Взаимодействие - сернистый ангидрид
Cтраница 2
Таким образом, процесс превращения соды в сульфит и пиросульфит натрия в зерне при взаимодействии сернистого ангидрида с частицей соды описывается следующей системой уравнений. [16]
Исследование закономерностей образования сульфидов и окислов при термохимическом разложении совместно с углеродом / 84 / а также при взаимодействии сернистого ангидрида с оксидом железа / 90 / позволило сделать вывод, что сульфат первоначально восстанавливается до оксида металла, который затем сульфидируется серосодержащими газообразными продуктами, в результате чего конечными твердыми продуктами восстановления в интервале температур 650 - 800 С являются сульфид железа и элементарная сера. Вероятно, ведущими будут две последовательно идущие реакции: восстановление сульфата железа до сульфида и восстановление сульфида железа до металлического железа. Указанные процессы влияют на суммарный итог термовосстановления и приводят к весьма сложному фазовому составу огарков. [17]
Из генератора газы направлялись в электрофильтр для очистки от пыли и поступали в камеру катализа, заполнен -, ную бокситом, где при 500 - 600 протекали главным образом реакции взаимодействия сернистого ангидрида с серо-окисью углерода, сероуглеродом и окисью углерода. Элементарная сера выделялась из газов в холодильнике и электрофильтре. [18]
Исследованы некоторые галоидсодержащие гетероциклические соединения. При взаимодействии сернистого ангидрида и солянокислого акридина осаждается красная акридиновая соль сульфокислоты. [19]
 |
Технологические схемы процесса очистки дымовых газов от SO2 во взвешенном ( а, кипящем ( б и неподвижном ( в слоях. [20] |
Технологический процесс в случае сорбции во взвешенном и кипящем слоях ( рис. 1.23, а, 6) осуществляется следующим образом: горячий дымовой газ при температуре 315 С поступает в реактор 2 с сорбентом алюминатом натрия. В результате взаимодействия сернистого ангидрида с алюминатом натрия образуются сульфат натрия и окись алюминия. Очищенный дымовой газ, выйдя из реактора 2, проходит воздухоподогреватель котельного агрегата 7 и выбрасывается в атмосферу. [21]
Окончательное использование указанных природных марганцевых руд требует дальнейшего изучения характеристик физико-химического реагирования. Анализ твердой фазы при взаимодействии сернистого ангидрида с марганцевой рудой показал, что содержание сульфидной серы ничтожно мало ( 0 014 - 0 06 %), вся сера из газа связывается в сульфатную серу. [22]
Несмотря на то что из величин растворимости спиртов и фенолов в жидком сернистом ангидриде можно сделать заключение о наличии взаимодействия между этими органическими соединениями и сернистым ангидридом, фазовые диаграммы этих систем не изучены. Изучение УФ-спектров показало, что при взаимодействии сернистого ангидрида с простыми эфирами и спиртами 33 образуются комплексы с переносом заряда. [23]
По этой схеме одна треть кислого газа подвергается сжиганию с получением сернистого ангидрида, а две трети потока кислого газа поступают на каталитическую ступень, минуя печь-реактор. Серу получают в каталитических ступенях процесса при взаимодействии сернистого ангидрида с сероводородом, содержащимся в остальной части ( 2 / 3) исходного кислого газа. [24]
При организации технологического процесса очистки дымовых газов от сернистого ангидрида в реальных условиях получение необходимых окислов металлов, очевидно, должно быть основано на использовании природного сырья в виде минералов: известняка, мела, магнезита, доломита, сидерита и других. В связи с этим представляет практический интерес выяснение термодинамических характеристик реакции взаимодействия сернистого ангидрида с карбонатами рассматриваемых металлов в присутствии кислорода. В табл. 36 представлены подсчеты значений изобарных потенциалов этих реакций при разных температурах. Из табл. следует, что термодинамически возможно осуществлять очистку газов от сернистого ангидрида в присутствии кислорода с помощью карбонатов кальция, магния, железа, цинка и марганца в широком интервале от 300 до 1000 С. Указанный интервал охватывает температуры, превышающие температуру диссоциации рассматриваемых карбонатов. Следовательно, фактически выше этих температур диссоциации справедливы закономерности, относящиеся к реакциям взаимодействия с сернистым ангидридом уже окислов этих металлов, а не их карбонатов. В условиях температур ниже температур диссоциации карбонатов направление реакций в сторону образования сульфатов металлов вместо их карбонатов определяет эффект совместного присутствия сернистого ангидрида и солей слабых кислот. [25]
 |
Степень превращения в элементарную серу по реакции. [26] |
Авдеева и Боресков 12 исследовали процесс производства элементарной серы из концентрированного сероводорода, получаемого при очистке газов крекинга нефти и природного газа. Термодинамические расчеты, проведенные для этой реакции, показали, что при взаимодействии сернистого ангидрида с сероводородом происходит выделение тепла вследствие ассоциации молекул S2 в S6 и Ss при низких температурах. [27]
Размер кусков поглотителя был равен 0 5 - 1 0 мм. С увеличением скорости дутья от 0 32 до 1 78 м / сек скорость взаимодействия сернистого ангидрида с окисью кальция за первые 10 мин реагирования возрастала. После 15 мин скорость реакции сернистого ангидрида с окисью кальция с увеличением скорости дутья резко снижалась. Это, очевидно, связано с тем, что при больших скоростях дутья ( 1 17 и 1 78 м / сек) расходуется большое количество реагента и уменьшаются высота слоя и время контакта до значений, не обеспечивающих высокую степень очистки газа. Такая же степень превращения сернистого ангидрида при скорости дутья 0 85 м / сек наблюдается за 20 мин, а для скорости дутья 1 17 м / сек только в течение 10 мин. При скорости дутья 1 78 м / сек степень превращения падает до 82 77 % за 10 мин. [28]
Страницы: 1 2