Cтраница 1
Силы дисперсионного взаимодействия существуют в гой или иной степени между всеми атомами или мо - лекулами. Отличие благородных газов в этом отношении от других систем определяется лишь тем, что здесь эти силы единственные. Поэтому, казалось бы, мы должны всегда учитывать действие этих сил, например, при расчете энергии кристаллической решетки ионных кристаллов. Однако нужно принимать во внимание два обстоятельства. [1]
Силы дисперсионного взаимодействия, по всей видимости - наиболее общий вид взаимодействия между компонентами битума. Поскольку эти силы зависят от расстояния между центрами частиц, постольку взаимодействие будет максимальным между теми частицами или молекулами, которые способны к наибольшему взаимному сближению. Механизм такого взаимодействия обусловлен стремлением молекул ориентироваться таким образом, чтобы во взаимный контакт с другими молекулами вступало наибольшее число атомов. Поэтому вполне естественно, что для алифатических цепей это выражается в их взаимном параллельном расположении, а для ароматических колец - расположением в параллельных плоскостях. Основными носителями дисперсионного взаимодействия в битумах являются атомы водорода и углерода, тем не менее, наличие полярных атомов азота, серы и кислорода приводит, как правило, к образованию более прочных связей. [2]
В получаемой сорбционной системе преобладают силы дисперсионного взаимодействия. Чистый Si02 - гидрофобное твердое тело. [3]
Из табл. 1, например, следует, что для группы СН2 характерны только силы дисперсионного взаимодействия. [4]
Если растворитель и сорбат ( или хотя бы один из них) неполярны, то решающую роль играют силы дисперсионного взаимодействия. [5]
Поскольку связи С-H и Si - Н неполярны, то между молекулами метана и гидрида кремния возможны лишь силы дисперсионного взаимодействия. В связи с неполярным характером связей Р - Н молекулы фосфина также взаимодействуют между собой лишь за счет дисперсионных сил. Что касается аммиака, то его молекулы взаимодействуют друг с другом не только за счет дисперсионных, ориентационных и индукционных сил, но между ними образуются и водородные связи. С учетом сказанного можно легко ответить на вопрос. [6]
Эти различия объясняются тем, что элюирующая способность растворителя определяется суммой всех сил его взаимодействия с хроматографируемым веществом. В тех случаях, когда преобладают силы дисперсионного взаимодействия и ассоциация диполей, хорошим критерием является диэлектрическая проницаемость растворителя, которая практически пропорциональна силе взаимодействия между растворителем и веществом. Этот же критерий можно использовать и в том случае, когда предполагается образование координационных связей. Таким образом, к оценке растворителей следует подходить с учетом их способности к отдельным типам взаимодействий. [7]
С ростом порядкового номера благородных газов увеличиваются размеры их атомов при сохранении аналогичной структуры внешнего электронного слоя атома. Поэтому поляризуемость атомов возрастает, вследствие чего возрастают и силы дисперсионного взаимодействия между ними; отрыв атомов друг от друга, происходящий при переходе вещества из жидкого в газообразное состояние, требует все большей затраты энергии. Это и приводит к повышению темпера-туры кипения. [8]
С ростом порядкового номера благородных газов увеличиваются размеры их атомов при сохранении аналогичной структуры внешнего электронного слоя атома. Поэтому поляризуе-мйсть атомов возрастает, вследствие чего возрастают и силы дисперсионного взаимодействия между ними; отрыв атомов друг от друга, происходящий при переходе вещества из жидкого в газообразное ростояние, требует все большей затраты энергии. Это и приводит к повышению температуры кипения. [9]
Соотношение сил составляющих энергий в первую очередь зависит от полярности высокомолекулярных соединений нефти. В системе слабополярных молекул ( алканы, циклоалканы, алкано-циклоалканы) основными являются силы дисперсионного взаимодействия. С увеличением полярности, что характерно для поли-аренов, большое значение приобретает ориентационное взаимодействие. [10]
Силы межмолекулярного взаимодействия Ван-дер - Ваальса имеют электрическую природу и складываются из ориентацион-ных, индукционных и дисперсионных сил притяжения. Между неполярными молекулами, к числу которых принадлежат и молекулы нефтепродуктов, действуют силы дисперсионного взаимодействия. [11]
В настоящее время существует несколько теорий, объясняющих появление жидкокристаллического состояния. Согласно этой теории, наиболее важным фактором, определяющим вероятность возникновения жидкокристаллического состояния, являются силы дисперсионного взаимодействия. При переходе из изотропного состояния в жидкокристаллическое молекулы начинают ориентироваться параллельно друг другу; при этом существенно увеличивается вклад диполь-дипольной составляющей дисперсионного взаимодействия, в результате чего возникает дополнительный энергетический выигрыш, стабилизирующий жидкокристаллическое состояние. Величина этого энергетического выигрыша в значительной мере определяется анизотропией молекулярной поляризуемости Аа ац - - а, где а / / и а-поляризуемости в направлениях, параллельном и перпендикулярном длинной оси молекулы. [12]
I были отмечены силы взаимодействия между молекулами растворителей и растворенных веществ, определяющие качество разделения в газо-жидкостной хроматографии. Если растворитель и сорбат ( или хотя бы один из них) ненолярны, то решающую роль играют силы дисперсионного взаимодействия. [13]
I были отмечены силы взаимодействия между молекулами растворителей и растворенных веществ, определяющие качество разделения в газо-жидкостной хро-матогр афии. Если растворитель и сорбат ( или хотя бы один из них) неполярны, то решающую роль играют силы дисперсионного взаимодействия. [14]
Одной из причин повышения температуры плавления и кипения при переходе от кислорода к сере является увеличение радиуса атомов, что способствует усилению дисперсионного взаимодействия. Для удаления молекулы кислорода из жидкости при испарении необходимо, чтобы она за счет своей кинетической энергии преодолела притяжение к небольшому числу соседних молекул, находящихся на поверхности жидкости. При удалении же из жидкости восьмиатомной молекулы серы необходимо, чтобы за счет ее кинетической энергии были одновременно преодолены силы дисперсионного взаимодействия между всеми атомами этой молекулы и соседними молекулами, что менее вероятно по сравнению с предыдущим случаем. [15]