Силы - взаимодействие - молекула
Cтраница 1
Силы взаимодействия молекул быстро убывают с расстоянием. [1]
Силы взаимодействия молекул и атомов в газах наименьшие и они тем слабее, чем дальше газ находится от точки сжижения. [2]
Силы взаимодействия молекул со стенками ящика вычисляются все время в процессе интегрирования уравнений движения молекул ( 1), поэтому естественно вычисление давления проводить, непосредственно используя определение этой величины. [3]
Силы взаимодействия молекул вещества по природе могут быть отнесены к электрическим силам, наряду с которыми проявляется действие и других сил. Последующее понижение энергии движения приводит к появлению прочных атомных и молекулярных связей, определяющих агрегатное состояние твердого тела. В твердом теле расположение молекул таково, что оно препятствует изменению объема и формы тела. [4]
Силы взаимодействия молекул растворенных неэлектролитов в разбавленных растворах практически отсутствуют, так как среднее расстояние между молекулами много больше их размеров. [5]
Если силы взаимодействия молекул воды с материалом больше сил взаимодействия молекул воды друг с другом, то вода будет хорошо смачивать такой материал. [6]
Это объясняется тем, что силы взаимодействия молекул, расположенных в поверхностном слое ( равном по толщине радиусу молекулярных сил), лишь частично компенсируются однородными молекулами. С некомпенсированностью молекулярных сил связано и наличие избыточной свободной энергии поверхности. [7]
 |
Изотермы Ван дер Ваальса По осям отложены относительные значения объема ( в / окр и давления ( р / ркр. цифры у кривых Указывают температуру в относительных единицах ( Т / Ткр. [8] |
В этом случае необходимо учитывать силы взаимодействия молекул газа и занимаемый ими объем. Такой учет приводит к уравнению реального газа. [9]
Во-вторых, при высоких давлениях, когда силы взаимодействия молекул оказывают заметное влияние на состояние газа и когда размерами молекул по сравнению с их средней длиной свободного пути нельзя пренебречь, коэффициент вязкости также становится зависимым от давления. [10]
Так, подобно короткодействующим ядерным силам, силы взаимодействия молекул жидкости имеют малый радиус действия. Ядерные силы, как и силы, действующие между молекулами жидкости, обладают свойствами насыщения. Далее, для капли жидкости характерна постоянная плотность ее вещества ( при заданных внешних условиях - температуре и давлении), не зависящая от числа частиц, входящих в каплю. Как известно, ядро имеет приблизительно постоянную удельную энергию связи и постоянную плотность, не зависящую от числа нуклонов в ядре. Нужно, однако, сразу же заметить, что ядро-каплю нужно считать заряженной и подчиняющейся законам квантовой механики. Этим ядро существенно отличается от капли жидкости. [11]
 |
Изотермы состоя-V ния реального газа. [12] |
При выводе этого уравнения Ван-дер - Ваальс учел силы взаимодействия молекул, считая их твердыми и сферическими: первое слагаемое в правой части (5.141) соответствует силе отталкивания, а второе - силе притяжения. [13]
Для успешного разделения смеси веществ решающее значение имеют силы взаимодействия молекул адсорбата и адсорбента. Они определяют селективность последнего. Обычно их подразделяют на три вида. [14]
Для успешного разделения смеси веществ решающее значение имеют силы взаимодействия молекул абсорбата с молекулами абсорбента. [15]
Страницы: 1 2 3 4