействии. [10]
Универсальной составной частью молекулярных сил являются дисперсионные силы ( силы Лондона), обусловленные наличием у любой молекулы мгновенных диполей, возникающих в результате флуктуации плотности электронного облака молекул и атомов. [11]
Для интерпретации физического смысла коэффициентов активности обычно прибегают к рассмотрению межмолекулярных сил взаимодействия ( силы Лондона, диполь-дипольное взаимодействие, водородные связи и специфические взаимодействия) между подобными и различными соседними молекулами в жидкой смеси. [12]
Волд приводят к выводу, что в смазках, приготовленных на мылах щелочных и щелочноземельных металлов, силы Лондона - Ван-дер - Ваальса могут обеспечить образование достаточно прочных связей между дисперсными частицами и в то же время не препятствуют отрыву частиц и разрушению структурного каркаса под действием напряжений сдвига обычных в условиях работы механизмов. Вместе с тем разрушенные связи должны восстанавливаться по-разному, в зависимости от того, какими поверхностями соприкасались между собой частицы. Чем сильнее были связаны частицы между собой, тем труднее восстанавливаются разрушенные связи. Силы, связывающие между собой отдельные частицы, тем больше, чем больше площадь соприкосновения этих частиц друг с другом. [13]
 |
Сравнение кислотности в воде и ДМСО. [14] |
В ДМСО физическая картина сольватации иная; здесь следует учитывать ион-дипольное взаимодействие, взаимодействие с индуцированным диполем и так называемые силы Лондона. По теории Лондона, даже неполярные молекулы, например благородных газов, притягиваются друг к другу, поскольку неполярность - это качество, усредненное по времени, но в любой данный момент времени электроны локализованы несимметрично, так что центр отрицательного заряда нейтральной молекулы не совпадает с центром положительного заряда ядра. [15]
Страницы: 1 2 3