Слабые силы - притяжение
Cтраница 1
Слабые силы притяжения между атомами, не связанными обычными валентными связями, давно известны под названием ван-дер-ваальсовых сил. Если частицы обладают постоянными дипольными моментами, то вследствие этого возникают определенные силы, величину которых можно рассчитать на основе классической теории. [1]
При таком холоде слабые силы притяжения между электронами начинают преобладать над силами отталкивания и образуются пары, энергетическое состояние которых ниже, чем у нормальных электронов. Они, как и квазичастицы в сверхтекучем гелии, неотделимы от среды. [2]
Существующие между молекулами и атомами слабые силы притяжения ( индукционные и дисперсионные) имеют электромагнитную природу и называются ван-дер-ваальсовскими. В результате энергия молекулярного взаимодействия в пленках обнаруживается уже при толщинах порядка 1000 А. В углеводородных пленках в водной среде энергия ван-дер-ваальсовского взаимодействия приводит к возникновению отрицательного расклинивающего давления и понижению натяжения. [3]
 |
Кривая потенциальной энергии для молекулы водорода.| Кривая потенциальной энергии для двух атомов, между которыми не возникает химической связи. [4] |
Между атомами, не образующими молекулу, действуют также слабые силы притяжения, обусловленные так называемым дисперсионным взаимодействием ( см. стр. [5]
Кроме собственно химических связей, на свойства вещества оказывают существенное влияние некоторые более слабые силы притяжения. За счет этих сил неионные молекулы в кристаллах и в жидкостях соединяются друг с другом. Они проявляют себя также в сильно сжатых газах, подчиняющихся вандерваальсову уравнению состояния, и по этой причине называются вандерваальсовыми силами. Они не сказываются в газах при низких давлениях и высоких температурах; это объясняется тем, что радиус их действия вокруг молекул крайне мал. Вообще говоря, вандерваальсовы силы намного слабее сил, обусловливающих образование ковалентных и электровалентных связей в молекуле. [6]
Кроме собственно химических связей, на свойства вещества оказывают существенное влияние некоторые более слабые силы притяжения. За счет этих сил неионные молекулы в кристаллах и в жидкостях соединяются друг с другом. Они проявляют себя также в сильно сжатых газах, подчиняющихся вандерваальсову уравнению состояния, и по этой причине называются вандерваалъсовыми силами. Они не сказываются в газах при низких давлениях и высоких температурах; это объясняется тем, что радиус их действия вокруг молекул крайне мал. Вообще говоря, вандерваальсовы силы намного слабее сил, обусловливающих образование ковалентных и электровалентных связей в молекуле. [7]
Как и в структуре минералов группы каолинита, здесь слои электрически нейтральны, и между соседними слоями действуют лишь слабые силы притяжения. Поэтому эти минералы мягкие, очень легко расщепляются на чешуйки, и тальк ( от франц. [8]
 |
Схема слоистой структуры тонких ориентированных пленок. [9] |
Эти углеводородные цепи гидрофобны, не смачиваются водой, между их концами, образованными метальными группами, существуют лишь сравнительно слабые силы притяжения. Плоскости, образованные метальными группами, являются плоскостями скольжения, если внешняя сила действует касательно к плоскостям ( рис. 44), что имеет место при перемешивании, вибрировании, прокате и других механических воздействиях на бетонную смесь. [10]
Помимо сильных притяжений и отталкиваний между атомами, о чем речь шла выше ( и аналогичных сил для ионов и молекул), имеются слабые силы притяжения, которые действуют на больших расстояниях. Эти силы, существующие для всех состояний, вызывают отклонения от уравнения состояния совершенного газа при высоких плотностях и ведут к сжижению газов при низких температурах. Они называются силами Ван-дер - Ваальса вследствие их связи с эмпирическим уравнением состояния Ван-дер - Ваальса. [11]
В первых двух главах рассматривалось строение молекул, представляющих собой совокупность атомов с определенным пространственным расположением, удерживающихся вместе связями, энергии которых составляют от 50 до 100 ккал / моль. Между молекулами существуют слабые силы притяжения, порядка нескольких десятых килокалорий на моль. Будут также рассмотрены соединения, в которых отдельные части молекулы удерживаются вместе без каких-либо сил притяжения. [12]
Молекулы представляют группы атомов, соединенных прочными химическими связями, насыщенными в пределах каждой молекулы. Поэтому между молекулами действуют только слабые силы притяжения Ван-дер - Ваальса. Под действием этих ненаправленных и ненасыщенных сил образуются плотные упаковки молекул. Так как силы между молекулами не являются центральными, то задача о плотных упаковках молекул не имеет такого простого решения, как задача о плотных упаковках шаров. Геометрические условия плотной упаковки молекул приводят к тому, что молекулярные кристаллы обладают низкой симметрией в отличие от высокой симметрии координационных кристаллов. [13]
Si OD до сих пор не обнаружен ни в одном мпн. Все вышеописанные слон являются электрически нейтральными, и по этой причине в кристаллах, состоящих из таких слоев, между соседними слоями имеются только слабые силы притяжения. ПОЭТОМУ эти кристаллы имеют хорошую спайность, и тальк, например, находит себе применение благодаря своим смазочным свойствам. Фактически существуют три тесно связанных друге другом минерала состава AL ( ОН), Si. О - как каолин первоначально был обозначен ] - каолинит, диккнт и накрит, которые отличаются друг от друга только в деталях структуры, а н основном состоят из слоен одного типа. [14]
Для типичных выше гетеропо-лярных молекул из общего числа возможных ударов исключаются все те, при которых проявляются силы отталкивания. Однако и в случае пеполярных или слабо полярных молекул также нужно считаться с тем, что имеются зоны безуспешных ударов, Большие молекулы могут в иных случаях включать группы, между которыми при сближении действуют только слабые силы притяжения. Даже если энергия связи заметно больше kT, то при таком ударе происходит незначительный переход энергии на осцилляторы конденсата, и молекуле придется вернуться обрат - но. Если к тому же для вхождения в кристаллическую решетку требуется определенное направление оси приближающейся молекулы, то может статься, что часть падающих молекул не будет присоедпнена к кристаллу. Эта необходимость возврата из-за упорядоченности конденсата может по-видимому возникнуть и у атомов с собственным магнитным моментом. Во всяком случае, видно, что широко распространенное мнение о том, что в всех случаях а 1, теоретически не подтверждается. Подобная предварительная формулировка результатов также хорошо согласуется с имеющимися теоретическими положениями. [15]
Страницы: 1 2