Силы - молекулярное притяжение
Cтраница 1
 |
Микрогеометрия двух соприкасающихся тел и возникновение силы трения при скольжении. [1] |
Силы молекулярного притяжения можно ощутить, если две мерные плитки, находящиеся в соприкасании хорошо обработанными - поверхностями, сдвигать одну относительно другой. [2]
Силы молекулярного притяжения не влияют на перенос массы через пограничный слой, так как радиус их действия значительно меньше толщины пограничного слоя. [3]
Силы молекулярного притяжения не только приводят к искривлению поверхности, но и придают поверхности жидкости особые свойства. На молекулы жидкости, лежащие на поверхности, действуют силы молекулярного притяжения, направленные внутрь жидкости. [4]
Итак, силы молекулярного притяжения могут действовать между двумя шариками, находящимися или даже не находящимися в контакте. Если мы вспомним, что сила тяжести, действующая на шарик и пропорциональная его объему, должна меняться пропорционально кубу радиуса, то мы легко придем к выводу, что, по мере того как мы берем все более мелкие частицы, равнодействующая силы молекулярного взаимодействия их будет убывать медленнее, чем вес каждого из них. В результате для частиц, радиус которых достаточно мал ( приблизительно меньше микрона), силы притяжения берут перевес над силами тяжести. Поэтому такого рода частицы могут слипаться и, образуя комки, не разрушаться под действием силы тяжести отдельных частиц. Любопытно отметить, что в ряде случаев ( например, для некоторых сортов сажи) эти комки имеют весьма правильную, шарообразную форму. [5]
Так как силы молекулярного притяжения в поверхностном слое жидкости ( и твердого вещества также) не скомпенсированы, в нем появляется свободная поверхностная энергия. Количественно эту энергию характеризуют удельной величиной, т.е. величиной, отнесенной к единице поверхности. Эта энергия, обозначаемая греческой буквой о, является основной характеристикой поверхностного слоя жидкости или твердого вещества. [6]
Константа а характеризует силы молекулярного притяжения ( Ван-дер - Ваальсовы силы), константа Ъ зависит от размеров молекул газа. Графики зависимости объема газа от давления при постоянной температуре, построенные согласно этому уравнению ( изотермы Ван дер - Ваальса), показывают, как меняется состояние газа при различных степенях сжатия ( рис. 7), На рис. 7 точка К означает критическую точку перехода. [7]
Прежде всего следует рассмотреть силы молекулярного притяжения, действующие между поверхностями любых тел, как одинаковой, так и различной природы. [8]
Между молекулами вещества действуют силы молекулярного притяжения и отталкивания. На рис. 36 изображена зависимость сил отталкивания и притяжения двух соседних молекул от расстояния между их центрами. [9]
В первую очередь преодолевают силы молекулярного притяжения молекулы наиболее легких компонентов ( метана, этана, пропана), в результате чего процесс испарения будет сопровождаться охлаждением системы. Поэтому средняя энергия оставшихся молекул более тяжелых углеводородов в жидкой фазе уменьшается. [10]
 |
Потенциальные кривые, характеризующие энергию взаимодействия ( U частиц в обычном ионостабилизированном золе в зависимости от расстояния ( Н между частицами. [11] |
Это объясняется тем, что силы молекулярного притяжения убывают по степенному закону, а силы электростатического отталкивания для больших расстояний - по экспоненциальному. На средних расстояниях ( около 100 нм), отвечающих эффективной толщине ионных оболочек частиц, преобладают силы электростатического отталкивания, поэтому на суммарной кривой появляется энергетический барьер. [12]
Такое поведение калибров объясняется тем, что силы молекулярного притяжения действуют интенсивно только на таких малых расстояниях, что даже при контакте плоских поверхностей необходимая степень прилегания осуществляется только на участках поверхности, общая площадь которых ничтожно мала. Применяемая для смазывания калибров тончайшая пленка жира заполняет зазоры между калибрами если не целиком, то на значительной части их поверхности и обеспечивает действие сил молекулярного притяжения должной величины. [13]
Оба фактора - сравнительно грубая шероховатость и силы молекулярного притяжения - способны только вызвать дополнительное увеличение силы трения, часто сопровождающееся нарушением закона Амон-тона, но не объяснить трение идеально гладких поверхностей1 и приложимость самого закона Амонтона. Для обоих этих факторов, второстепенное значение которых для объяснения внешнего трения мы показали, характерно то общее, что оба фактора по существу не связаны с атомно-молекулярным строением твердых тел и не учитывают его характера. Для шероховатости это очевидно. Для молекулярных сил справедливость сделанного замечания будет показана ниже. [14]
 |
Коэффициенты растекания на поде при 20 ( по Гаркинсу. [15] |
Страницы: 1 2 3 4