Взаимодействие - постоянные диполя
Cтраница 1
Взаимодействие постоянных диполей, которые имеют большое значение в молекулах с большим дипольным моментом. Энергия взаимодействия двух диполей прямо пропорциональна произведению их дипольных моментов и обратно пропорциональна третьей степени расстояния между ними. Эта энергия ориента-ционного взаимодействия падает с повышением температуры. [1]
Взаимодействием постоянных диполей в случае смектики А пренебрегают. [3]
Кроме взаимодействия постоянных диполей, существует еще и взаимодействие индуцированных диполей. [4]
Сейчас мы знаем1, что взаимодействие постоянных диполей обусловливает не всю, а только часть вандерваальсовой энергии, поэтому мы обозначили ее знаком U. Ее величина, как видно из формулы, обратно пропорциональна шестой степени расстояния и зависит от температуры. Эта часть энергии носит название ориентационного эффекта. [5]
Для полярных жидкостей и полимеров взаимодействие постоянных диполей является одной из важнейших составляющих в общем межмолекулярном взаимодействии. Наибольшее значение энергия взаимодействия диполей приобретает, когда они расположены параллельно прямой, соединяющей их. [6]
Это приводит к взаимному притяжению молекул подобно взаимодействию постоянных диполей, но более слабому. [7]
В отличие от этого силы, возникающие при взаимодействии постоянных диполей, а также при образовании водородных связей, направлены. Следовательно, при этих взаимодействиях сила притяжения строго зависит не только от расстояния между центрами молекул, но и от взаимной их ориентации. [8]
 |
Взаимодействие между мгновенным диполем ( полужирная стрелка. [9] |
Следует отметить, что эта энергия не зависит от температуры в отличие от усредненной по вращениям энергии взаимодействия постоянных диполей. [10]
Углеводородные компоненты сырья являются преимущественно неполяр - ными или слабополярными соединениями и растворяются в полярных растворителях в результате взаимодействия постоянных диполей молекул растворителя с индуцированными диполями молекул углеводородов. [11]
Объясняется это тем, что перенос заряда в этих молекулах как мы видели, относительно невелик и, следовательно, взаимодействие постоянных диполей в таких кристаллах не играет существенной роли. [12]
Действительное расстояние, на котором локализуются две молекулы, определяется балансом сил притяжения и отталкивания. Слабые короткодействующие силы притяжения между молекулами обусловлены взаимодействием постоянных диполей, индуцированных диполей и так называемых лондоновских сил. Последние возникают в результате взаимодействия флуктуирующих диполей, средние значения которых во времени в любой молекуле равны нулю. [13]
Отмечена агрегация частиц в межэлектродном пространстве, которую можно объяснить прежде всего их поляризационным взаимодействием. Направленная или ориентированная агрегация обязана проявлению также поляризационных и ори-ентационных сил при взаимодействии наведенных и постоянных диполей. [14]
Как известно, в составе риформатов преобладают ароматические углеводороды. Поэтому практический интерес представляет изучение влияния концентрации индивидуальных ароматических углеводородов на стабильность риформат-этанольных смесей. Углеводородные компоненты бензина являются неполярными соединениями и растворяются в полярных растворителях в результате взаимодействия постоянных диполей молекул растворителя с индуцированными диполями молекул углеводорода или через образовании слабых водородных связей. [15]
Страницы: 1 2