Межмолекулярные силы - притяжение
Cтраница 1
 |
Модель мицеллы моющего вещества по Гессу ( 15 % - ный водный раствор лаурата калия.| Расстояние между слоями молекул ds и истинное расстояние z между молекулами моющего вещества. [1] |
Межмолекулярные силы притяжения, или остаточные валентности, идентичные силам Ван-дер - Ваальса, возникают между негидратироваиными главными углеводородными цепями; в результате свободного взаимодействия достигается потенциал наименьшей величины. В твердых кристаллах это достигается параллельным расположением слоев, а в водных дисперсиях-образованием плотно упакованного мономолекулярногр слоя. Энергия сил Ван-дер - Ваальса составляет всего лишь 1 / 10 энергии внутриионных сил связи. Эти силы обусловливают коллоидные свойства частиц и образование мицелл. [2]
Межмолекулярные силы притяжения преобладают на больших расстояниях, чем силы отталкивания. [3]
Если межмолекулярные силы притяжения Ван-дер - Ва-альса - Лондона сравнительно слабы, то образование прочных структур возможно при непосредственном контакте частиц или при очень малом расстоянии между ними. [4]
 |
Схема энергетического состояния абсолютно чистых торцовых поверхностей соединяемых стержней. [5] |
Для того чтобы межатомные и межмолекулярные силы притяжения начали взаимодействовать, необходимо сближение соединяемых поверхностей металлических деталей на расстояние, весьма близкое к величине параметра кристаллической решетки. [6]
В реальном газе действуют межмолекулярные силы притяжения. [7]
На величину объема сжатого газа влияют межмолекулярные силы притяжения и коволюм молекул ( коэфф. При высоких давлениях собственный объем молекул составляет значительную долю от объема, занимаемого газом, чем объясняется наблюдаемое несоответствие между ростом давления и сокращением объема реального газа. [8]
Превращение эфирных групп поливинилацетата в гидроксиль-ные группы поливинилового спирта увеличивает полярность полимера и межмолекулярные силы притяжения, обусловленные, как это было доказано С. Н. Журковым, силами водородной связи между гидроксильными группами соседних цепей. [9]
Причинами приближения частиц к зернам фильтрующей загрузки на расстояние, где уже проявляются межмолекулярные силы притяжения, могут быть броуновское движение, оседание частиц в поровом пространстве между зернами загрузки, инерционные явления и эффект зацепления. [10]
Под фактической площадью касания далее будем считать площадь контактных зон, в пределах которых межатомные и межмолекулярные силы притяжения и отталкивания взаимно уравновешиваются. Плотность расположения отдельных контактных зон зависит от шероховатоеr i кон j тактирующих поверхностей твердых тел, их механических свойств, волнистости поверхности и величины приложения сил, под действием которых в зонах фактического касания могут иметь место упругие, упруго пластические или пластические ле - j формации смятия мнкронеровпосгей. [11]
 |
Глобулы воды в. [12] |
Под действием сил электрического поля происходит сближение капель на такое расстояние, когда начинают действовать межмолекулярные силы притяжения, достигающие при малых расстояниях между каплями значительной величины. [13]
 |
Схема перекрывания ионных атмосфер двух коллоидных частиц. [14] |
Кроме электростатического отталкивания между коллоидными частицами, как и между молекулами любого вещества, действуют межмолекулярные силы притяжения, среди которых наибольшую роль играют дисперсионные силы. Действующие между отдельными молекулами дисперсионные силы быстро убывают с увеличением расстояния между ними. Но взаимодействие коллоидных частиц обусловлено суммированием дисперсионных сил притяжения между всеми молекулами, находящимися на поверхности контакта коллоидных частиц. Поэтому силы притяжения между коллоидными частицами убывают медленнее и проявляются на больших расстояниях, чем в случае отдельных молекул. [15]
Страницы: 1 2 3