Силы - притяжение
Cтраница 1
Силы притяжения между молекулами жидкости создают, как и у реальных газов, некоторое дополнительное давление, которое вместе с внешним давлением производит сжатие жидкости. Для приблизительного определения этого давления ( называемого молекулярным давлением) можно воспользоваться уравнением Ван-дер - Ваальса, поскольку оно применимо к жидкому состоянию. Расчет показывает, что для некоторых жидкостей величина р1 превышает давление атмосферы в десятки тысяч раз ( у воды / 1 7 108Па), поэтому все жидкости уже сильно сжаты внутренними молекулярными силами; для того чтобы вызвать дополнительное уменьшение их объема, необходимо приложить очень большое внешнее давление. [1]
Силы притяжения и обусловленная ими потенциальная энергия записываются со знаком минус, а силы отталкивания и соответствующая им потенциальная энергия - со знаком плюс. [2]
Силы притяжения, возникающие между ионами противоположных поверхностей трещин, которые появляются при механических воздействиях на кокс, в присутствии ПАВ ослабляются ( поверхности пассивируются), в результате чего величина энергии, которая препятствует распространению трещин, снижается. Изменение свойств обессеренного нефтяного кокса, при размоле подтверждается изменением удельного расхода связующего на образование пластического слоя и прочности кокса при добавлении даже небольшого количества ПАВ. [4]
Силы притяжения между насыщенными атомами и молекулами крайне слабы по сравнению с ионными или ковалентными силами. Это видно из наблюдаемых на опыте свойств вещества, которые главным образом зависят от этих сил. Вещество, имеющее кристаллическую ионную структуру, в которой каждый атом удерживается ионным взаимодействием, будет обладать высокой температурой кипения. [5]
 |
Схематическое изображение атома элемента второй группы таблицы Менделеева.| Схема взаимодействия электрических зарядов. [6] |
Силы притяжения, действующие между отрицательно заряженными электронами и положительно заряженным ядром, удерживают электроны в атоме и заставляют их двигаться вокруг ядра. [7]
 |
Изостерические дифференциальные теплоты адсорбции водорода ( а, аргона ( Ъ, азота ( с. [8] |
Силы притяжения или отталкивания по мере заполнения поверхности адсорбированными молекулами возрастают, так как уменьшается среднее расстояние между молекулами. [9]
Силы притяжения способствуют сближению молекул газа и поэтому уменьшают оказываемое ими давление. [10]
Силы притяжения между молекулами возникают лишь вследствие наличия асимметрии в распределении электронного облака. [11]
Силы притяжения уравновешиваются силами отталкивания4 электронных оболочек. Межмолекулярные расстояния определяются границами, молекулярной оболочки. [12]
Силы притяжения уравновешиваются силами взаимного отталкивания ионов между собою, а также силами взаимного отталкивания, вызываемыми движением электронов. Если под воздействием внешней силы сместить в определенных пределах одну часть кристалла относительно другой, то благодаря наличию электронного газа нарушающиеся связи между электронами и ионами будут немедленно восстановлены. Это препятствует разрушению кристаллической решетки. [13]
Силы притяжения определяются главным образом дисперсионными силами [9]; для неполярных молекул практически лишь они одни ответственны за взаимодействие. Вследствие непрерывного движения электронов каждый атом и каждая молекула, в том числе и не содержащие диполей, несимметричны и обладают дипольными моментами, компенсирующимися лишь в виде средних величин за некоторый промежуток времени. Такая система электронов действует как флуктуирующий диполь, поляризующий электронные системы соседних атомов или молекул, вследствие чего возникает сила притяжения. [14]
Силы притяжения, возникающие между нитрилами и нитро эфирами ( особенно нитрилоэфирами), с одной стороны, и неполярными насыщенными органическими соединениями - с другой, невелики, тогда как с полярными и ненасыщенными веществами и соединениями, которые могут образовывать водородные связи, эти фазы интенсивно взаимодействуют. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5