Cтраница 1
Силы межмолекулярного притяжения удерживают молекулы на своих местах, силы отталкивания предотвращают их взаимное уничтожение. Математически эти виды взаимодействия можно удобно выразить через потенциальные функции, градиенты которых соотносятся с межмолекулярными силами. Данные функции являются функциями расстояний между молекулами. [1]
Силы межмолекулярного притяжения по своим абсолютным значениям являются весьма существенными и достигают максимума на расстояниях между частицами значительно меньших по сравнению с их размерами. С увеличением размеров частиц на соответствующих им расстояниях силы межмолекулярного притяжения несколько уменьшаются. [2]
Силы межмолекулярного притяжения, действующие между электрически нейтральными частицами и являющиеся причиной появления постоянной а в уравнении Ван-дер - Ваальса, получили название силы Ван-дер - Ваалъса. [3]
Силы межмолекулярного притяжения очень быстро убывают с увеличением расстояния между частицами. Поэтому можно считать, что они проявляются лишь в областях действительного контакта между телами. [4]
Силы межмолекулярного притяжения довольно велики, хотя они и уступают валентным силам внутримолекулярного взаимодействия. [5]
Силы межмолекулярного притяжения, действующие между электрически нейтральными частицами и являющиеся причиной появления постоянной а в уравнении Ван-дер - Ваальса, получили название силы Ван-дер - Ваалъса. [6]
Силы межмолекулярного притяжения F - du / dr, очевидно, изменяются обратно пропорционально седьмой степени расстояния между молекулами. [7]
Полярность, увеличивая силы межмолекулярного притяжения, придает полимеру жесткость, теплоеюйкость. [8]
В реальных газах существуют силы межмолекулярного притяжения и отталкивания. Существенно, что эти силы действуют совместно. Силы отталкивания проявляются при взаимных столкновениях молекул друг с другом и со стенками сосуда. Далее мы покажем, что при взаимных столкновениях молекулы газа ведут себя как абсолютные упругие шары с диаметром d, зависящим от химической природы газа. Этот эффективный диаметр молекулы свидетельствует о наличии сил отталкивания между молекулами. Нел и бы этих сил не было, то молекулы могли бы сближаться на сколь угодно малые расстояния. [9]
В реальных газах существуют силы межмолекулярного притяжения и отта1ишва - ния. Существенно, что эти силы действуют совместно. Если бы отсутствовал один вид этих сил, например не было бы сил отталкивания, то все молекулы газа слиплись бы друг с другом под действием сил притяжения и само существование газа было бы невозможно. Силы отталкивания проявляются при взаимных столкновениях молекул друг с другом и со стенками сосуда. Далее мы покажем, что при взаимных столкновениях молекулы газа ведут себя как абсолютные упругие шары с диаметром d, зависящим от химической природы газа. Этот эффективный диаметр молекулы свидетельствует о наличии сил отталкивания между молекулами. Если бы этих сил не было, то молекулы могли бы сближаться на сколь угодно малые расстояния. [10]
В реальных газах существуют силы межмолекулярного притяжения и отталкивания. Силы взаимного отталкивания молекул проявляются при столкновениях молекул газа друг с другом и со стенками сосуда. В § 13.1 будет показано, что при столкновениях молекулы газа ведут себя подобно небольшим абсолютно упругим шарикам, диаметр d которых зависит от химической природы газа и называется эффективным диаметром молекул. Между молекулами-шариками действуют силы взаимного притяжения. [11]
Между молекулами любого газа существуют силы межмолекулярного притяжения и отталкивания, имеющие электромагнитную и квантовую природу. Силы притяжения, проявляющиеся на расстояниях между центрами молекул порядка 10 - 7 см, называются ван-дер-вааль-совыми силами. Они являются причиной поправки на внутреннее давление в уравнении состояния Ван-дер - Ваальса ( стр. [12]
Амага одновременно оказывают влияние и силы межмолекулярного притяжения, и собственный объем молекул. Вопрос о том, пойдет ли изотерма с повышением давления вниз или вверх, решается в зависимости от того, что преобладает - то ли влияние сил притяжения, то ли влияние объема молекул. Из того, что при малых давлениях изотермы располагаются ниже прямой pV - const, а при больших - выше этой прямой, можно сделать вывод, что при малых плотностях газа большее значение имеют силы межмолекулярного притяжения, а при больших плотностях-собственный объем молекул. [13]
В отличие от этого, силы межмолекулярного притяжения в наиболее типичных случаях убывают обратно пропорционально седьмой и даже ( при больших расстояниях) восьмой степени расстояния. Так, при увеличении расстояния в два ( или три) раза силы всемирного тяготения уменьшаются в четыре ( или девять) раз, силы же молекулярного притяжения уменьшаются в 128 ( 2187) или 256 ( 6561) раз. [14]
Ю-8 см, начинают преобладать силы межмолекулярного притяжения, и частицы объединяются. [15]