Cтраница 1
Силы Ван-дер - Ваальса представляют собой сумму этих сил притяжения. [1]
Силы Ван-дер - Ваальса, обусловливающие физическую адсорбцию, включают дисперсионные, ориентационные и индукционные силы притяжения молекул к твердой поверхности. В зависимости от структуры молекул и свойств твердого тела преобладает та или иная сила притяжения. В случае металлического кристалла большое влияние на адсорбцию оказывают электростатические силы притяжения. [2]
Силы Ван-дер - Ваальса часто заметно проявляются во взаимодействии атомов, молекул, малых частичек конденсированной фазы, макроскопических конденсированных тел. Эти силы обычно доминируют на достаточно больших расстояниях, когда перекрытие волновых функций взаимодействующих тел не слишком существенно. По сравнению с характерными энергиями химической связи энергия ван-дер-ваальсова взаимодействия мала. Поэтому, в частности, для его детального экспериментального изучения требуется довольно высокая точность измерений. [3]
Силы Ван-дер - Ваальса можно вычислить, если рассмотреть взаимодействие достаточно удаленных друг от друга атомов. На большом расстоянии между атомами валентные силы, вычисляемые из первого приближения теории возмущения, очень малы. Напротив, на этих расстояниях оказывается уже невозможным игнорировать второе приближение, в котором учитывается деформация электронных оболочек атомов. [4]
Силы Ван-дер - Ваальса являются следствием и подтверждением квантовомеханического эффекта - наличия у квантовых осцилляторов энергии нулевых колебаний. [5]
Силы Ван-дер - Ваальса имеют как электростатическую составляющую, так и квантовомеханическую дисперсионную составляющую. [6]
Силы Ван-дер - Ваальса, в отличие от сил, приводящих к образованию химической связи, обладают аддитивностью. Если во взаимодействие вступают не два, а три и более атомов, то энергия взаимодействия системы, как и всякое другое слабое возмущение, получается сложением энергий попарных взаимодействий. [7]
Силы Ван-дер - Ваальса всегда являются силами притяжения. [8]
Силы Ван-дер - Ваальса являются более короткодействующими, чем кулоновские силы. [9]
Силы Ван-дер - Вааль-са ( дисперсионные силы) действуют почти во всех соединениях, но в чистом виде они проявляются только у инертных газов с полностью застроенной электронной оболочкой. Силу Ван-дер - Ваальса можно охарактеризовать как центральную силу, важнейшая особенность которой состоит Б том, что она не зависит от числа ближайших соседей. [10]
Силы Ван-дер - Ваальса представляют собой сумму этих сил притяжения. [11]
Силы Ван-дер - Ваальса увеличиваются с ростом давления: чем ближе находятся друг от друга молекулы, тем сильнее они притягиваются. [12]
Силы Ван-дер - Ваальса способствуют развитию адсорбционных явлений на поверхности твердого тела. [13]
Силы Ван-дер - Ваальса проявляются лишь тогда, когда комплементарные активные центры сближаются до расстояния 0 3 - 0 5 наномикрона и даже меньше. Любые препятствия к такому сближению, например, конфигурационные несоответствия макромолекул, затрудняют реакцию между ними. [14]
Силы Ван-дер - Ваальса невелики по сравнению с валентными ( § 172), но ови все же образуют в кристаллах § 127), жидкостях и растворах довольно прочную связь. Молекулам ( Оз) з жидкий кислород обязав голубым цветом; ( NOJ2, повидамому, играет роль в окислении NO в качестве промежуточного продукта. [15]